Kémiai tulajdonságait a bázis

Bázisok komplex vegyület, amely két fő szerkezeti elemek:

1. Gidroksogrupp (egy vagy több). Ennélfogva, az úton, a második neve ezeknek az anyagoknak - „hidroxidok”.
2. A fématom vagy az ammóniumion (NH4 +).

Cím bázisok származik egyesíti mind a nevét a komponensek: például, kalcium-hidroxid, réz-hidroxid, ezüst-hidroxid, stb ...

Az egyetlen kivétel az általános szabály-bázis képződés figyelembe kell venni az ammónium-hidroxid, amikor gidroksogrupp nem csatlakozott, hogy a fém és az ammónium-kation (NH4 +). Ez az anyag előállított abban az esetben, ahol a kioldódás a vízben ammónia.

Ha beszélünk a tulajdonságait bázisok, meg kell jegyezni, azonnal, hogy gidroksogrupp vegyértéke azonos egység, illetve az ezen csoportok számának a molekulában attól függ, milyen vegyértékei tartalmaznak reakcióképes fémek. Példák Ebben az esetben is szolgálhat általános képletű anyagok, mint a nátrium-hidroxid, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ha beszélünk a fizikai tulajdonságai alapján, érdemes megjegyezni, hogy mindegyikük kivétel nélkül - szilárd anyagok a legkülönbözőbb színekben. Azokban az esetekben, amikor gidroksogrupp kapcsolódó egyértékű fémek, általában könnyen kialakulnak oldható bázis vízben, minden más esetben a kapott bázis reakció vízben gyakorlatilag nem oldódik. Azok, akik jól oldódnak vízben, nevezzük lúgok. Ezek kémiailag veszélyes anyagok maró a bőrt és a nyálkahártyákat. Emellett egyértékű fémek, alkáli és a forma az úgynevezett alkáli-földfémek - például, mint például a bárium, stroncium.

Kémiai tulajdonságok oldhatatlan bázisok abban rejlik, hogy ezek a vegyületek bázikus vagy amfoter hidroxidok. Az utolsó közülük reagál savakkal viselkednek, mint lúg, és fordítva, kölcsönhatásban lúgok, savak utaló tünetek. Tulajdonságok oldhatatlan bázisok széles körben használják a könnyű és nehéz ipar.

Kémiai tulajdonságok bázisok nyilvánul ezek reakcióit a savak, sók, egyéb bázisok, valamint a mutatókat a lépéseket. Különösen a lúg meg tudja határozni, ha a megoldás a munka egy bizonyos mutató. Ebben az esetben azt észrevehetően megváltoztatja a színét: például próbája a fehér kék színűre vált, és fenolftalein - málna.

Kémiai tulajdonságait bázisok megjelenő azok kölcsönhatását savakkal, vezethet reakciók jól ismert semlegesítjük. A lényege ilyen reakció, hogy a fém atomok összekötő-maradék sót képez, és gidroksogrupp és hidrogén-ion, amikor együtt, alakítjuk vízben. A semlegesítési reakció, ez a reakció az úgynevezett, mert azt követően, hogy sem a lúgos, sem savas.

A jellemző kémiai tulajdonságok nyilvánul bázisok és azok reakcióját a sókat. Meg kell jegyezni, hogy a vízben oldható sók a reakcióban jönnek csak lúggal. A szerkezeti jellemzői ezen anyagok vezetnek, hogy egy új sója, egy új, rendszerint oldhatatlan, bázist a reakcióban.

Végül a kémiai tulajdonságai alapján szépen megmutatkoznak során a termikus hatása rájuk - fűtés. Itt elvégzése bizonyos kísérletek, azt kell szem előtt tartani, hogy szinte minden bázisok, kivéve lúg, ha melegítik viselkednek rendkívül instabil. A túlnyomó többségük szinte azonnal elbomlik a megfelelő oxid és a víz. Ha vesszük a nemesfém, mint az ezüst és a higany, a szokásos körülmények között nem lehet őket elő, mint már kezd lebomlani szobahőmérsékleten.