A ionizációs energia az atom

Ionizációs energia - a fő jellemzője az atom. Ez határozza meg a jellegét és szilárdságát a kémiai kötések, amelyek kialakítására képes atom. Redukáló anyagok tulajdonságai (egyszerű) is függ ez a jellemző.

A koncepció a „ionizációs energia” néha kifejezés helyébe a „első ionizációs potenciál» (I1), utalva arra, hogy nagyon kevés energiát, ami szükséges ahhoz, hogy az elektron eltávolítjuk a szabad atom, amikor ilyen állapotban az energia, amely az úgynevezett alacsonyabb.

Különösen, úgynevezett energia hidrogénatom, amely szükséges a proton az elektron leválás. Az atomok néhány elektronok léteznek koncepció második, harmadik, stb ionizációs potenciál.

A ionizációs energiája a hidrogénatom - az az összeg, hogy az egyik kifejezés az az energia, az elektron, és a másik - a potenciális energiája a rendszer.

A kémiai energia a hidrogénatom jelöljük «Ea» szimbólum, és az összeg a potenciális energia a rendszer és az elektron energia fejezhető ki képlettel: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Ez a kifejezés azt mutatja, hogy a stabilitás a rendszer közvetlenül kapcsolódik a nukleáris díj és a távolság közte és az elektron. Minél kisebb ez a távolság, annál nagyobb a töltés a mag annál inkább húzott, annál stabilabb és stabilabb rendszer, annál több energiát kell fordítani a szakítás kapcsolat.

Nyilvánvaló, hogy az energia szintje fordított megsemmisítése kommunikációs rendszerek lehet hasonlítani stabilitás: minél nagyobb az energia, annál stabilabb rendszert.

A ionizációs energiája az atom - (megszakítására szükséges erőt kötvények hidrogénatom) úgy számítottuk ki, kísérletezés. Ma, az ár-érték pontosan ismert 13.6 eV (elektronvolt). Később a kutatók, szintén útján kísérletsorozatot képes kiszámítani a szükséges energiát a törés miatt atom - elektron rendszer, amely egyetlen elektron és egy sejtmag töltés, kétszer a felelős a hidrogénatom. Kísérleti által meghatározott, hogy egy ilyen helyzet megkívánja 54,4 eV.

Az ismert elektrosztatikus törvényei előírják, hogy az ionizációs töréséhez szükséges energia közötti kötés ellentétei díjakat (Z és e), feltéve, hogy azokat a távolságban elhelyezett R, rögzített (meghatározva) az egyenletben: T = Ze / R.

Ez az energia mennyiségével arányos díjak, és ezért fordítottan arányos a távolság. Ez teljesen természetes: minél több díjat, annál erősebb az erő összekötő őket, annál erősebb erő szükséges tenni annak érdekében, hogy megszakítsa a kapcsolatot közöttük. Ugyanez vonatkozik a távolság: minél kisebb, annál erősebb az ionizációs energia, annál több lesz a villa, hogy megtörjék a kapcsolatot.

Ez az érvelés magyarázza, hogy a rendszer egy erős felelős a nucleus atomok stabil és több energiát igényel, hogy távolítsa el az elektron.

A kérdés azonnal felmerül: „Ha a felelős az atommag csak kétszer olyan erős, hogy miért az ionizációs energia szükséges eltávolítani egy elektron, akkor nem nőtt két és négy alkalommal miért kétszeresével megegyező díjat, hogy a tér (54,4 / 13,6 = 4? )?”.

Ez az ellentmondás magyarázata egyszerűen. Ha a díjat a Z és E a rendszer kölcsönös relatív mozdulatlanság állapotát, az energia (T) arányos a töltés Z, és arányosan növekedett.

De egy olyan rendszerben, ahol az elektron töltése e kernel teszi felváltva egy töltés Z, és Z amplifikáljuk arányosan csökkentett sugara R forgásiránnyal: elektron erősebben vonzódik a mag.

A következtetés nyilvánvaló. Ionizációs energia hat a nukleáris töltés, a távolság (a sugár) a magból a legmagasabb pontja a külső elektronsugár töltéssűrűség; a taszító erő között a külső elektronok és elektron intézkedés áthatoló képessége.