Mi kálium elektronszerkezet

Hogyan működik az elektronikus konfigurációs kálium? Annak érdekében, hogy erre a kérdésre válaszolni, úgy a szerkezet az atom és az elektron eloszlás szabályokat szintek és sublevels.

kvantummechanika

Elektronikus kálium-konfiguráció leírt Schrödinger egyenlet. Ez köti össze a potenciális energia a kölcsönhatást az atommag és az elektronok és a nagysága közötti taszítás részecskék azonos töltésű. A kvantummechanika használ ez az egyenlet feltételezi, magyarázó jelenlétét az egyes energetikai szinten tárolt energia.

Sok-elektron atom

Elektronikus kálium-konfiguráció van írva a Pauli-elv. Tekintettel az a hullám természete elektronok, azt feltételezzük, hogy minden egyes negatív részecskék található, a „orbitális”, azaz egy bizonyos térbeli létezését. Ami a multi-elektron atomok, amelyek közé tartozik a kálium, az egyes orbitális nem található több, mint két elektront. Ennek eredményeként már kiosztott négy kvantumszám helyzetét jellemző az elektron a vizsgált időintervallumban.

Aufbau elv

Elektronikus kálium-konfiguráció alapján készült, a szabályok származó Klechkovskaya. Nézzük meg részletesebben. Attól függően, hogy milyen orbitális elektronok vannak elrendezve, hogy van egy bizonyos tartalék energiát. Először is ott van az elosztó szemcsék kisebb tápegység.

Ennek elsődleges elektron energia jellemző szolgál a főkvantumszám, időszaknak megfelelő számát.

A sok-elektron atom vonzás lép fel nemcsak a mag elektronok, hanem egy taszítási közöttük. Növelésével a teljes spin-részecskék csökkenti az energia az elektron héj, növeli az elektronok száma, amelyek azonos orientációban saját pillanatok mozgását. Az ilyen függőség kvantumkémia hívják Hund szabály.

Alapján e két szabályok összeállított elektronikus konfiguráció és a kálium-atom. Atomic spektrumok lehetővé teszi, hogy meghatározza a alapállapotú elektronok, azaz, hogy azonosítsa azokat a részecskéket, amelyek minimális energia tartalékokat.

A lényege építésének elektronikus képlet egy multi-elektron atom kálium igen egyszerű: egy elektronikus rendszernek rendelkeznie kell egy minimális energia megfelelnek a Pauli-elv.

Példák az elektron eloszlása az energia szintek

Mielőtt rátérnénk, amit az elektron konfiguráció kálium-ion egy egyszerű példa. A hidrogénatom a mag tartalmaz egy pozitív proton. A mag körül forog egy elektron pályája. A alapállapotú hidrogén képlet a következő: 1s. Tekintsük a funkciók a tájékozódás a spin-e elektron. Szerint Hund-szabály szerint ez codirectional a nukleáris spin.

Hélium, amelynek egy második szekvencia számot a táblázat elemei a két elektron pályák audio. Mindegyiküknek van egy spin ½, hogy van egy másik forgásirány.

Az elemek a második energiaszint megjelenik két kagyló, mindegyiknek megvan a saját tárolt energia.

A kálium elem a negyedik periódus, a rendszer elemeinek, így négy elektronikus szint, amelyek mindegyike tartalmaz különféle sublevels.

A normális állapotban az alkálifém atom az alábbi konfiguráció: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronikus káliumion konfigurációja eltér az atom. A külső energia szintje a fém az egyik vegyérték-elektron. Mivel a kálium mutat redukáló tulajdonságai vannak, míg kölcsönhatás más atomok, ő küld egy vegyérték-elektron alakítjuk pozitív ion (kation), amely az alábbi elektronikus konfiguráció: 1s22s22p63s23p64s0.

következtetés

Minden kémiai elem, található a periódusos létrehozhat elektronikus konfigurációk, fegyveres Hund szabály, hogy a Pauli-elv és Klechkovskii állítja. Amellett, hogy az elektronikus konfigurációk az atomok a szervetlen kémia és alkotják képletű kationok és anionok eredő kémiai kölcsönhatások.