A főkvantumszám fő mutatója az állam az elektron

Az egyik legfontosabb hely a tudományos felfogása a modern világ vesz egy úgynevezett kvantumelmélet. Ez azon a feltevésen alapul, hogy az energia lappangó az elektron, akkor lehet számítani, mivel az értéke csak akkor tud bizonyos értékeket. Ebben az esetben a legfontosabb következménye ennek az állapotnak a dolgok a következtetést, hogy az állam az elektron egy adott időpontban leírható egy sor mennyiségi mutatók - kvantum számokat.

Kritikus ez az elmélet a főkvantumszámú. Ezt a kifejezést használják a modern fizika úgynevezett kvantitatív mértéke, amely szerint a jelenlegi állapot az elektron tartozik egy adott energia szintet. Energiaszint, viszont egy sor pályák, a különbség a között az energia értéke, amely rendkívül alacsony.

Ebből következik, ez a rendelkezés, a főkvantumszám lehet az egyik pozitív egészek. Ebben az esetben ez alapvető fontosságú egy másik tény. Sőt, abban az esetben az átutalás egy elektron egy másik energia szintje főkvantumszám kötelező érték megváltoztatásához. Itt célszerű felhívni egy párhuzamosan a Niels Bohr modell, ahol van egy átmenet az elemi részecskék egyik pályáról a másikra, ami megjelent vagy abszorbeált bizonyos mennyiségű energiát.

A főkvantumszám közvetlenül kapcsolódik az orbitális kvantum számát. A lényeg az, hogy minden energia szint nem egységes jellegű, és több pályák. Azok közül, amelyeknek azonos energiatartalom alkotnak külön réteget. Ahhoz, hogy megtudja, milyen alréteg vonatkozik egyik vagy másik orbitális, és alkalmazza a „orbitális kvantum szám.” Kiszámításához meg kell a fő kvantumszám kivonó egységet. Ezután az összes természetes számok nullától ezt a paramétert, és lesz az orbitális kvantumszám.

A legfontosabb funkciója a mennyiségi jellemző, hogy segíthet nemcsak egy elektron összefüggést egy adott alréteget, de jellemzi a pálya mozgásának az elemi részecskék. Ennélfogva, az úton, és a levelet a pályák, amelyek már ismertek a iskola kémia során: s, d, p, g, f.

Egy másik fontos jellemzője az elektron helyzete a mágneses kvantumszám. Főbb fizikai jelentése, hogy ismertetjük a vetülete a perdület képest az irányt egybeesik az irányt a mágneses mező. Más szóval, meg kell különböztetni az elektronok, amelyek elfoglalják az orbitális kvantum száma ugyanaz.

A mágneses kvantum száma változhat 2L + 1, ahol l - egy kvantitatív jellemzője az orbitális kvantum számát. Továbbá, izolált és további mágneses spin-száma, amely szükséges annak érdekében, hogy jellemezzük a kvantum tulajdonságait az elemi részecskék tiszta formában. Spin - ez nem más, mint a perdület, amely össze lehet hasonlítani a forgatás az elektron körül saját képzetes tengelynek.