Elektrolízis oldat: leírás, a használata

Úgynevezett elektrolízis folyamat, azzal jellemezve redox tulajdonságai tekintetében alkotóelemeinek sók és más vegyületek jelen lévő oldat vagy az olvadék, elhaladó elektromos áram segítségével őket.

Elektrolízissel lehet előállítani fémek és nemfémek, azzal jellemezve, hogy nagyfokú kémiai tisztaság. Ezt a reakciót az egyszerűség jellemezte, és a hozzáférhetőség, az is lehetséges, hogy a modell otthon. Ez megköveteli a forrás állandó elektromos áram, egy pár elektródát, és egy elektrolit előre elkészített. A legalapvetőbb jellemzője az elektrolitok is képesek áramot vezessenek.

Különböztesse elektrolízise megoldások és olvadékok sók, a teljes hasonlóság van számos jelentős különbségek. Elvégzése az elektrolízis oldat, akkor érdemes a folyamatban részt vevő és oldószer ionok. Elektrolízis olvadékok jellemzi jelenléte csak az anyag az ionok.

Ahhoz, hogy megkapjuk a kívánt terméket (akár fém, gáz, vagy bármely, nem-fém), amely gondoskodik a kiválasztott alkalmas elektród és előkészítése a megfelelő elektrolit.

Az anyag az elektród szolgálhat, mint akár egy vezeték az elektromos áram. A legtöbb esetben, használja fémek, ötvözetek, között nemfémes jó teljesítményt, mint egy elektróda tudja mutatni grafitrudak (szén). Nagyon ritka, de ismert technológiai megoldások, ahol az anyagot az elektródák folyadék.

Minden készen áll, hogy végezzen elektrolízis sóoldat. A pozitív elektród nevezzük az anód. A negatív elektród hozott jelölés - a katód. Elektrolízisével oldatot, anód oxidált (oldott), és a katód helyreáll. Fontos, hogy a „feloldódás” alatt az anód nem volt hatása a kémiai folyamat, amely oldatban (olvadék). Ellenkező esetben - az alapvető feltétele az anód a tehetetlenség. Ideális esetben ez lehet a platina, de a grafit (szén) anódok is igen hatékony.

A katód illeszkedik szinte bármilyen fémlemez (ez nem oldódik). Réz, sárgaréz, szén (grafit), a cink, a vas, az alumínium katódok széles körben használják a modern ipar.

Elektrolízise útján megoldások az otthoni, gyakorlatilag hulladék anyagok állíthatók elő anyagokat, mint például az oxigén, a klór, hidrogén, réz, vagy gyenge savak alkálifém, kén. Ne rongálja a kísérletek klórral - ez mérgező!

A termelés az oxigén és hidrogén alá kell vetni elektrolízis oldathoz szódabikarbóna (alternatív - szóda). Near elektród „+” (anód) izoláljuk a buborékok formájában oxigént a katódon ( „-”) - hidrogénatom. A kérdés, hogy miért hidrogén-visszanyerés történt nátrium helyett, mint ahogy ez feltételezhető válasz megtalálható: a sorozat Na fém stressz marad H2, illetve a versenyt a két kationok hidrogén legyőzte nátrium. A példában ennek a reakciónak, hogy nálunk is az elektrolízis oldat, sőt, vált az elektrolízis az oldószer (víz).

Használata, mint az elektrolit oldat a réz-szulfát, megkapjuk a katód sötétvörös plakk, ami tiszta fém, vissza a réz.

Az eredmények szerint a két kísérletek elektrolízis lehet, hogy néhány általánosítást. Pozitív anód lesz egy hely visszanyerésére anionok, mindkét fenti esetben figyelembe vett, kiderült, hogy az oxigén. A katódon kinyerjük a kationok hidrogén bizonyult kísérleteink során - az első esetben, a réz - a második. Jellemzően, a kationok fém vagy hidrogénatom, de egyes esetekben ezek kiderülhet, hogy a nem-fémek és gázok. Az oxidációs állapota az elem fontos szerepet játszik a gyógyulás folyamatában.