A minimális és a maximális oxidációs foka brómot. Kémiai tulajdonságok brómot

Között a kémiai elemek, nem fém van egy speciális számot - a halogének. Ezek az atomok nevüket speciális tulajdonságokat mutatnak a kémiai kölcsönhatások. Ezek közé tartoznak:

• jód;
• klóratom;
• bróm;
• fluor.

Klór és fluor - egy mérges gázok, amelyek erős oxidáló ereje. Jód normál körülmények között egy kristályos anyag, sötét lila színű, fémes csillogású kiejteni. Ez tulajdonságait mutassa redukálószer. A negyedik néz ki, mint egy halogén? Mik a tulajdonságai bróm vegyületek által alkotott, és a jellemzőket, mint egy elem, és mint egy egyszerű anyag? Próbáld megérteni.

Brómot: általános leírása az elem

Mivel a részecske a periódusos rendszer, bróm foglal egy cella szekvencia száma 35., részeként a mag 35 protonok és elektron héj befogadja azonos elektronok száma. A konfiguráció a külső réteg: 4s ^{2 5} p.

VII csoport található, a fő al-csoport része a halogének - különleges tulajdonságait a csoport a kémiai elemek. Jelenleg összesen mintegy 28 különböző fajok atom izotóp. Mass számok tartománya 67 94. Az fenntarthatóságát és stabilitását, valamint uralkodó százalékos természetesen ismert két:

• bróm ^79-51% -a;
• bróm ^81-49% -a.
  

Az átlagos atomtömeg az elem megegyezik 79,904 egységek. Az oxidáció mértéke bróm tól -1 és +7. Ez mutat erős oxidáló tulajdonságokkal, de rosszabb, mint nekik klór és fluor, jód felülmúlja.

A felfedezések története

Nyílt ez az elem később, mint társaik a alcsoportban. Mire a már ismert volt a klór és a jód. Ki tette ezt a felfedezést? Akkor hívja azonnal a három nevet, mint hogy mekkora a tudósok voltak képesek szintetizálni szinte egyidejűleg egy új elemként jelentkezett később úgy kapcsolódik. Ezek a nevek:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Ugyanakkor a hivatalos „apa” tekintik Balaram, az első, mivel ő nem csak kapott és le, hanem, hogy küldjön egy tudományos konferencián a kémikusok egy új anyag, mely az ismeretlen elem.

Antuan Balar kutatta tengeri só összetétele. Hordozó rajta számos kémiai kísérletek, hogy egy nap telt el egy olyan oldaton keresztül klór- és megállapította, hogy egyes formák sárga vegyületet. Figyelembe ezt, mint a termék kölcsönhatása klór és jód oldatot, azt tovább vizsgálja a kapott terméket. Vetni a következő kezelések:

• Dolgozott éter;
• áztatott kálium-hidroxid ;
• feldolgozott barnakőércre;
• I tartós kénsavban.

Ennek eredményeként, kapott egy illékony barnás-vörös folyadék egy kellemetlen szag. Ez volt a bróm. Aztán gondosan tanulmányozta a fizikai és kémiai tulajdonságai ennek az anyagnak. Miután jelentést küldött az ismertetett tulajdonságait brómot. A cím, amely adott Balaram elem volt murid, de nem tapadnak.

Ma az általános neve brómatom, ami lefordítva a latin jelentése: „büdös”, „büdös”. Ez teljes mértékben megerősítette a tulajdonságait az egyszerű anyag. Év nyitó elem - 1825.

Lehetséges oxidációs foka brómot

Azok akkor csak néhányat említsünk. Miután az összes, köszönhetően az elektronikus konfiguráció, brómatom lehet mind oxidáló és redukáló tulajdonságai, egy, többségében az első. Öt lehetőség van:

• -1 - alacsonyabb oxidációs fokú brómatom;
• 1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

A természetben, találkozott csak azok a vegyületek, amelyekben szerkezeti elem negatív értelemben. 7 - a legnagyobb fokú brómot oxidáció. IT mutat álló HBrO ₄ brómsav és bromát sói (NaBrO _4). Általánosságban, az ilyen mértékű oxidáció bróm rendkívül ritka, valamint két. De vegyület -1; 3 és 5 - nagyon gyakoriak, és fontos, hogy ne csak a vegyiparban, hanem orvosi, mérnöki és más ágazatokban a gazdaság.

Brómot, mint egy egyszerű anyag

Normál körülmények között az elem megfontolás alatt egy kétatomos molekula, azonban nem gáz és folyadék. Nagyon mérgező, füstölgő a levegőben, és teszi közzé egy rendkívül kellemetlen szagú. Még párok alacsony koncentrációban égési sérüléseket okozhat a bőrön és irritáció a nyálkahártya a szervezetben. Ha azonban meghaladja a megengedett határértéket, akkor lehet, hogy fulladás és a halál.

A kémiai képlete egy adott folyadékkal - Br _2. Nyilvánvaló, hogy a szimbólum van kialakítva a görög elem neve - bromos. A kapcsolat egy atomból, kovalens nem poláros. Viszonylag nagy atomrádiusz, így bróm reagál elég könnyen. Ez lehetővé teszi, hogy használja azt széles körben kémiai szintézisek, gyakran a reagens a minőségi meghatározása szerves vegyületek.

Egy egyszerű anyag, amely nem található meg a természetben, mivel könnyen illékonnyá formájában vöröses-barna füstöt, amelynek korróziós hatás. Csak abban a formában a különböző többkomponensű rendszerek. Az oxidáció mértéke bróm vegyületek különféle függ az elem, amellyel az reagálni, azaz olyan anyag.

fizikai tulajdonságok

Ezek a jellemzők fejezhető ki néhány pontot.

1. Vízben való - átlagos, de jobb, mint a másik halogének. Telített brómos vizet megoldás az úgynevezett, van egy vörösesbarna színű.
2. A forráspontja a folyadék - 59,2 ⁰ C.
3. A olvadáspontja -7.25 ⁰ C.
4. A szag - egy éles, kellemetlen, fojtogató.
5. Szín - vöröses-barna.
6. Fizikai állapot egyszerű anyag - egy nehéz (nagy sűrűségű), sűrű folyadék.
7. Elektronegativitás szerinti Pauling skála - 2.8.

Ezek a jellemzők befolyásolhatják a folyamatokat fenti vegyület előállítására, valamint kötelezettséget előíró eleget rendkívüli körültekintéssel dolgozni vele.

Kémiai tulajdonságok brómot

Abból a szempontból a kémia, bróm viselkedik két módon. Exhibits és oxidáló és redukáló tulajdonságai. Mint az összes többi elem, ez képes fogadni az elektronokat az kevésbé elektronegatív fémek és nemfémek. Redukálószer, ő egy erős oxidáló szerekkel, így például:

• oxigén;
• fluor;
• klóratom;
• Bizonyos savas.

Természetesen, a mértéke a bróm, ahol az oxidációval változik -1 és +7. Azzal, amit specifikusan képesek reagálni elem megfontolás alatt?

1. Vízzel - az eredmény egy savak keveréke (hidrogén-bromid és a hipobrómos).
2. A különböző jodidok lett volna képes kiszorítani bróm jód annak sói.
3. Minden nemfémek közvetlenül, mint az oxigén, a szén, a nitrogén és a nemesgázok.
4. Szinte minden fém, mint egy erős oxidálószer. Sok anyaggal még a gyújtást.
5. A reakciók OVR bróm gyakran elősegíti vegyületek oxidációjával. Például, a kén és a szulfit alakítjuk szulfátionok, jód jodidok, mint egy egyszerű anyag.
6. C alkotnak alkálifém-bromidok, bromátok vagy gipobromatov.

Különösen fontosak brómatom kémiai tulajdonságai, ha része a savak és sók, amelyek őket. Ebben a fajta nagyon erős tulajdonságokkal, mint oxidáns. Sokkal erősebb, mint egy egyszerű anyag.

vétel

Az a tény, hogy gondolkodunk egy anyag fontos és jelentős szempontjából kémia, megerősíti az éves termelés mennyisége 550 ezer tonna. Az ország vezetői a következő mutatók:

• USA-ban.
• Kínában.
• Izraelben.

Ipari szabad brómot extrakciós módszer alapján a kezelő oldat a só tavak, kutak és a tengerek. Ezek közül sója a kívánt elem, amely alakítjuk savas formában. Ez áthalad egy erős légáram vagy gőz. Így, gáznemű brómatom. Ezután kezeltük szóda és a keveréket a nátrium-sók - bromidok és bromátok. Az oldatot megsavanyítjuk és a kivezető szabadon folyékony anyag.

Laboratóriumi szintézisének módszereit alapuló elmozdulását brómot klórral sói, mint erősebb halogénatom.

Mivel a természetben

Tiszta formában, azt tervezi, hogy egy anyag nem található meg a természetben, hiszen füstölgő a levegőben illékony folyadék. Alapvetően, egy része a vegyületek, amelyek a minimális oxidációs foka brómot -1. Ez a só a hidrogén-bromid - bromidok. Sok ez az elem kíséri természetes só klórt - Szilvinát karnallit, és mások.

Ásványi anyagok brómot nyitva voltak legkésőbb magát. A leggyakoribb a három:

• Embólia - keveréke klór és bróm ezüst;
• bromarginit;
• bromsilvinit - keveréke a kálium, magnézium és a bróm kötött vizet (kristályos hidrát).

Továbbá, ez a tétel szerepel feltétlenül a készítményben az élő szervezetekre. A hiány vezet a különböző idegrendszeri betegségek, rendellenességek, alvási rendellenességek és a memória romlása. A szélsőséges esetben veszélyeztetik meddőség. Hal, tengeri állatok képesek bróm felhalmozódnak jelentős mennyiségben a sók formájában.

A tömegben a kéreg eléri a 0,0021%. Ez tartalmaz egy csomó sós víz és az egész Föld hidroszféra.

Vegyületek brómatom, egy alacsonyabb oxidációs állapotba

Milyen mértékű oxidáció bróm vegyületei, fémek és hidrogén? A legalacsonyabb, ami lehetővé ezt a tételt - mínusz egy. Éppen ezek a kapcsolatok és jelentik a legnagyobb gyakorlati jelentősége az ember számára.

1. HBr - hidrogén-bromid (gáz) vagy hidrogén-bromid. A gáznemű halmazállapot nincs szín, de nagyon éles és kellemetlen szag, sok a füst. Azt korrozív hatását a nyálkahártya a szervezetben. Igen jól oldódik vízben, alkotó sav. Ő viszont arra utal, hogy az erős elektrolitok, ez egy jó redukálószer. Ez könnyen átalakíthatjuk a szabad bróm hatására kénsav, salétromsav és oxigén. Ipari fontossága mint a bromid ion forrással, így sók és fém kationok.
2. Bromidokat - az említett sav-sók, amelyekben az oxidáció mértékét a bróm ugyanilyen egyenlő -1. Gyakorlati érdekesek: LiBr, és kálium-.
3. A vegyületek szerves természetű tartalmazó bromid-ion.

Vegyületek magasabb oxidációs fok

Ezek között számos olyan alapanyagot. A legmagasabb fokú bróm oxidáció 7, így ezek a vegyületek ez csak neki, és lennie kell.

1. Perbrómsav - HBrO _4. A legerősebb az összes ismert savak ezt az elemet, de ugyanabban az időben, és a leginkább ellenáll a támadást erős redukáló szerekkel. Ez annak köszönhető, hogy a speciális geometriai szerkezetét olyan molekula, amelynek az alakja egy tetraéder helyet.
2. Perbromátok - savas sók fent megadott. Számukra jellemzett maximális mértékű brómot oxidáció. Ezek az erős oxidáló szerekkel, és így használjuk a vegyiparban. Példák: NaBrO _4, KBrO _4.

A brómot vegyületek és

Lehetőség van, hogy kijelölje több területen, ahol a bróm-vegyület, és megtalálja a közvetlen alkalmazás.

1. Termelési színezékek.
2. A gyártása fényképészeti anyagok.
3. Gyógyszerként a humán (bróm-sók).
4. Az autóiparban, nevezetesen adalékanyagként benzin.
5. Használják a kezelés csökkenti a gyúlékonysága bizonyos szerves anyagok.
6. A termelés fúróiszap.
7. A mezőgazdaságban, a védő rovar permetezőgépek.
8. Fertőtlenítőszerként és fertőtlenítési egység, beleértve a vizet.

A biológiai hatás a szervezetre

A felesleges vagy hiányzó brómot a szervezetben igen kellemetlen következményekkel járhat.

Még Pavlov első hatásának meghatározásához ezen elem az élőlények. Állatkísérletek azt mutatták, hogy a hosszú távú hiány bromid ionok vezet:

• zavar az idegrendszer;
• szexuális diszfunkció;
• vetélés és meddőség;
• növekedésének csökkenését;
• hemoglobin-szint csökkentésére;
• álmatlanság, és így tovább.

A túlzott felhalmozódását a szervekben és szövetekben gátlásához vezet működését az agy és a gerincvelő, a különböző külső bőrbetegségek.