Hogyan állapítható meg, az oxidáció mértékét

Minden kémiai anyagok olyan molekulákból áll, amelyek a legkisebb részecskék. Ezek elektromosan semlegesek és atomok alkotják, amelyek kapcsolódnak kovalens kötéssel. Az a képesség, az atomok kémiai elemek a molekulák alkotnak egy bizonyos számú linkek úgynevezett vegyérték. A kapcsolat a kialakulását és fejlődését az elmélet a kémiai kötések ennek a koncepciónak jelentős változáson ment keresztül, és most már nincs egyértelmű tudományos értelmezés, főként oktatási célra, és gyakran azonosítják az oxidáció mértékét. Ha a molekula - a legkisebb részecske anyaga, az atom a legkisebb oszthatatlan részecske kémiai elem. Atom is elektromosan semleges részecske a közepén van egy magja, amely egy pozitív töltésű protonok, és körülötte van egy felhő elektronok (negatívan töltött). Ezért fordul elő kiegyenlítő pozitív töltése a nucleus negatív töltésű elektronok. Ahhoz, hogy megértsük, hogyan kell meghatározni az oxidációs fok, és mi az, meg kell vizsgálni a szerkezet molekulák speciális anyagok.

Egy molekula hidrogén-klorid (HCI) között hidrogén és a klór, van egy közös elektronpárt. Hidrogénatom van egy proton és egy elektron. klóratom 17 protonok és elektronok 17, az egyik a hét elektronok a külső héj elektron sűrűség összeállt egy elektron a hidrogénatom alkotnak ezáltal egy elektronpár: H: Cl. A H2S képződött molekula kénatomot 2 megosztott elektronpárt mindkét hidrogénatomja: H: S: H. Hogyan kell meghatározni az oxidáció mértékét az elem, például klór- és HCI a molekulában hidrogén és hidrogén-kénnel a molekulában H2S? Valcncy Sejteti a képződött mennyisége a molekulában kötvények vagy elektron pár, de nem mutatják a saját elmozdulás.

Feltételezzük, hogy az elektronok az atomok molekula kombináljuk az elektron párokat, amelyek eltolódott a leginkább elekrootritsatelnomu atom. A hidrogén és a klór a HCI indíthat kommunikációt, amely eltolódott a klór-, mivel ez a leginkább elektronegatív. Így, az oxidáció mértékét egyenlő hidrogén plusz 1, míg a klórt - mínusz 1. Minden hidrogénatom a molekulában H2S kerül kommunikációt egy kénatomot, amely viszont két kötést. Mindkét elektron pár ebben az esetben eltolódott egy kénatomhoz. Ezért, az oxidáció mértékét a hidrogén plusz értéke 1, és a kénatom - mínusz 2. Hogyan, hogy meghatározza az oxidáció mértékét szer, például HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? A oxidációját egyszerű vagy összetett anyag mindig 0, mivel az anyag álló molekulák vagy atomok és ezek elektromosan semleges. Ebből kiindulva, a megállapítás az oxidáció mértékét az elem a molekulában.

A példában a hipoklórossav is, hogy hogyan lehet meghatározni az oxidáció mértékét a Cl atom. A HCIO molekula, mint a molekula bármely más anyag, hidrogén mindig (kivéve a hidridek), azzal jellemezve oxidációs plusz 1, és az oxigén mindig - oxidációs mínusz 2 (kivéve a bárium-peroxid és az oxigén-fluorid). Mivel a molekula nem bír töltés önmagában, tudjuk írni egyenletet (1) + + x (- 2) = 0. Ez az egyenlet kell megoldani: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) így, kiderül, hogy az oxidáció mértékét a Cl molekulánként hipoklórossav plusz egyenlő 1. ez a példa azt mutatja, hogyan kell meghatározni az oxidációs foka valamely elemet egy molekulában. Először is, az ismert értékek vannak elrendezve az elemek vegyértéke, vagy amelyek nem változtatják meg az oxidáció mértéke.

Így, oxidációt az úgynevezett feltételes értéket (formai töltése az atom a molekulában) használt rögzítési egyenletek reakciók társított oxidációját vagy redukcióját különböző anyagok. Ez az érték megegyezik a párok száma az elektronok, amely teljesen felé tolódott elektronegatív molekulák a kémiai elemek. Az oxidációs feljegyezzük a szimbólum fölé atom. A bejegyzés azt, hogyan kell meghatározni az oxidáció mértékét egy adott elem egy molekulában olyan anyag. Például, egy rekord (Na + 1 Cl-1) úgy kell érteni, hogy a só molekula nátrium-oxidáció mértékét plusz 1, mínusz 1, és a klór, így: (+1) + (-1) = 0. A molekula kálium-permanganát (K + 1MN + 7O-24) plusz 1 kálium-mangán plusz 7, az oxigén mínusz 2, azaz: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. a molekula salétromsavat (H + 1 n + 5O-23) plusz 1 hidrogénatom, a nitrogént, valamint 5 az oxigén mínusz 2, és az egész molekula elektromosan semleges: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. a molekulában a dinitrogén sav (H + 1N + 3-O-22), plusz 1 hidrogénatom, a nitrogént, valamint 3 oxigén- mínusz 2, mivel a felelős a molekula egyenlő nullával, akkor: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Például, a nitrogén is látható, hogy ez az atom is lehet különböző anyagok különböző oxidációs állapota plusz vagy mínusz 3 és 5 (időközzel egy egység).