Az átlagos kinetikus energia

A mozgási energia az az energia, amely meghatározza a mozgási sebessége különböző pontjain tartozó ezt a rendszert. Tehát szükség van különböztetni az energia, amely jellemzi a transzlációs mozgás és forgómozgás. Ugyanakkor, az átlagos kinetikus energia - az átlagos különbség a teljes energiáját az egész rendszert és a nyugalmi energia, hogy van, sőt, az értéke az átlagos potenciális energia.

A fizikai mennyiség képlettel számítottuk ki 3/2 kT ahol jelölve: T - a hőmérséklet, k - Boltzmann állandó. Ez az érték szolgál a kritérium összehasonlító (referencia) az az energia, amely a különböző típusú termikus mozgás. Például, az átlagos kinetikus energiája a gázmolekulák a tanulmány a transzlációs mozgás, 17 (- 10) nJ át a gáz hőmérsékletét 500 ° C Általános szabály, a legmagasabb energiájú elektronok egy transzlációs mozgást, de az energia ionok és semleges atomok és jelentősen kevesebb.

Ez az érték, ha figyelembe vesszük, minden olyan megoldást, gáz vagy folyadék, ezen a hőmérsékleten tartjuk egy állandó érték. Ez az állítás igaz kolloid oldatok.

Valamelyest különbözik a helyzet a szilárd anyagok. Az ilyen anyagok esetében az átlagos kinetikus energiája a részecskék túl kicsi ahhoz, hogy legyőzzük az erőket a molekuláris vonzás, hanem azért, mert csak akkor tud a mozgás köré egy bizonyos ponton, amely szokásosan ragadja bizonyos egyensúlyi helyzet egy részecske hosszú ideig. Ez a tulajdonság lehetővé teszi, hogy a szilárd anyag kellően stabil alakját és térfogatát.

Ha figyelembe vesszük a feltételek: az előrehaladást és ideális gáz, itt az átlagos kinetikus energia nem érték függ a molekulatömeg, és ezért az értékét jelenti, hogy egyenesen arányos az érték az abszolút hőmérséklet.

Ezek az ítéletek mind az általunk megadott, azzal a szándékkal, hogy azt mutatják, hogy azok érvényesek minden típusú összesítés halmazállapot - ezek közül bármelyik hőmérséklet szolgál fő jellemzőit, ami a dinamika és intenzitás hőmozgást az elemek. És ez a lényege a molekuláris kinetikai elmélet és a fogalom tartalmának termikus egyensúly.

Mint ismeretes, ha a két fizikai testek lépnek egymással kapcsolatba, a hőcserélő folyamat játszódik le közöttük. Ha a test egy zárt rendszer, azaz nem lép kölcsönhatásba a bármely szerv, a hőátadási folyamat annyi időt, mint szükséges, hogy összehangolják a hőmérséklet a test és a környezet. Ezt az állapotot nevezik a termodinamikai egyensúly. Ezt a következtetést már többször megerősítette a kísérletek eredményeit. Ahhoz, hogy meghatározzuk az átlagos kinetikus energia kell hivatkozni a jellemzői a testhőmérséklet és hőcsere tulajdonságait.

Azt is fontos figyelembe venni, hogy a mikro-folyamatok a szervezetben, és nem ér véget, amikor a test kerül a termikus egyensúlyt. Ebben az állapotban a test belsejében van egy mozgó molekulák változtatni sebességek, az ütésektől és ütközések. Ezért végzett csak egy a számos a mi állítások - az a térfogat, a test, a nyomás (az gáz esetében) változhat, de a hőmérséklet továbbra is állandó marad. Ez ismét megerősíti azt az állítást, hogy az átlagos kinetikus energia hőmozgást izolált rendszerek határozza meg kizárólag a hőmérséklet jele.

Ez a törvény létrehozott kísérletek során, Jean Charles 1787-ben. Kísérletek során azt észleltük, hogy amikor fűtőtesteket (gázok) az azonos mennyiségű, a nyomás megváltozik összhangban egyenesen arányos törvény. Ez a megfigyelés lehetővé tette, hogy hozzon létre sok hasznos eszközöket és tárgyakat, különösen - a gáz hőmérő.