Kémiai tulajdonságok savak

Savak úgynevezett komplex vegyületek tagjai hidrogénatomokat tartalmazó, a képesség, hogy helyébe fématomok, és savmaradék.

Savak elektrolitok. Kémiai tulajdonságok savak által meghatározott összetételük.

Osztályozza sav különböző okokból:

1. szerint a hidrogénatomok számát.

2. Az oxigén jelenlétében.

3. A disszociációfok.

Szerint a oxigénatomok számának (ez függ a kémiai tulajdonságok savak) vannak felosztva anoxiás (hidrogén-szulfid, hidrogén-klorid és így tovább. D.), és az oxigén-tartalmú (salétromsav, kénessav, és kovasav t. D.)

Szerint a hidrogénatomok számának a sav a következők:

- egybázisú, amelyek egy hidrogénatom (sósav, salétromsav);

- a kétbázisú tartalmazó két hidrogénatom (a kénsav, hidrogén-szulfid);

- hárombázisú tartalmazó három hidrogénatom (foszforsav).

Mivel harmadik jellegzetessége sav oszlik gyenge elektrolitok (foszforsav, szénsav, stb D.), és erős elektrolitok (sósav, salétromsav, kénsav).

Kémiai tulajdonságok savak

A hidrogén jelenléte ionok savas oldatokban meghatározza a savas környezetben, és savanyú ízű. Azonban, ha nem próbálja meg őket a nyelv, mint lehetséges kémiai égést okozhat.

Lakmusz metilnarancs indikátort, és megváltoztatja a színét hatása alatt savak.

Savas oldatokat reagálnak bázikus oxidok, így a képződését a só és víz.

A savak reagálnak, hogy a fém a bal oldalon a hidrogén elem sorban feszültség fémek. Az eredmény egy fémsó és hidrogén.

A savak reagálnak bázisokkal. A reakció termékeként egy sója, és a víz. A reakció a sav és a lúg (bázis) nevezzük semlegesítjük.

A savak reagálnak a só-oldatok, amikor az állapot előfordulásának és a reakció folyamán, hogy a végén a ioncserélő, azaz csapadék, vagy egy gáz szabadul fel.

A kémiai tulajdonságai a szerves savak megvannak a saját jellegzetességei.

Tulajdonságok foszforsav

Foszforsavat és annak vizes oldatok sokkal gyengébb savak, például salétromsav és kénsav. Ez a sav, amely szerkezetben három oxigénatom. Egy elektrolitos disszociáció foszforsav zajlik lépésenként. Tipikus sav - foszforsav, kémiai tulajdonságai határozzák készítmény.

Az oldatot foszforsav, dihidrogén-foszfát-ionok vannak jelen a fő. Ionok képződnek a második disszociációs fázis lényegesen kisebb, és a foszfát-ionok, az eredmény a harmadik ionizációs szakaszban, szinte hiányzott. Egy első lépésben a foszforsav - közepesen erős sav. Mivel három típusú savas maradékok a kölcsönhatás a foszforsavat a lúggal sók képződnek a következők: foszfátok, hidrogén-foszfátok és dihidrogén-foszfátok.

Ortofoszforsav lehet különböztetni egymástól a savat reagáltatjuk ezüst-nitrát, amelyben van kialakítva egy sárga csapadék képződik. Egyéb foszfortartalmú savak kölcsönhatásba ezüst-nitráttal, hogy így fehér csapadékot kapunk. Ortofoszforsav hevítésre és így víz képződik hasítja pirofoszforsav.

Kémiai tulajdonságait sósavat

Sósav egy erős egybázisú sav a tipikus tulajdonságai savak. Színtelen enyhén füstölgő folyékony oldatot hidrogén-klorid-víz. Sók sósavat úgynevezett „klorid”.

Sósavat adhatunk elő oldatok nátrium-klorid és kénsav, és a hidrogén-kloridot vízben oldjuk. Sósav reagál a bázissal, ezáltal egy só és a víz. Reagáltatva a lúgos semlegesítés reakció lép fel. Ennek ellenőrzéséhez mutató. színe megváltozik, ami arra utal, semleges oldat.

A reakciót sósav és ezüst-nitrát képződéséhez vezet oldhatatlan sók - ezüst-klorid, amely kicsapódik.

Sósav reagál aktív fémeket. Ha helyezni a megoldást, a cink, az aktív kialakulása megkezdődik, és a hidrogén felszabadulását.

Sósav a tipikus sav, bázisokkal, fémek és sók.