Típusai kristályrétegeiben különböző anyagok

A természetben kétféle szilárd anyagok, amelyek jelentősen eltérnek a saját tulajdonságait. Ez az amorf és a kristályos szilárd anyagok. És az amorf test nincs a pontos olvadáspontja alatt melegítés fokozatosan meglágyult, és azután átvisszük egy folyékony állapotban. Példák az ilyen anyagok lehetnek szokásos agyag vagy gyanta. De egészen más a helyzet a kristályos anyagok. Ezek továbbra is szilárd állapotban egy bizonyos hőmérsékletet, és csak elérte azt, hogy ezeket az anyagokat nem olvad.

Van minden, ami a szerkezet az ilyen anyagok. A kristályos szilárd anyagok, részecskék, amelyekből készültek, található bizonyos pontokon. És ha csatlakoztatva vannak egyenes vonalak, akkor kap egyfajta képzeletbeli keret, amely az úgynevezett - a kristályrács. És milyen típusú kristályrétegeiben nagyon eltérő lehet. És hivatkozva a részecskéket, amelyekhez „beépített” rács van osztva négy típusa. Ez az ionos, atomi, molekuláris és fém rács.

És a csomópontok ionos rácsok, illetve vannak elrendezve ionok és az ionos kötés létezik közöttük. Ezek az ionok lehet olyan egyszerű (Cl-, Na +), vagy komplex (OH-, SO 2-). És az ilyen típusú kristályrétegeiben tartalmazhat bizonyos fém-oxidok és -hidroxidok, sókat és más hasonló szerek. Vegyük például, egy hagyományos nátrium-klorid. Ez kloridionokat alternatív negatív és pozitív nátrium ionokat képeznek köbös kristályrácsban. Az ionos kötések olyan rács, és igen stabilak anyagok „beépített” ezen az elven, hogy egy elegendően nagy szilárdságú és keménységű.

Vannak még fajta kristályrétegeiben, úgynevezett atomi. Itt, a csomópontok vannak elrendezve atomok, amelyek között van egy erős kovalens kötés. A nukleáris rács nem sok anyag. Ezek közé tartoznak a gyémánt, és kristályos germánium, szilícium és bór. Vannak bizonyos összetett anyagokat tartalmazó szilícium-dioxid , és rendre, az atomi kristályrácsban. Ez homok, kvarc, hegyikristály és szilícium-dioxid. És a legtöbb esetben, ezek az anyagok nagyon erős, kemény és tűzálló. Továbbá, ezek gyakorlatilag oldhatatlan.

A molekuláris típusú kristályrétegeiben nagyon más a helyzet. Ezek közé tartozik a fagyott vizet, azaz közönséges jég, „száraz jég” - keményített szén-monoxid, valamint a szilárd hidrogén-szulfid és a hidrogén-klorid. Egy másik molekulaszita sok szilárd szerves vegyületek. Ezek közé tartoznak a cukor, a glükóz, a naftalin és más hasonló anyagok. Egy molekula található csomópontok egy rács, összekapcsolt a poláros és nempoláros kémiai kötéseket. És annak ellenére, hogy a molekulák erős kovalens kötés atomok, molekulák maguk tartanak a rács miatt nagyon gyenge intermolekuláris kötések. Ezért az ilyen anyagok kellően illékony nem könnyen olvad, és van egy nagy keménységű.

De fémek a különböző típusú kristályrétegeiben. És ezek lehetnek csomópontokat atomok és ionok. Az atomok könnyen átalakítható ionok, feladják a elektront „általános használatra”. Hasonlóképpen ionok „befogják” szabad elektron válhat atomok. És ez a szerkezet a fémrács határozza meg a tulajdonságait a fémek, mint például a képlékenység, alakíthatósága, és a hővezetési.

Továbbá, típusai kristályrétegeiben fémek és egyéb anyagok vannak osztva hét fő rendszerek formájában elemi cellák a rács. A legegyszerűbb egy köbös cella. Van is rombusz, négy-, hat-, rombohedrális, monoklin és triklin egység sejtek, amelyek meghatározzák az alak az egész kristályrács. De a legtöbb esetben, a kristályrács sokkal bonyolultabb, mint a fent említettek. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az elemi részecskék lehetnek nem csak önmagukban rácspontjain, hanem annak közepén vagy annak arcokat. Között a leggyakoribb fémek, például komplex három kristályrács: lapcentrált köbös, tércentrált köbös és hexagonális, szoros csomagolt. Egy másik fémek fizikai tulajdonságai függnek nemcsak a alakja a kristályrácsban, és a atomközi távolságok és más paraméterek.