Réz-klorid

Egy bináris vegyület réz-klorid (monohidroklorid), melynek képlete CuCl, egy só sósav. Ez a por általában fehér vagy zöld, nagyon rosszul oldódik vízben. Zöldes árnyalattal monokloridot kristályok jelenléte miatt a kétértékű szennyeződések nevezett anyag réz-klorid II.

Ez az első alkalom, hogy készítünk egy nagy vegyész Robert Boyle. Ez az esemény történt régen, 1666-ban, és a tudósok számára, hogy egy egyszerű fém rezet és a kétértékű higany-klorid. Aztán 1799-ben, Dzhozef Prust különválasztják mono kristályos klorid. Ez a reakció egy folyamat fokozatosan melegítjük az oldatot, ahol a réz-kloridot (II) elvesztette része klór-, mintegy fele annak rendelkezésre állását. Branch diklorid monoklorid végezte hagyományos mosó.

Réz monoklorid - egy fehér, kristályos anyag, amely hőmérsékleten 408 ° C megváltoztatja az alakját a kristályrácsban. Mivel ez a vegyület és megolvad és forr alig vagy egyáltalán nem bomlása kémiai képletét gyakran mint Cu2Cl2. Monohidroklorid, azonban, mint a többi rézvegyületek, toxikus.

Vegyület réz-klorid, amelynek képletét írva, mint CuCI 2, kifelé sötétbarna egykristályok egy ék alakú. Amikor kölcsönhatásban áll még egészen kis mennyiségű víz vegyület kristályos színe megváltozik: sötétbarna ő egymás után belép a zöld, majd kék. Érdekes, ha egy ilyen vizes oldatot, hogy adjunk egy kicsit sósav, a kristályokat visszatérjen az egyik közbenső állapotokat - válnak zöldes.

anyag olvadási hőmérséklete 537 ° C, és olyan hőmérsékleten, a 954-1032 ° C-on, forrni kezd,. A hatóanyag oldható anyagok, például víz, alkohol, ammónia. sűrűsége 3,054 g / cm3. Egy állandó hígítású oldat és miközben a hőmérsékletet 25 ° C-on moláris vezetőképesség anyag 265,9 cm2 / mol.

Alakítják ki, a réz-klorid, hogy réz-kloridot, és a reakciót a réz-szulfát (II) kénsavval. A ipari termelés alapján a tüzelési keverékei a réz-szulfidot nátrium-kloriddal. Ebben az esetben, a reakció hőmérsékletét kell biztosítani 550-600 C, miáltal, egymástól a szóban forgó anyagot érzékel jelenlétében gáznemű komponensek, mint például a sósavval, arzén gázok és kénvegyületek. Ismert előállítási ahol a készítmény által végzett réz-kloridot iniciációs cseréjét közötti reakció réz-szulfát és BaCl2.

A hőmérséklet 993 ° C-on anyag bomlik CuCI és Cl2, annak oldhatósága vizes közegben, azzal jellemezve, hogy:

- ha feloldjuk vizes oldatban 25 fokos hőmérséklet teljesen feloldjuk 100 g vízben, 77,4 g réz-kloridot;

- amikor eléri az oldat hőmérsékletét eléri a 100 ° C-on oldódik 120 g anyag már. Mindkét esetben azt feltételezzük, hogy a sűrűsége CuCl2 hasonló volt.

Réz-klorid széles körben használják, mint egy kémiai katalizátor komponenst pirotechnikai keverékek a termelés különböző ásványi színezékek. Mivel az ammónia-oldatot használunk égés analizátor megkönnyíti a számítás a koncentráció és a szint a szén-dioxid. Dikloridot és alkalmazni, mint az oxigén hordozót különböző szakaszaiban a kémiai gyártási, ilyen technológia például a közös a termelés szerves festékek.

Só a réz-klorid, minden rosszul oldódó, kialakítására képes számos kristály hidrátok. Amikor ezt a koncentrált oldatot az anyag képes, hogy csatlakozzon egy nitrogén-oxid, amely szintén széles körben használják a termelés a kábítószerek és a vegyiparban.