Amfoter hidroxidok - a kettős természete számít

Ott hidroxidok, amelyek reagálnak savakkal és bázisokkal, a körülményektől függően. Ezek a vegyületek mutató kettős természete nevezzük amfoter hidroxidok. Ezek előállíthatók a fém kation, és a hidroxid-ionok, valamint a bázisok. Az a képesség, hogy hatnak a savak és lúgok rendelkeznek csak azokat hidroxidok, amelyek összetételükben ilyen fémek :. Légy, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), stb Amint látható, a periódusos rendszer D. I. Mengyelejev, hidroxidok alkotnak kettős jellegű fémek, amelyek a legközelebb állnak a nem-fémek. Úgy véljük, hogy ezek az elemek átmenet formák, és osztály a fémek és nemfémek meglehetősen önkényes.

Amfoter hidroxidok szilárd porított finomkristályos anyagok, amelyek a leggyakrabban fehér elszíneződés nem oldódnak vízben, és enyhén vezetőképes (gyenge elektrolitok). Azonban, ezek közül néhány bázisok feloldhatjuk savak és lúgok. A disszociációs „kettős kapcsolat” vizes oldatok úgy történik, sav-bázis típusú. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a visszatartó erőt a fématomok és az oxigén (Me- D) az oxigén és a hidrogén atomok és (G - H) közel azonos, azaz a Me - O - N. Ezért, ezek a kötvények kell majd bontani egyidejűleg, és ezeket az anyagokat -dissotsiirovat kationok H + és OH- anionok.

Megerősítése a kettős természete miatt a vegyületek amfoter-hidroxid - Be (OH) _2. Tekintsük a kölcsönhatás a berillium-hidroxid egy sav és egy bázis.

1. Be (OH) ₂ + 2 HCI -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat kálium.

Az első esetben, a semlegesítési reakció végbemegy, az eredmény az, amely a képződése só és víz. A második esetben, a reakció terméke egy komplex vegyület. Semlegesítési reakció jellemző minden, kivétel nélkül, hidroxidok, de a kölcsönhatás hasonló jellemző csak amfoter. Az ilyen kettős tulajdonságok nyilvánvaló és egyéb amfoter vegyületet - fém-oxidok önmagukban, ki vannak alakítva.

Egyéb kémiai tulajdonságai, például hidroxidok jellemző a bázisok:

1. Termikus bomlás, reakciótermékek - a megfelelő oxid és a víz: Be (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. A semlegesítési reakció savakkal.

3. Reakció savas oxidok.

Arra is szükség van, hogy ne feledje, hogy vannak olyan anyagok, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba amfoter hidroxidok, azaz kémiai reakció nem megy, akkor:

1. nem-fémek;
2. fémek;
3. oldhatatlan bázist;
4. Az amfoter hidroxid.
5. átlagos só.

Ezeket a vegyületeket úgy állítják elő, kicsapva a megfelelő alkálifém-só oldatok:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Sók egyes elemeinek a reakció során, hidrátot képezve, amelynek tulajdonságai szorosan követi, hogy a kettős természete hidroxidok. Magukat a kettős tulajdonságait alaprész az ásványi anyagok formájában, és a természetben előforduló anyagokra (bauxit, goethit, stb).

Így, amfoter hidroxidok - egy ásványi anyag, amely attól függően, hogy milyen jellegű az anyag, hogy belép őket a reakcióban, működhet bázisokat vagy savakat. Leggyakrabban ezek megfelelnek amfoter oxidok, amelyek megfelelő fém (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Be (OH) _2), stb).