Mi az ammónia? Az ammónia képlete és tulajdonságai

Az ammónia egy olyan vegyület, amely az élő szervezetek legfontosabb nitrogénforrása, és alkalmazást talál különböző iparágakban. Mi az ammónia, mi a tulajdonsága? Kitaláljuk.

Mi az ammónia: a fő jellemzők

Az ammónia (vízvezeték-nitrid) egy nitrogénvegyület hidrogénnel, amelynek kémiai képlete NH3. A molekula alakja egy trigonális piramishoz hasonlít, a csúcsán a nitrogénatom.

Az ammónia olyan gáz, amely nem rendelkezik színnel, de éles szagú. Az ammónia sűrűsége csaknem a felére esik. 15 ^° C hőmérsékleten 0,73 kg / m3. Az ammónia folyadék sűrűsége normál körülmények között 686 kg / m3. Az anyag molekulatömege 17,2 g / mol. Az ammónia megkülönböztető jellemzője a magas vízben való oldhatósága. Tehát 0 ° C-os hőmérsékleten a víz térfogata körülbelül 1200 térfogatnyi, 20 ° C és 700 térfogat között van. Az "ammónia-víz" (ammónia-víz) oldat enyhén lúgos reakcióval és meglehetősen egyedi tulajdonsággal jellemezhető a többi lúghoz képest: növekvő koncentrációval csökken a sűrűség.

Hogyan alakul ki az ammónia?

Mi az ammónia az emberi szervezetben? Ez a nitrogén anyagcserének végterméke. A máj nagy része karbamidra (karbamidra) alakul - kevésbé mérgező anyag.

Természetes körülmények között az ammónia a nitrogént tartalmazó szerves vegyületek bomlása következtében alakul ki. Ipari felhasználásra az anyagot mesterséges módon állítják elő.

Ammónia előállítása ipari és laboratóriumi körülmények között

Ipari körülmények között az ammóniát katalitikus szintézissel állítják elő nitrogénből és hidrogénből:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH 3 + Q.

Az anyag előállítási eljárását 500 ° C hőmérsékleten és 350 atm nyomáson végezzük. Porózus vasat katalizátorként használnak. Az így kapott ammóniát hűtéssel eltávolítjuk. A nitrogén és a hidrogén, amelyek nem reagáltak, visszatérnek a szintézishez.

Laboratóriumi körülmények között az ammóniát elsősorban az ammónium-kloridból és hidratált mészből álló keverék enyhe melegítésével állítják elő:

2NH4Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl2 + 2NH3 + + 2H20.

A szárításhoz a kész vegyületet mész és nátrium-hidroxid keverékével vezetjük át. Elég száraz ammóniát nyerhetünk abban, hogy feloldjuk a fémes nátriumot és ezt követően desztilláljuk.

Hol használják az ammóniát?

A hidrogén-nitridet széles körben használják különböző iparágakban. Hatalmas mennyiségű salétromsav és különböző műtrágyák (karbamid, ammónium-nitrát stb.), Polimerek, hidrogén-cianid, szódavíz, ammóniumsók és más vegyipari termékek előállítására használatosak.

A könnyűiparban az ammónia tulajdonságait olyan textíliák tisztítására és festésére használják, mint a selyem, a gyapjú és a gyapot. Az acélgyártásban az acél keménységét növeli úgy, hogy felületi rétegeit nitrogénnel telíti. A savas hulladék semlegesíti a petrolkémiai iparban a hidrogén-nitrid segítségével.

Termodinamikai tulajdonságainak köszönhetően folyékony ammóniát használnak hűtőközegként a hűtőberendezésekben.

Hidrogén-nitrid (ammónia) oldatot használnak a szinkopóció eltávolítására, a hányás kiváltására, az orvosi személyzet kezeinek kezelésére, rovarcsípésekkel stb.

Az ammónia kémiai tulajdonságai

A hidrogén-nitridet meglehetősen magas kémiai aktivitás jellemzi, és számos anyaggal reagál.

Amikor az ammónia savakkal reagál, a megfelelő ammóniumsók képződnek. Például a salétromsavval való reakció következtében ammónium-nitrát képződik :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

A sósavval való reakcióban ammónium-klorid képződik:

NH3 + HCI → NH4CI.

Az ammóniumsók szilárd, kristályos anyagok, amelyek vízben bomlanak és a fémsókban rejlő tulajdonságokkal rendelkeznek. Az ammónia és az erős savak kölcsönhatásából keletkező vegyületek oldata gyengén savas reakciót mutat.

Nitrogénatomok miatt a hidrogén-nitrid aktív redukálószer. Csökkentő tulajdonságai fűtöttek. Oxigén atmoszférában égve nitrogént és vizet képez. Katalizátorok jelenlétében az oxigénnel való kölcsönhatás nitrogén-monoxidot ad . A hidrogén-nitrid képes csökkenteni a fémeket az oxidoktól.

A halogén anyagok ammóniával reagálnak nitrogéngumi halogénezést - veszélyes robbanóanyagokat. Ha a karbonsavakkal és származékaikkal kölcsönhatásba lépnek, a hidrogén-nitrid amidokat képez. Szénnel (1000 ° C-on) és metánnal reagálva cianidot ad.

A fémionokkal az ammónia aminkomplexeket vagy ammóniát (komplex vegyületeket) képez, amelyek jellemző tulajdonsággal rendelkeznek: a nitrogénatom mindig három hidrogénatomhoz kapcsolódik. A komplexáció következtében az anyag színe megváltozik. Így például kék, réz-szulfátoldat hidrogén-nitrid hozzáadásával intenzív kék-lila színt kap. Sok aminokomplex elégséges stabilitást mutat. Emiatt szilárd formában kaphatók.

Folyékony ammóniában mind az ionos, mind a nem poláros szervetlen és szerves vegyületek könnyen oldhatók.

Egészségügyi és higiéniai jellemzők

Az ammónia a negyedik veszélyességi osztálynak minősül . A települések levegőben megengedett legmagasabb megengedett legnagyobb koncentrációja (MPC) 0,2 mg / m3, napi átlag 0,04. A munkaterület levegőjében az ammónia tartalma nem haladhatja meg a 20 mg / m3-t. Ilyen koncentrációkban az anyag szaga nem érezhető. Az emberi szag által feljegyzett, 37 mg / m³-ról indul. Ez azt jelenti, hogy ha az ammónia szaga érezhető, ez azt jelenti, hogy a levegőben lévő anyag jelenlétére vonatkozó megengedhető szabványok jelentősen meghaladják.

Az emberi testre gyakorolt hatás

Mi az emberi expozíció szempontjából az ammónia? Mérgező. Olyan anyagként van besorolva, amely fulladást és neurotróp hatást fejt ki, belégzés mérgezést eredményezhet, amely tüdőödémához és az idegrendszer károsodásához vezethet.

Az ammónia gőz irritálja a bőrt, a szem és a légzőszervek nyálkahártyáját. Az anyag koncentrációja, amelyen a torok irritációja megmutatkozik, 280 mg / m3. Meter, szem - 490 mg köbméterenként. mérő. A levegőben lévő hidrogén-nitrid mennyiségétől függően kialakulhat a torok duzzanata, légzési nehézség, köhögési támadások, szemfájdalom, bőséges lepedés, a szaruhártya kémiai égése, látásvesztés. Ammónia tartalma 1,5 g / köbméter. Egy óra múlva mérgező tüdőödémát alakul ki. Ha a folyékony ammónia és oldatai (nagy koncentrációban) érintkeznek a bőrrel, akkor vörösség, viszketés, égés, dermatitis lehet. Mivel a vízvezeték cseppfolyósított nitridje a bepárlás során elnyeli a hőt, különböző fokú fagyás lehetséges.

Az ammónia mérgezésének tünetei

A mérgezés ezzel a mérgező anyaggal csökkentheti a hallásküszöböt, hányingert, szédülést, fejfájást stb. A viselkedés, különösen az intenzív izgalom, a delírium megváltozhat. A tünetek manifesztációja számos esetben időszakos. Megállhatnak egy darabig, majd újra megújulnak.

Figyelembe véve az ammónia-expozíció összes lehetséges következményét, nagyon fontos, hogy vegye figyelembe az óvintézkedéseket, ha ezzel az anyaggal dolgozik, és nem lépi túl a levegő koncentrációját.