Kalcium-oxid. Fizikai, termikus és kémiai tulajdonságok. Alkalmazás.

A kalcium-oxid - fehér kristályos vegyület. Egyéb nevek ezen anyag - égetett, kalcium-oxid, a „Killer Bee”, „égetett”. A kalcium-oxid, amelynek általános képletű CaO, és annak reakcióterméket (H2O) vízben - Ca (OH) 2 ( „A pihe” vagy oltott mész) széleskörű alkalmazásra találtak az építőiparban.

Hogyan juthat el a kalcium-oxid?

1. Ipari eljárás az előállítására az anyag termikus (hő) bővítése a mészkő (kalcium-karbonát) :

CaCO3 (mészkő) = CaO (kalcium-oxid) + CO2 (szén-dioxid)

2. A kalcium-oxid is állíthatjuk elő, hogy egyszerű anyagok:

2Ca (kalcium) + O2 (oxigén) = 2CaO (kalcium-oxid)

3. Egy harmadik Eljárás a kalcium-oxid termikus bomlása kalcium-hidroxidot (Ca (OH) 2) és a kalcium-sók számos oxigéntartalmú savak:

2Ca (NO3) 2 (kalcium-nitrát) = 2CaO (származtatott anyag) + 4NO2 (nitrogén-oxid) + O2 (oxigén)

Fizikai tulajdonságai a kalcium-oxid

1. Megjelenés: kristályos vegyület fehér színű. Típus kristályos nátrium-klorid (NaCl) a felületen középpontos köbös kristályrács.

2. moláris tömege 55,07 g / mol.

3. A sűrűség 3,3 g / santimetr³.

Termikus tulajdonságok A kalcium-oxid

1. Az olvadási hőmérséklet az 2570 fok

2. A forráspontja 2850 fok

3. A moláris hőkapacitás (standard körülmények között) van 42.06 J / (mol · K)

4. A entalpiája formáció (standard körülmények között) a -635 kJ / mol

A kémiai tulajdonságai kalcium-oxid

A kalcium-oxid (CaO képlet) - egy alapvető-oxid. Ezért lehet:

- oldódik vízben (H2O) az energia felszabadulással. Ez képezi a kalcium-hidroxid. Ez a reakció a következő:

CaO (kalcium-oxid) + H2O (víz) = Ca (OH) 2 (kalcium-hidroxid) + 63,7 kJ / mól;

- reagál savakkal és savas oxidok. Ebben a formában a só. Íme néhány példa a reakciók:

CaO (kalcium-oxid) + SO2 (kén-dioxid) = CaSO3 (kalcium-szulfit)

CaO (kalcium-oxid) + 2 HCI (sósav) = CaCl2 (kalcium-klorid) + H2O (víz).

A használata kalcium-oxid:

1. A fő kötetek előttünk anyagok előállítása során felhasznált szilika tégla az építőiparban. Korábban, égetett meszet használtunk mész-cement. His állítjuk elő, hogy összekeverjük a vizet (H2O). Az így kapott kalcium-oxidot vezetünk az hidroxid, amely azután, elnyelve a légköri szén-dioxid (CO2), erősen keményített, fordult kalcium-karbonát (CaCO3). Annak ellenére, hogy honnan ez a módszer, most mész-cement szinte soha nem használják az építőiparban, mint azt a képességét, és jól felhalmozódnak a folyadék.

2. Mivel kalcium-oxid tűzálló anyagból, amely alkalmas, mint egy olcsó és könnyen hozzáférhető anyag. Olvasztott kalcium-oxid van ellenáll a víz (H2O), amely lehetővé teszi annak használatát, mint a tűzálló, ahol a drága anyagok nem praktikus.

3. A laboratóriumokban Megbízó a kalcium-oxid szárítására anyagok, amelyek nem reagálnak rá.

4. Az élelmiszeriparban az anyagot regisztrálták, mint egy élelmiszer-adalékanyag az E 529. jelölést használjuk emulgeátorként létrehozására egy homogén keverékét nem elegyednek egymással anyagokkal - a víz, olaj és zsír.

5. Az iparban a kalcium-oxidot használunk, hogy eltávolítsuk a kén-dioxid (SO2) a füstgázokból. Használt általában 15% -os vizes oldata. Ennek eredményeként a reakciót, amelyben kölcsönhatásba hidratált mész és kén-dioxid, gipsz kapott CaCO4 és CaCO3. A kísérletekben, a kutatók keresték mutató 98% otchistki füst a kén-dioxid.

6. Használt speciális „samogreyuscheysya” ételeket. A hajó egy kis mennyiségű kalcium-oxid van elhelyezve a két fal között a hajó. Amikor a kapszulát átszúró a víz reakció kezdődik megjelenése némi hőt.