Képződés, Tudomány
Kémiai és fizikai tulajdonságai, és az alkalmazások számára az oxigén
Négy elementa- „kalkogén” (azaz, „született réz”) feje fő alcsoportja VI csoportok (új osztályozási - 16-edik csoport) a periódusos rendszer. Emellett a kén, szelén, tellúr, és ez is vonatkozik oxigént. Nézzük részletesen elemzik a tulajdonságok a leggyakoribb elem a Földön, valamint az alkalmazás és oxigénnel kezelt.
Az előfordulási elem
A oxigéntartalom a kéreg lényegében 50%. Ez a különböző ásványi anyagok formájában oxidok és sók.
Egy hasonló kiviteli alak az oxigén szerepel a kémiai összetétele a víz - az arány mintegy 89%, és a sejtekben a minden élőlény - növények és állatok.
A levegő, az oxigén van egy szabad állapotban formájában O2, amely felveszi az ötödik része annak összetételét, és abban a formában az ózon - O3.
fizikai tulajdonságok
Oxigén O2 gáz, amelynek nincs színe, íze és illata. A vízben kevéssé oldódik. Forráspont - 183 fok Celsius. A folyékony oxigén színe kék, és képez kék kristályok szilárd formában. A olvadáspontja kristályok az oxigén 218,7 fok Celsius.
kémiai tulajdonságok
Amikor melegítjük, ez az elem reagál számos egyszerű anyagok, mint például a fémek és nemfémek, amely egy úgynevezett oxid - összekötő elemek oxigénnel. A kémiai reakció , amelyben az elemek jönnek oxigénnel, az úgynevezett oxidációs.
Például,
4NA + O2 = 2Na2O
S + O2 = SO2
Néhány a komplex vegyületek is reagálnak az oxigénnel, így szintén képező oxidok:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O 2 = 2CO2
Ha egy anyag lassan reagál oxigénnel, ez az úgynevezett lassú oxidáció. Például, ez a folyamat a bomlás az élelmiszer, rothadó.
Első oxigén
Ez a kémiai elem lehet szerezni a laboratóriumi és ipari vállalkozás.
Előállítása az oxigén a laboratóriumban végezzük több módon:
1. bontási reakcióját kálium-klorát (kálium-klorát).
2. keresztül a hidrogén-peroxid bomlását végzett hevítéssel jelenlétében mangán-oxid, meghatalmazotti katalizátorként.
3. bomlásával kálium-permanganát.
Előállítása oxigén az iparban végzett módszerekkel:
1. céljára műszaki oxigén nyert levegőt, amelyben a normál-tartalma körülbelül 20%, azaz a ötödik. Erre a célra a levegőt először elégetik, ekkor az elegy folyékony tartalma körülbelül 54% oxigént, folyékony nitrogén - 44%, és a folyékony argon - 2%. Ezután ezek a gázokat elválasztjuk keresztül desztillációs eljárás segítségével viszonylag kis térköz között forráspontja folyékony oxigénnel és folyékony nitrogénnel - mínusz 183 és mínusz 198,5 fok, ill. Kiderült, hogy a nitrogén elpárolog korábbi, mint az oxigén.
Modern berendezés biztosítja az oxigén Bármilyen tisztaságú. Nitrogén, amelyet úgy kapunk, elosztjuk a folyadék levegőt használunk nyersanyagként a szintézis a származékai.
2. A víz elektrolízise is ad nagyon tiszta oxigén mértékben. Ez a módszer elterjedt országokban bőséges források és olcsó áram.
Az oxigén alkalmazása
Az oxigén a fő eleme az érték az élet bolygónkon. Ez a gáz, amely a légkörben lévő fogyasztják a folyamatban növényi légzés, állatok és emberek.
Első oxigén nagyon fontos az ilyen területeken az emberi tevékenység, mint a gyógyszer, hegesztés és vágása, robbantás, légi jármű (légzési emberek és motorok), és a kohászat.
A folyamat során az emberi tevékenység az oxigén fogy nagy mennyiségben - például úgy, hogy égő tüzelőanyag: földgáz, metán, szén, fa. Mindezen folyamatok termelt szén-oxid. Amikor ez a természet biztosított egy természetes folyamat a kötő vegyület keresztül fotoszintézis, ami történik a zöld növényekben az intézkedés alapján napfény. Ennek eredményeként ez a folyamat, a glükóz képződik, amely azután fogyaszt a növény építeni a szövetekben.
Similar articles
Trending Now