Periódusos rendszer: a besorolás a kémiai elemek

Az első felében a 19. század vannak különböző próbálkozások szervezni elemek, és összekapcsolják fémek a periódusos rendszerben. Úgy tűnik, ez a módszer a kutatás ebben a történelmi időszakban, mint a kémiai elemzés.

A történelem, a felfedezés, a periódusos rendszer elemeinek

Hasonló módon eljárva, meghatározására specifikus kémiai tulajdonságai az idő tudósok megpróbálták kombinálni az elemek egy csoportját, által vezérelve mennyiségi jellemző, és atomsúlya.

Atomi tömeg

Így, IV Dubereyner 1817 megállapította, hogy a atomsúlya stroncium hasonló a megfelelő mutatókat a bárium és kalcium. azt is megállapította, hogy az ingatlan a bárium, stroncium, kalcium, és van elég sok a közös vonás. Ezen megfigyelések alapján a híres vegyész alkotja az úgynevezett hármas elemeket. Hasonló csoportok összevonásra került és egyéb anyagok:

• kén, szelén, tellúr;
• klór, bróm, jód;
• lítium, nátrium, kálium.

Besorolás kémiai tulajdonságok

L. Gmelin 1843 kínált egy táblázatban, amely helyezett hasonló kémiai tulajdonságait az elemek egy szigorú sorrendben. Nitrogén, hidrogén, oxigén, úgy véljük, a fő elemei az aktív vegyész elhelyezett kívül asztalra.

Az oxigén helyezzük őket, tetrád (4 számjegy), és a pentadok (5 számjegy) elemek. Fémek a periódusos szállította Berzelius terminológiát. Elképzelt Gmelin, minden elem már telepítve, hogy csökkentsék a elektronegativitási tulajdonságok belül minden alcsoport a periódusos rendszer.

Ötvöző elemek függőlegesen

Alexander Emile de Chancourtois 1863 tegye mindazokat az elemeket növekvő atomsúlyok a henger, bontva több függőleges csíkok. Ennek eredményeként az ilyen felosztás függőlegesek olyan elemei, amelynek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságait.

A törvény az oktáv

D. Newlands felfedezett 1864 elég érdekes mintát. Amikor a helyét a kémiai elemek növekvő atomsúlyaik mindegyik a nyolcadik elem az első hasonlóság detektáljuk. Ez a tény az úgynevezett Newlands törvénye oktáv (nyolc jegyzetek).

Ő periódusos rendszer erősen feltételes, így az ötlet a felügyeleti tudós vált ismertté, mint „Octave” változat, amely összeköti a zenével. Ez a lehetőség Newlands volt a legközelebb a modern szerkezet a SS. De az említett törvény oktávos, csak 17 elemek megtartják periodikus tulajdonságait a maradék jelei az ilyen törvények nem található.

Odling asztal

W. Odling bemutatott néhány lehetséges elemeit táblázatok. Az első verzió, készítette 1857-ben, azt javasolják, hogy őket elválasztó 9 csoportban. 1861-ben, a vegyész néhány kiigazítást az eredeti változata az asztalra, egyesül a csoport megjelölések hasonló kémiai tulajdonságokkal.

Opció Odling asztalok, javasolt 1868-ban javasolta a helyét 45 elemek növekvő atomsúlyok. Mellesleg, ez a táblázat később a prototípusa a periódusos rendszer deionizált Mendeleeva.

A részlege vegyérték

L. Meyer 1864-ben felajánlotta egy táblázatot, amely tartalmazza a 44 elem. Helyezzük őket, egy 6-plakát szerint a vegyérték hidrogénatom. A táblázat csak két részből áll. Összefoglalás összehozza hat csoportba tartozó 28 jelek emelkedő atomsúlyok. A szerkezete pentad és nézve tetrád hasonló kémiai tulajdonságokkal karaktereket. A fennmaradó elemeit Meyer helyezett a második táblázat.

A hozzájárulás D. I. Mendeleeva létrehozásához a táblázat az elemek

A modern periódusos deionizált Mendeleeva megjelent alapján Mayer táblázatok össze 1869-ben. A második változat Mayer helyezett jelek a 16 csoport, tedd elemek pentadok és notebook, mivel az ismert kémiai tulajdonságait. Ehelyett használják egy egyszerű vegyértékű csoportok számozására. Volt ott bór, tórium, hidrogénatom, nióbium, urán.

A szerkezet a periódusos rendszer formájában, amely képviseli a jelenlegi kiadásban megjelent azonnal. Három fő szakaszra lehet megkülönböztetni, amely alatt a periódusos rendszer jött létre:

1. Az első változat az asztal bemutatták a szerkezeti egységek. A fűtött időszakos jellege közötti kapcsolat az elemek tulajdonságai és az értékek az atomsúlyaik. Ez az opció jelzi besorolás Mengyelejev javasolt 1868-1869 gg.
2. Scientist felhagy az eredeti rendszert, mert nem tükrözi azokat a kritériumokat, amelyek elemei esne egy adott oszlopban. Felajánlja, hogy helyezze jelek hasonlósága kémiai tulajdonságok (február 1869)
3. 1870-ben, Dmitri Mendeleev bemutatták a tudományos világ a modern periódusos rendszer.

Version Orosz vegyész meghatározva, és a helyzet a fémek a periódusos rendszer, és különösen a nem-fémek tulajdonságait. Azokban az években, amelyek telt el az első kiadás a zseniális találmány a periódusos rendszer nem ment át semmilyen jelentős változás. És azokon a helyeken, amelyeket üresen marad az idők Dmitry Ivanovich, új elemeket fedeztek fel a halála után.

Jellemzői a periódusos rendszer

Miért gondoljuk, hogy a leírt rendszer - időszakos? Ez azzal magyarázható, sajátosságai a szerkezet a táblázat.

Jelenleg összesen 8 csoport, és mindegyik két alcsoportra: elsődleges (fő) és az oldalvonal. Kiderült, hogy minden alcsoportban a 16. Ezek található függőlegesen, azaz felülről lefelé.

Ezen túlmenően, a táblázatban vannak vízszintes sorokban az úgynevezett időszakokban. Ők is a további felosztás kis és nagy. Jellemzői a periódusos rendszer magában tartani elem található, a csoport és alcsoport időszakban.

Hogyan változtassuk meg a tulajdonságok nagyobb alcsoportba

Minden nagyobb alcsoportba a periódusos rendszer indul a második időszakban. A jelek tartozó azonos főcsoport száma külső elektronok az azonos, de a távolság között az elektronok és a legutóbbi pozitív kernel változásokat.

Ezen túlmenően, a tetejükön, és növekszik a atomsúlya (relatív atomtömeg) az elem. Hogy ez a szám a meghatározó tényező azonosítása változástípusainak a tulajdonságok a fő alcsoportok.

Mivel a sugara (közötti távolság a pozitív mag és negatív elektronok külső), hogy a fő al-csoport növekszik, nemfémes tulajdonságokkal (képesség alatt a kémiai transzformációkat vegye elektronok) csökken. Ami változások fémes tulajdonságok (atomok egyéb visszarúgás elektronok), ez növeli.

A periódusos rendszer lehet egymáshoz képest tulajdonságait a különböző képviselői az azonos fő csoport. Egy olyan időszakban, amikor a Mengyelejev periódusos rendszer jött létre, nem volt információ a szerkezet az anyag. Meglepő az a tény, hogy ha eredetileg az elmélet atomszerkezetét tanult az iskolákban és oktatási profilja a vegyi egyetemek és most ő megerősítette azt a hipotézist, Mengyelejev, és nem tagadta a feltételezést az elrendezése az atomok egy táblán belül.

Elektronegativitás felé csökken az alsó nagyobb alcsoportba, vagyis amikor az alsó elem található a csoportból, így azt a képességét, hogy csatolja atomok kevesebb lesz.

Változása tulajdonságait az atomok az oldalsó alcsoportok

Mivel a Mengyelejev periódusos rendszer, a változás a tulajdonságok az ilyen alcsoportok fordul elő fordított sorrendben. A alcsoportok közé elemeit időszak 4 (d és f képviselői családok). Az alsó ilyen alcsoportok csökken fémes tulajdonságok, de ez a szám a külső elektronok az azonos minden tagja számára az azonos alcsoportba.

Avilable időszakok PS

Minden új időszak, kivéve az első, táblázatban orosz kémikus kezdődik aktív alkálifém. További szállított amfoter fémek, mutató kettős tulajdonságait kémiai átalakítások. Akkor több nemfémes elemek tulajdonságait. Időszak véget ér, egy inert gázzal (nem-fém, gyakorlati, nem mutatnak reaktivitást).

Tekintettel arra, hogy a periódusos rendszer, az alábbi időszakokban van egy változás a tevékenység. Balról jobbra csökken a redukáló aktivitását (fémes tulajdonságok) a megnövelt oxidációs aktivitást (nem-fémes tulajdonságok). Így a legfényesebb fémek abban az időszakban a bal és a jobb a nem-fémek.

A hosszú ideig, amely két sor (4-7), továbbá úgy tűnik, időszakos jellegű, hanem azért, mert a képviselőinek jelenlétében a d vagy F a család, a fémes elemek a sorozatban sokkal.

A nevét a fő alcsoportok

Része a elemcsoportjának elérhető a periódusos volt saját nevét. Képviselői az első csoport egy alcsoportját nevezzük alkálifémek. Hasonló elnevezések fémek köszönhetik aktivitását a víz, így a képződését maró lúg.

Egy alcsoport a második csoport tekinthető alkáliföldfémek. Amikor vízzel kölcsönhatásba lépnek, ezek a fémek képeznek oxidokat, ha az úgynevezett földeket. Ez attól az időtől, és rendelt a tagok ezt alcsoportja hasonló nevet.

Nem-fémek oxigénnel alcsoport úgynevezett oxigéncsoport, és képviselői a 7 A csoport az úgynevezett halogének. 8. Egy alcsoport úgynevezett nemesgázok, mert a minimális kémiai aktivitását.

PS az iskolában természetesen

A diákok általában kínált változata a periódusos rendszer, azzal jellemezve, amellett, hogy a csoportok, alcsoportok időszakokat is jelezte képletű és a magasabb illékony vegyületek és a magasabb oxidok. Egy hasonló trükk kialakulását teszi lehetővé a tanulók képességeinek elkészítéséhez magasabb oxidokat. Elég helyett elem helyettesítheti szimbólum képviselő alcsoport, hogy készen áll a legmagasabb oxid.

Ha jobban megnézzük a formája illékony hidrogénvegyületek, nyilvánvaló, hogy azok kifejezetten a nem-fémek. A csoportok 1-3 kötőjelet, tipikus képviselői ezek a csoportok fémek.

Továbbá, néhány tankönyvek a kémia minden egyes jele a elektron eloszlás diagramban azt jelzik, az energia szintet. Ez az információ nem létezik abban az időszakban a Mengyelejev, mint a tudományos tények jóval később.

Láthatjuk és képlet külső elektronikus szint, amely könnyű kitalálni, hogy milyen családba tartozik az aktív elem. Ezek tippeket nem engedélyezettek a vizsga ülések, így diplomások 9. és 11. osztályok, úgy döntött, hogy kimutassák kémiai ismeretek a OGE, vagy vizsga, így a klasszikus fekete és fehér változata a periódusos rendszer, amelyben nincsenek további részleteket a szerkezet az atom, a képletek a magasabb oxidok, tagjai illékonyabb hidrogén-vegyületek .

Egy ilyen döntés teljesen logikus és érthető, hiszen azokat a fiatalokat, akik úgy döntöttek, hogy a nyomában a Mengyelejev és Lomonoszov, nem lesz nehéz használni a klasszikus változat a rendszer, akkor egyszerűen nem kell tippeket.

Ez a törvény és a periódusos rendszer deionizált Mendeleeva játszott döntő szerepet a további fejlesztése az atomi-molekuláris elmélet. Miután létrehozta a rendszert, a tudósok kezdtek nagyobb figyelmet fordítanak a tanulmány a készítmény az elem. Táblázat segített tisztázni néhány információt az egyszerű anyagok, valamint a természet és az egyes elemek tulajdonságait, amelyek ki vannak alakítva.

Mengyelejev maga úgy gondolta, hogy az új elemek hamarosan megnyitja kapuit, és feltéve, hogy a pozíció a fémek a periódusos rendszerben. Ez megjelenése után az utóbbi, egy új korszak kezdődött a kémia. Ráadásul komoly Start kapott sokaságát képezik a kapcsolódó tudományok, társított atomok és helyettesítések az elemek.