Az ammónia antipód és analóg ... víz?

A gáz szaga mindenki számára ismert - azonnal megérezheti, ha ammónia nyílik. Valami az ő tulajdonságairól, amit az iskolában mondtak. Az is ismert, hogy ez a vegyipar egyik legfontosabb terméke: az a könnyebb a nitrogén átalakítása, amely így nem szeret kémiai reakcióba lépni. Az ammónia az első olyan pont, amelyből számos nitrogéntartalmú vegyület gyártása kezdődik: különböző nitritek és nitrátok, robbanóanyagok és anilin festékek, gyógyszerek és polimer anyagok ...

Rövid információk

Ennek az anyagnak a neve a görög "hals ammoniakos" -ból származik, ami fordításban ammóniát jelent. Az ammónia molekula egyfajta piramis, amelynek tetején nitrogénatom van, és a bázison - három hidrogénatom. A vegyület képletét NH3. Normál körülmények között az ammónia egy színtelen gáz, amely csillapító, csípős illatú. Sűrűsége -33,35 ° C (forráspont) 0,681 g / cm3. És ez az anyag olvadáspontja -77,7 ° C. Az ammónia móltömege 17 gramm / mol. A 0,9 MPa nyomás miatt az ammónia szobahőmérsékleten megegyezik. Az iparban hidrogénnel és oxigénnel katalitikus szintézissel nyomás alatt állítják elő . A folyékony ammónia egy nagyon koncentrált műtrágya, hűtőközeg. Ezt az anyagot óvatosan kell alkalmazni, mivel mérgező és robbanásveszélyes.

Érdekes tények

A folyékony ammónia meglehetősen szokatlan tulajdonságokkal rendelkezik. Kívülről hasonlít az egyszerű vízre. Mint a H ₂ O, tökéletesen feloldja számos szerves és szervetlen vegyületet. A legtöbb só disszociálódik, ha ionokban oldódik. Ugyanakkor a kémiai reakciók, ellentétben a vízzel, teljesen eltérő módon fordulnak elő.

Az ebben a táblázatban szereplő adatok azt a gondolatot vonják le, hogy a folyékony ammónia egy egyedülálló közeg bizonyos csere reakciók végrehajtásához, amelyek gyakorlatilag nem kivitelezhetők vizes oldatokban. Például:

2AgCl + Ba (NO ₃ ) ₂ = 2AgNO ₃ + BaCl ₂ .

Mivel az NH ₃ erős proton-akceptor, az ecetsav, annak ellenére, hogy gyenge, teljesen elkülönül, éppúgy, mint az erős savak. A legnagyobb érdeklődés az alkálifém- ammónia-alkohol alkoholtartalma . Már 1864-ben a vegyészek észrevették, hogy ha egy kis időt kapnak, az ammónia elpárolog, és az üledékben tiszta fém. Szinte ugyanaz történik a sók vizes oldatával. A különbség az, hogy az alkálifémek, bár kis mennyiségben, de még mindig reagálnak ammóniával, ami só-amidok képződését eredményezi:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Az utóbbiak meglehetősen stabil anyagok, de amikor vízzel érintkeznek, azonnal szétesnek:

NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.

A folyékony ammónia tulajdonságainak vizsgálatakor a vegyészek felhívták a figyelmet arra, hogy amikor a fém feloldódik benne, az oldat térfogata nagyobb lesz. Ráadásul ennek sűrűsége csökken. Ez a másik különbség a kérdéses oldószer és a szokásos víz között. Nehéz elhinni, de az alkálifém koncentrált és hígított oldata folyékony ammóniában nem keveredik, annak ellenére, hogy a fém mindkettőben ugyanaz! A kísérleteknek köszönhetően folyamatosan új és meglepő tényeket fedeznek fel. Így kiderült, hogy a folyékony ammóniában fagyasztott nátriumoldat nagyon kevés ellenállással rendelkezik, ezért az NH3 szupravezető rendszer előállítására alkalmazható. Nem meglepő, hogy ez a gáz és megoldásai továbbra is érdekesek a fizikusok és a vegyészek elméjéhez.