Sósav

Hidrogén-klorid gáz mintegy 1,3-szer nehezebb, mint a levegő. Ő nem színes, de egy éles fojtó és jellegzetes szagú. A hőmérséklet mínusz 84C, hidrogén-klorid gáz áthalad a folyékony állapotban, és megszilárdul mínusz 112C. Hidrogén-klorid vízben oldjuk. Egy liter H2O képes felvenni akár 500 ml gáz. Az oldatot nevezzük sósav vagy sósav. Koncentrált sósavat 20 ° C hőmérsékleten, azzal jellemezve, hogy a lehető legnagyobb tömegű frakció az alapvető anyag 38%. A megoldás - egy erős egybázisú sav (a levegőben „dohányzik”, és a nedvességet a rendelkezésre álló, amikor a savat kialakító köd), ez is más nevek: sósav, és az ukrán nómenklatúra - savklorid. A kémiai képlet lehet képviselt ebben a formában: HCI. Móltömege 36,5 g / mol. Sűrűség tömény sósavval 20 ° C-on egyenlő 1,19 g / cm. Ez egy káros anyag, amely tartozik a másodosztályú veszély.

A „száraz” formában hidrogén-klorid nem lép kölcsönhatásba az aktív fémek, de a nedvesség jelenlétében a reakció egész erőteljesen. Ez az erős sósav képes reagálni a fémek, amelyeknek a bal oldalon a hidrogén az elektrokémiai sorban. Ezen túlmenően, ez reagál az alapvető és amfoter oxidok, bázisok és sók:

• Fe + 2 HCI → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3 HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Amellett, hogy az általános jellemző tulajdonságok minden egy erős sav, sósav a sósav redukáló tulajdonságai koncentrált formában reagál különféle oxidálószerekkel, felszabadító szabad klór. A só savkloridokat hívást. Majdnem mindegyik könnyen oldódik vízben, és teljesen disszociál ionokra. Mérsékelten oldódik a következők: ólom-klorid PbCl2, ezüst-klorid AgCl, higany-klorid Hg2Cl2 (kalomel) és réz-klorid CuCI. Hidrogén-klorid képes lép az addíciós reakció a telítetlen szénhidrogének a kettős vagy hármas kötést, ahol a klórozott szerves vegyületek keletkeznek.

A laboratóriumi körülmények között hidrogén-klorid képződik, amikor ki vannak téve a száraz nátrium-klorid kénsavval konc. Reakció különböző körülmények is előfordulhat, miáltal nátrium-sók (vagy savas közegben):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO 4 + HCI
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2 HCI.

Az első reakció megy keresztül alacsony hőmérsékleten, a második - magasabb hőmérsékleten. Ezért, egy laboratóriumi hidrogén-klorid jobb megkapja az első módszer, amelyek esetében a kénsav mennyisége ajánlott, hogy a sebessége kézhezvételét NaHSO 4-só. Ezután, hogy feloldjuk hidrogén-klorid vizes kapunk sósavval. Az iparban, ez úgy kapható meg égő a légkörben a hidrogén- vagy klóratom érintő száraz nátrium-klorid (csak a második reakcióegyenlet) kénsavat konc. Szintén hidrogén-kloridot kapunk, mint melléktermék a klórozási telített szerves vegyületek. Az iparban, hidrogén-kloridot állítjuk elő a fenti módszerek feloldjuk speciális tornyok, amelyben egy folyadékot át felülről lefelé, és a szállított gáz alulról felfelé, azaz a ellenáram elve.

Sósav szállítani speciális gumizott tartályokban vagy tartályok, valamint a 50 házhoz literes műanyag vagy üveg palackok kapacitása 20 liter. Amikor a reakció a sav fémekkel fennáll a veszélye a robbanásveszélyes hidrogén-levegő keverék. Ezért kell teljesen kiküszöbölni eredményeként érintkezésbe a képződött hidrogén-reakciót levegővel, hanem (via korróziógátló bevonatok) sav fémekkel érintkezve. Kiadása előtt készülékek és csővezetékek, ahol azt tárolják vagy szállítják, javításra, meg kell, hogy végezzen nitrogénbefúvatás és ellenőrzi az állapotát a gáz fázisban.

Hidrogén-klorid széles körben használják az ipari termelés és a laboratóriumban. Ezt alkalmazzák a maratás fém sók előállítására, és reagensként analitikai vizsgálatokra. Sósav keletkezik egy technikai GOST 857-95 (szöveg megegyezik a nemzetközi szabvány az ISO 905-78), reagenssel - GOST 3118-77. Koncentráció a technikai termék minőségétől függ, és különböző, és lehet 31,5%, 33% vagy 35%, és a termék megjelenése sárgás, mert a vas-szennyező klór és más kémiai anyagok. Reaktív savas kell lennie színtelen és átlátszó folyadék, tömegtörtje 35-38%.