Hidrogénbromid. Előállítási eljárások, fizikai és kémiai tulajdonságai

Hidrogén-bromid (más néven a hidrogén-bromid) - egy olyan szervetlen vegyület a hidrogén (H) brómmal (Br). Ez egy színtelen gáz, amely egy sűrű köd nedves levegőn.

Mik a módszerek megszerzésének hidrogén-bromid

Mivel a magas fokú oxidáihatóságának bromovodoronoy sav, annak hatását nem lehet útján nyert koncentrált kénsav alkálifém-bromidok. A következő reakció lép:

2KBr (kálium-bromid) + 2N2SO4 (kénsav) = K2SO4 (kálium-szulfát) + SO2 (kén-oxid) + Br2 (brómmolekula) + 2H2O (víz)

1. Az iparban megszerzése savak, például a hidrogén-bromid, végzett reakció, amelyben az alkotó elemek reagálnak. Például gondolkodunk anyag nyerhető az alábbiak szerint:

H2 (hidrogén molekula) + Br2 (brómmolekula) = 2HBr (hidrogén-bromid)

Ez a reakció megvalósítható hőmérsékleten 200 és 400 fok.

2. Az is lehetséges egy hidrogén-bromid in vitro és több szempontból is.

- hidrolízissel pentabromidot vagy foszfor-tribromidot:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (három vízmolekulák) = H3PO3 (foszforsav) + 3HBr (hidrogén-bromid, kémiai képlet)
Pbr5 (pentabromidot) + 4H2O (négy vízmolekulák) = H3PO4 (foszforsav) + 5HBr (hidrogén-bromid)

- redukciójával brómot:

3Br2 (három molekula brómatom) + S (kén) + 4H2O (víz) = (a reakció lehetőség a hőmérséklet 100-150 fok) H2SO4 (kénsav) + 6HBr (hidrogén-bromid)
3Br2 (három molekula brómatom) + KNO2 (kálium-nitrit) + 4H2O (víz) = KNO3 (kálium-nitrát) + 2HBr (hidrogén-bromid)

- eimozdítóeszközzel híg sav alkálifém-bromidok:

KBr (kálium-bromid) + H2SO4 (kénsav) = KHSO 4 (kálium-hidrogén-szulfát) + HBr (megjelent a földgáz)

3. Mint melléktermék hidrogén-bromid állítható elő a szerves vegyületek szintézisét bromoproizvodnyh.

A fizikai tulajdonságai a hidrogén-bromid:

1. brómhidrogénsav - gáz nélkül színe, amelynek kellemetlen, átható szagú. Erősen dohányzik a levegőben. Ez egy nagy ellenállás a hőmérséklet.

2. Nos feloldjuk H2O (víz), és etanolt, hogy létrehozzák a elektrolit. A vizes hidrogén-bromid-oldatot azeotrop elegyet képez, amely hőmérsékleten forr a 124 fok. Egy liter víz oldja körülbelül fél liter hidrogén-bromid (0 fok).

3. A folyamat a hűtés vizes hidrogén-bromid oldatot kristályos hidrátok lehetnek a következőképpen állítjuk elő: hidrogén-bromid * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Tiszta bromid kristályokat képez a rombos kristály rendszer, tércsoport F mmm.

5. A hőmérséklet -66,8 fok cseppfolyóssá válik, és - 87 fok megszilárdul.

Kémiai tulajdonságait hidrogén-bromid:

1. hidrogén-bromidot formákká vízzel reagálva az erős savként egybázisú. Ez a reakció a következő:

HBr + H2O (víz) = Br- (bróm anion) + H3O + (hidrónium ionok)

2. Ez az anyag ellenáll a magas hőmérsékletnek, azonban 1000 fok körülbelül 0,5% az összes molekulák bomlanak:

2HBr (hidrogén-bromid) = H2 (hidrogén molekula) + Br2 (brómmolekula)

3. Tekinthető érintkező a kémiai vegyület reagál a különböző fémek, valamint ezek bázisokkal és oxidok. Példák a reakciók:

2HBr + Mg (magnézium) = MgBr2 (magnézium-bromid) + H2 (megjelent a földgáz)
2HBr + CaO (kalcium-oxid) = CaBr2 (kalcium-bromid) + H2O (víz)
HBr + NaOH (nátrium-hidroxid) = NaBr (nátrium-bromid) + H2O (víz)

4. bromid is egy redukálószer. Oxidálódik levegőn lassan. Emiatt, a vizes oldatok egy idő után festett barna. A reakció lesz, mint:

4HBr (hidrogén-bromid) + O2 (oxigén molekula) = 2Br2 (brómmolekula) + 2H2O (víz)

kérelem

Bromidot alkalmazunk, hogy hozzon létre egy (szintézis) különböző szerves bróm származékok és előállítására különböző fém-bromidok. Különösen fontos az ezüst-bromid volna használni a termelés film fotográfiai anyagok.

Hogy van a szállítás

A hengerek 68, vagy kapacitás 6,8 liter nyomás alatt 24 atmoszféra.