Egyszerű kérdés

A természetben van egyszerű és összetett anyagok. A fő különbség köztük - összetételük. Így az egyszerű anyag közé tartoznak atomok, az egyik eleme. Az (egyszerű anyag) kristályok állíthatók elő a laboratóriumban, és néha otthon. Gyakran azonban a szükséges tárolási körülményeket létre néhány a kapott kristályokat.

Öt osztálya van, amelybe anyagot elválasztva egyszerű fémek, félfémek, nem fémek, intermetallikus vegyületek és halogének (nem természetesen előforduló). Ezek képviseli atomi (Ar, He) vagy molekuláris (O2, H2 O3) gáz.

Példaként vehetünk egy egyszerű anyag oxigént. Ez magában foglalja a molekulák, melyek kettő oxigén- elem. Vagy például, vas anyag kristályokat tartalmaz, amely csak atomok vas elem. Történelmileg említett, mint egy egyszerű anyag az elem nevét, az atomok, amelyek része. Ezek szerkezete vegyületek lehetnek molekuláris és a nem-molekuláris.

Kifinomult anyagok közé tartoznak a különböző típusú atomok és képezhetnek bomlás során két (vagy több) vegyületet. Például, a víz a hasítási generál oxigén és hidrogén. Így nem minden vegyület bontható egyszerűbb anyagok. Például, a vas-szulfid képződött kén és a vas atomok, nem támadható hasítás. Ebben az esetben annak érdekében, hogy bizonyítani, hogy a vegyület egy komplex és heterogén atomok tartalmazza, alkalmazni fordított reakció elvét. Más szóval, a kiindulási komponensek kapott vas-szulfid.

Egyszerű anyagok formák kémiai elemek, amelyek léteznek szabad állapotban. Ma, a tudomány tudja, több mint négyszáz faj ezen elemek.

Ezzel szemben a komplex anyagok egyszerűen nem kap más egyszerű anyagok. Azt sem lehet bontani más vegyületek.

Egy kémiai elem képezhet különböző típusú egyszerű anyagok. (Például az elem generál oxigén háromatomos ózon, és a kétatomos oxigén és szén kialakítására képes a gyémánt és grafit). Ezt a tulajdonságot nevezzük allotropism. Allotropic módosítások különböznek szerkezete és módja elhelyezése kristályok vagy molekulák a készítményben önmagukban molekulák (atomok) elem. Az a képesség, hogy több formában típusú egyszerű anyagok miatt az atomi szerkezetének, amely meghatározza, hogy milyen típusú kémiai kötés, valamint jellemzői a szerkezet a molekulák és a kristályok.

Minden allotropic módosítások képesek átadni egymásnak. Különböző típusú egyszerű keletkező anyagok egy kémiai elem eltérő fizikai tulajdonságai és a különböző szintű kémiai aktivitást. Például, az oxigén mutat kevesebb ózon, mint, az aktivitás és az olvadáspontja a fullerén, például kevesebb, mint a gyémánt.

Normál körülmények között a tizenegy elemek egyszerű anyag képezi gázok (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, Ő,), a két közeg számára (Br, Hg), és az egyéb elemek - szilárd anyagok.

Közeli hőmérsékleten, hogy a helyiség, öt fémek elfogadja folyékony vagy félig-folyékony állapotban. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a olvadási hőmérséklete közel egyenlő szobahőmérsékleten. Így, higany, rubídium megolvadnak 39 fok, francium - a 27, a cézium - 28, és a gallium 30 fokon.

Meg kell jegyezni, hogy a „kémiai elem”, „atom”, „egyszerű anyag” nem szabad összekeverni. Így például, hogy van egy adott atom, és a konkrét értéket valóban létezik. A „kémiai elem” általában elvont, a kollektív. A természetben, az elemek formájában szabad atomok vagy kémiailag kötött. Ebben az esetben a jellemzőit egyszerű anyagok (az aggregált részecskék) és a kémiai elemek (izolált atomok egy adott típusú) megvannak a saját jellemzői.