A képződéshő - mi ez?

Beszélgetünk arról, hogy mi van a képződéshő, valamint meghatározza azokat a feltételeket, hogy a nevezett szabvány. Annak érdekében, hogy rendezni ezt a kérdést, megtudja, a különbség az egyszerű és összetett anyagok. Hogy megszilárdítsa a „képződéshő”, hogy a konkrét kémiai egyenlet.

A standard képződési entalpia anyagok

76 kJ energia szabadul fel a reakcióban szén hidrogéngázzal kölcsönhatást. Ebben az esetben, a szám - a termikus hatása kémiai reakció. De ez a képződéshő metán molekulák egyszerű anyagok. „Miért?” - Azt kérdezed. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a kiindulási komponensek szénből és hidrogénből. 76 kJ / mól az az energia, vegyészek az úgynevezett „képződéshő”.

adatlapok

A termokémiai létezik számos táblázatot, amelyek tartalmazzák a képződéshő különböző vegyi anyagok az egyszerű anyagok. Például, képződéshő az anyag, amelynek képlete a CO ₂ gáz halmazállapotban van egy szám 393,5 kJ / mól.

gyakorlati jelentősége

Miért adat értékek? A képződéshő - egy értéket, amelyet használnak számítása során a termikus hatása bármely kémiai eljárás. Annak érdekében, hogy végezzen az ilyen számításokat igényel a használata a törvény termokémia.

termokémia

Ez egy alapvető jog, amely megmagyarázza az energia folyamatok során tapasztalható a kémiai reakció. Kölcsönhatás során megfigyelt minőségi változást a reagáló rendszerhez. Egyes anyagok eltűnnek, új komponensek jelennek meg a helyüket. Ezt a folyamatot kíséri a változás a belső energia a rendszer, ez látható a munka formájában vagy hő hatásának. A munka, amely kapcsolatban van a kiterjesztés, a kémiai reakciók a legalacsonyabb érték. A felszabaduló hőt az átalakítás egyik komponens egy másik anyag lehet egy nagy érték.

Ha figyelembe vesszük a különböző transzformációk, szinte minden van felszívódását, illetve megjelenése egy bizonyos mennyiségű hőt. termokémia - egy külön fejezetet hoztak létre a magyarázatot a jelenség.

Hess-törvény

Köszönhetően az első főtétele, lehetővé vált, hogy végezze el a számítást a termikus hatás a körülményektől függően a kémiai reakció. Számítások a fő termokémia jog, azaz a törvény Hess. Legyen a kiszerelést: termikus hatása kémiai átalakulás jellegével kapcsolatos, a kezdeti és a végső állapotban az anyag, ez nem jár együtt az utat a kölcsönhatást.

Mi következik ebből készítmény? Abban az esetben, egy meghatározott termék nem kell alkalmazni csak egyik megvalósítási módja szerint a kölcsönhatás, a reakciót végezhetjük különböző módokon. Mindenesetre, nem számít, hogy hogyan kapjuk a kívánt anyagot, a termikus hatás a folyamat változatlan marad értéket. Meghatározni, hogy össze kell foglalni a hőhatás a közbenső átalakításokat. Mivel a törvény a Hess lehetővé vált, hogy számításokat végeznek a mennyiségű hőhatás, lehetetlen, hogy végezzen a kaloriméter. Például számszerűsíteni a hőt és szén-monoxid anyagok által kiszámított Hess, de rutin kísérletezgetésbe ez nem fog sikerülni. Ezért fontos, különleges termokémiai táblázatok, amelyekben a számértékek felsorolt különféle anyagokra meghatározott standard körülmények között

Fontos pontokat a számítás

Tekintettel arra, hogy a képződéshő - a reakcióhő, különösen fontos ez a halmazállapot a szóban forgó anyag. Például, ha a mérést kell tekinteni egy szabványos állapotban szén grafit helyett gyémánt. Szintén figyelembe kell venni a nyomás és a hőmérséklet, azaz a feltételeket, amelyek kezdetben reagáló komponenseket. Ezek a fizikai mennyiségeket tudnak kifejteni jelentős mértékben befolyásolja a reakciót, fokozott vagy csökkent mennyiségű energiát. Annak érdekében, hogy végre az alapvető számításokat termokémia ezúttal konkrét indikátorok nyomás és a hőmérséklet.

standard körülmények között

Mivel a képződéshő anyag - a meghatározása a hatása az energia szabványos körülmények között megkülönbözteti őket külön-külön. Hőmérséklet választott kiszámításához 298 K (25 ° C) Nyomás - 1 atmoszféra. Ezen kívül egy fontos pont, amely figyelmet érdemel az a tény, hogy a képződéshő bármilyen egyszerű anyagok nulla. Ez logikus, hiszen a egyszerû anyagok nem képezik magukat, vagyis nincs energiafogyasztás előfordulásuk.

elemei termokémia

Ez a rész a modern kémia különleges jelentőséggel bír, mert itt végzett fontos számítások eredményeit használják termikus villamosenergia-termelés. A termokémiai, sok kifejezések és fogalmak, amelyek fontosak működtetni, hogy a kívánt eredményt. A entalpia (? H) azt jelzi, hogy a kémiai reakció megy végbe egy zárt rendszerben, nem volt hatása a választ a többi reagenshez, a nyomás állandó volt. Ez a pontosítás lehetővé teszi, hogy beszélni a számítások pontosságának végezni.

Attól függően, hogy milyen reakciót tekintjük, nagyságát és előjelét a keletkező hőhatás jelentősen eltérőek lehetnek. Így minden konverziót érintő bomlásából összetett anyagok több egyszerű elemeket, azt feltételezzük, hő felszívódását. Csatlakozó sokaságát reakció kiindulási anyagok egy bonyolultabb termék kíséretében megjelenése jelentős mennyiségű energiát.

következtetés

Megoldásában bármilyen probléma termokémiai alkalmazni ugyanazt az algoritmust az intézkedéseket. Először is, a táblázatot már meghatároztuk minden egyes kiindulási komponensként, valamint a reakciótermékek mennyiségét képződéshő, nem beszélve a halmazállapotát. Ezután fegyveres Hess jog megegyezik, hogy meghatározzuk az ismeretlen mennyiségek.

Különös figyelmet kell fordítani a számla sztereokémiái tényezők előtt meglévő kezdeti vagy befejező anyag egy adott egyenlet. Ha a reakció egyszerű anyagok, azok szabványos képződéshő egyenlő nullával, azaz, ilyen komponensek nem befolyásolják a kapott eredményt számításokat. Próbáld meg használni az információkat egy adott reakció. Ha vesszük példaként a folyamat kialakulásának a vas-oxid (Fe ³⁺⁾ tiszta fém reakcióba lépnek a grafit, a referenciaértéket megtalálható szabványos melegíti képződési. A vas-oxid (Fe ³⁺⁾ ez lesz -822,1 kJ / mol a grafit (egyszerű anyag) nulla. A reakció eredményeként a szén-monoxid (CO), amelyekre a mutató értéke - 110,5 kJ / mól, míg a képződéshő felszabaduló vas felel nullára. Felvételi szabvány égéshőjének kialakulását a kémiai kölcsönhatás jellemzése a következő:

_{Körülbelül} 298? H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Elemzése kapott törvény által Hess numerikus eredmény, lehetséges, hogy egy logikus következtetés, hogy a folyamat endoterm átalakítás, azaz azt feltételezi zatrachivaniya energia vas redukciós reakciója a vas-oxid.