Kén-oxid

Kén eloszlása a földkéreg tart a tizenhatodik hely között a más elemeket. Ez akkor fordul elő mind a szabad állapotban, és kötött formában. Fémes tulajdonságok jellemzik ezt a kémiai elem. Latin neve «Kén», jelöljük S. Az elemet a különböző ionok tartalmazó vegyületek oxigén és / vagy hidrogén-formák számos tartozó anyagok a osztályok savas sók és a többszörös oxidok, amelyek mindegyike lehet említett egy kén-oxid hozzáadásával karakter a vegyérték. Oxidációs állapotban, amelyben mutat különböző vegyületek +6, +4, +2, 0, -1, -2. Ismert kén-oxidok, különböző oxidációs állapotok. A leggyakoribb - ez-dioxid és kén-trioxid. Kevésbé ismert a kén-monoxid, és a magasabb (kivéve SO3) és az alsó oxidok ez az elem.

kén-monoxid

A szervetlen vegyület úgynevezett kén-oxid-II, SO, megjelenése ez a vegyület egy színtelen gáz. Való érintkezés hatására nem vízoldható, és reagál vele. Ez a vegyület igen ritka, amely kizárólag a ritka gáz-halmazállapotú közeg. SO molekula termodinamikailag instabil, és átalakul kezdetben S2O2, (említett dikén-gáz kén vagy peroxid). Mivel a ritka előfordulása a kén-monoxid légkörben és alacsony a molekula stabilitásának nehéz teljes mértékben azonosítani a veszélye az anyag. De egy több kondenzált vagy tömény formában oxid válik peroxid, amely viszonylag mérgező és maró hatású. Ez a vegyület szintén rendkívül gyúlékony (e hasonlít egy jellemzője metán) úgy kapjuk meg, égő kén-dioxid - mérgező gáz. Kén-oxid észlelt körülbelül 2 Io (egyik Jupiter műhold) a légkörben Venus és a csillagközi médium. Feltételezzük, hogy az Io, ez az eredmény a vulkáni és fotokémiai folyamatok. Alapvető fotokémiai reakciók a következők: O + S2 → S + SO és SO 2 → SO + O.

a kén-dioxid

Kén-oxid IV, vagy a kén-dioxid (SO2) színtelen gáz egy éles szaga fojtogató. Egy hőmérséklet mínusz 10 ° C, ez bemegy egy folyékony állapotban, és egy hőmérséklet mínusz 73 C megszilárdul. 20 ° C-on 1 liter víz oldja körülbelül 40 térfogatrész SO2.

Ez a kén-oxid feloldódik a vízben formákban kénessav, mint annak anhidridjével: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Kölcsönhatásban bázisokkal és bázikus oxidok: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O és SO2 + CaO → CaSO3.

A tipikus tulajdonságait a kén-dioxid és egy oxidálószer és egy redukálószerrel. Oxidálódik a légköri oxigén kén-trioxid jelenlétében egy katalizátor: SO2 + O2 → 2SO3. Erős redukáló szerek, például hidrogén-szulfid, szerepét játssza oxidálószer: H2S + SO2 → S + H2O.

Kén-dioxidot használnak az iparban elsősorban a termelés kénsav. Kén-dioxid által termelt égő kén vagy pirit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

kén-trioxid

Kén-oxid VI, vagy kén-trioxid (SO3) egy közbenső termék, és nem bír önálló jelentőséggel. A megjelenés ez egy színtelen folyadék. Ez hőmérsékleten forr 45 C alatt 17 C átalakul fehér, kristályos massza. Ez magasabb, oxidok kén (a oxidációs foka a kénatom + 6), amelyre extrém higroszkóposság. Vízzel képez kénsav: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Vízben oldott bocsát ki nagy mennyiségű hőt, és ha nem ad hozzá fokozatosan, és azonnal nagy mennyiségű oxidot, majd egy robbanás keletkezhet. Kén-trioxid könnyen oldódik tömény kénsavval reagáltatunk óleum. SO3-tartalma akár 60% oleum. Erre a kénvegyület jellemzi valamennyi tulajdonságai savas oxid.

A nagyobb és kisebb kénoxidok

Magasabb kén-oxidok egy csoportját képezik a kémiai vegyületek a általános képletű SO3 + x, ahol x értéke 0 vagy 1. A monomer-oxid SO4 tartalmaznak peroxo (OO), és azzal jellemezve, mint oxid SO3, fokú kén oxidációs +6. Ez a kén-oxid állítható elő alacsony hőmérsékleten (az alábbiakban 78 C) a reakció SO3 és atomos oxigén vagy fotolízise SO3 a keverékben ózonnal.

Alsó kén-oxidok egy csoportját képezik a kémiai vegyületek a következőkből áll:

• SO (kén-oxid és annak dimer S2O2);
• S2O;
• SnO kén-monoxid (ciklusos vegyületeket álló gyűrűk által alkotott kénatomot tartalmaz, ahol a képletben n lehet 5-10);
• S7O2;
• polimer kén-oxidok.

Érdekes az alsó növekedését kén-oxidokat. Ez annak köszönhető, hogy az, hogy tanulmányozni kell azok tartalmát földi és földönkívüli légkör.