Oxidok, nátrium-képző és nem sóformáló oxidok

Az oxidok két összetevőből álló komplex anyagok, amelyek közül az egyik oxigén a második oxidációs állapotban.

Az oxidok nómenklatúrájának kémiai irodalmában az alábbi szabályok vonatkoznak:

1. Formulák írásakor az oxigént mindig a második helyen helyezzük el - NO, CaO.
2. Az oxidálószerek megnevezése először mindig az oxid kifejezést használja, miután a genitív esetben a második elem neve: BaO - bárium-oxid, K2O - kálium-oxid.
3. Abban az esetben, ha az elem számos oxidot képez, a neve után az oxidáció mértékét zárójelben, például N205 - nitrogén-oxid (V), Fe203 - vas-oxid (II), Fe203 - vas (III) -oxid formájában jelzik zárójelben.
4. A leggyakoribb oxidok megnevezésével meg kell jelölni a molekulákban lévő atomok számát a megfelelő görög számokhoz: N2O - dinitrogén - oxid, NO2 - nitrogén - dioxid, N2O5 - dinitrogén - pentoxid, NO - nitrogén - monoxid.
5. A szervetlen savak anhidridjeit kívánatosnak nevezzük, csakúgy, mint oxidokat (például N205 - nitrogén-oxid (V)).

Az oxidok számos különböző módon nyerhetők:

1. Az egyszerű anyagok oxigénnel való kölcsönhatása. Az egyszerű anyagok oxidálódnak fűtött állapotban, gyakran hő- és fénykibocsátás mellett. Ezt a folyamatot égetésnek nevezik
   C + O 2 = CO 2
2. A komplex anyagok oxidációjának következtében elemek oxidjait kapjuk, amelyek a kiindulási anyagban megtalálhatók:
   2H 2S + 3O 2 = 2 H 2O + 2SO 2
3. A nitrátok, hidroxidok, karbonátok bomlása:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaCO3 = CaO + CO2
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Ennek következtében a fémek oxidációja más elemek által. Az ilyen reakciók a metallothermia alapjává váltak - a fémek oxigéntartalmának csökkentése aktívabb fémek segítségével:
   2Al + Cr2O3 = 2Cr ± A1203
5. Magasabb oxidok bomlása vagy alacsonyabb oxidok oxidációja révén:
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe203
   4CO + 02 = 2CO 2

Az oxidok kémiai tulajdonságai alapján történő besorolása magában foglalja a sóképző és nem sóformáló oxidok (közömbös) megoszlását. A sóképző oxidok egymás után savas, bázikus és amfoterekre oszthatók.

A bázis- oxidok megfelelnek a bázisoknak. Például a Na20, CaO, MgO bázisos oxidok, mivel megfelelnek a bázisok - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) bázisoknak. Egyes oxidok (K 2O és CaO) könnyen reagálnak vízzel és a megfelelő bázisokat képezik:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K 2O + H 2O = 2KOH

A Fe203, CuO, Ag20 oxidok nem reagálnak a vízzel, de semlegesítik a savakat, ami miatt a főnek tekinthetők:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H20

Az ilyen típusú oxidok tipikus kémiai tulajdonságai a savakkal való reakció, amelynek eredményeképpen víz és só alakul ki:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H20

A bázikus oxidok savas oxidokkal is reagálnak:

CaO + CO 2 = CaCO .

Savsavak megfelelnek a savaknak, például a N2O oxigén megfelel a salétromsav HNO2, Cl207 - perklórsav HClO4, SO3 - kénsav H2SO .

Az ilyen oxidok fő kémiai tulajdonsága a bázisokkal való reakció, só és víz képződnek:

2NaOH + CO 2 = NaCO 3 + H 2O

A legtöbb savas oxid reagál vízzel, és így a megfelelő savakat képezi. Ugyanakkor a szilícium-oxid oxidja gyakorlatilag vízben oldhatatlan, azonban semlegesíti a bázisokat, ezért savas oxid:

2NaOH + Si02 = (fúzió) Na2si03 + H20

Az amfoter oxidok olyan oxidok, amelyek a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokkal rendelkeznek, pl. Amikor kölcsönhatásba lépnek a savakkal, úgy viselkednek, mint az alapvető oxidok, és amikor kölcsönhatásba lépnek a bázisokkal, akkor olyanok, mint a savasak.

Nem minden amfoter-oxid bázisokkal és savakkal azonos mértékben érintkezik. Néhánynak több alapvető tulajdonsága van, mások savas tulajdonságokkal rendelkeznek.

Ha a cink-oxid vagy a króm ugyanolyan mértékben reagál savakkal és bázisokkal, akkor a Fe20O-oxidok alapvető tulajdonságai túlsúlyban vannak.

Az amfoter-oxidok tulajdonságait a ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2Zn02 + H20

A nem formáló oxidok nem képeznek savakat vagy bázisokat (például N20, NO).

Ezenkívül nem adnak sóformáló oxidokra jellemző reakciókat. A nem formáló oxidok savakkal vagy lúgokkal reagálhatnak, de sóformáló oxidokra jellemző termékeket nem állítanak elő, például 150 ° C-on és 1,5 MPa-nál a CO reagál a nátrium-hidroxiddal, így nátrium-formiátot képez:

CO + NaOH = HCOONa

A nem oldódó oxid-oxidok nem széles körben eloszlanak, mint más típusú oxidok és elsősorban a kétértékű nemfémek részvételével alakulnak ki.