Kálium-funkciók. kálium-szerkezet. vegyületek a kálium

Ez a cikk kap egy leírást kálium szempontjából a fizika és a kémia. Az első ilyen tudományok tanulmányozására mechanikai anyagvizsgáló és külső. Egy második - azok egymással kölcsönhatásban - ezen kémiai. Kálium - figyelembe véve a tizenkilencedik elem a periódusos rendszerben. Tartozik a alkálifémek. Ez a cikk tekinthető és E általános képletű kálium-, és a viselkedését más anyagokkal, és így tovább. D. Ez az egyik legaktívabb fémek. A tudomány, amely foglalkozik a tanulmány ezen és más elemek - kémia. Grade 8 tartalmazza a tanulmány szervetlen anyagok és azok tulajdonságait. Ezért ez a cikk hasznos lesz a diákoknak. Tehát kezdjük.

kálium-funkciók szempontjából fizikusok

Ez egy egyszerű anyag, amely normál körülmények között szilárd állapotban. Op hatvanhárom Celsius fok. Forráspont ugyanazon aktív fém, ha a hőmérséklet eléri a 761 ° C hőmérsékleten hőkezeljük. A tárgy egy ezüstfehér színű. Ez egy fémes csillogás. kálium-sűrűség 86/100 gramm per köbcentiméter. Ez egy nagyon könnyű fém. kálium képlet nagyon egyszerű - nem alkot molekulákat. Ez az anyag atomokból áll, amelyek úgy vannak elrendezve egymáshoz közel, és van egy kristályrácsban. Kálium-atom tömege egyenlő harminckilenc g mólonként. Keménysége nagyon alacsony - könnyen vágni egy késsel, mint a sajt.

Kálium és a kémia

Kezdjük azzal, hogy a kálium-- kémiai elem, amely nagyon magas kémiai aktivitást. Még tárolja a szabadban lehetetlen, mert azonnal elkezd reagálni a környező anyagok. Kálium - kémiai elem, hogy tartozik az első csoport, és a negyedik periódus a periódusos rendszer. Ez az összes jellemző sajátságai a fémek.

Kölcsönhatás egyszerű anyagok

Ezek közé tartoznak az oxigén, nitrogén, kén, foszfor, halogének (jód, fluor, klór, bróm). Annak érdekében, úgy a kálium kölcsönhatás mindegyikük. Kölcsönhatás oxigénnel nevezzük oxidációs. Ez alatt az a kémiai reakció elfogyasztja az oxigént, és a kálium mólaránya a négy rész egy, ami a kialakulását a fém-oxid mennyisége két részből. Ez a reakció lehet kifejezni a következő reakcióegyenlet: 4K + O2 = 2K2O. Amikor a kálium-égés lehet megfigyelni egy fényes lila láng. Ezért, ez a reakció magas minőségű kálium meghatározáshoz. A reakciókat halogénekkel elnevezése nevei szerint a kémiai elemek: ez jódozott, fluorozás, klórozás, brómozás. Ezek a kölcsönhatások említhető addíciós reakció, mivel az atomok a két különböző anyag kombinálásával alakítható. Egy példa egy ilyen folyamat közötti reakciót a klór és a kálium, amelyek eredményeként a fém-klorid képződik. Az ilyen reakció végrehajtására kell venni ezeket a két komponens - két mól az első és egy második. Az eredmény két mól kálium vegyületét. Ezt a reakciót fejezi ki ez az egyenlet: 2K + = SІ2 2KSІ. Mivel a nitrogén adhat kálium-vegyületek az égés során a szabadban. A reakció során fogyaszt a fémek és nitrogén mólaránya 1-6 tömegrész, eredményeként ez a kölcsönhatás, nitridet kálium mennyiségben két részből áll. Ez kimutatható a következő egyenlet szerint: 6K + N2 = 2K3N. Ez a vegyület egy kristály-zöld, fekete. A megfontolás foszfor fémet reagáltatnak szerint ugyanazt az elvet. Ha vesszük három mól kálium-per mól foszfor mól kapjunk foszfid. Ez a kémiai reakció lehet írott formában a reakció egyenlet: P = 3K + K3R. Ezen kívül, a kálium reagálni képes hidrogénatomot, ezáltal egy hidrid. Egy ilyen egyenletet lehet példaként: 2K + H2 = 2 kN. Minden kapcsolási reakció csak akkor jelenlétében magas hőmérsékleten.

Kölcsönhatás összetett anyagok

Jellemzői kálium tekintetében kémia és magában véve a téma. A kihívást jelentő anyagok, amelyek képesek reagálni a kálium a víz, savak, sók, oxidok. Mindet úgy a fém másként reagál.

Kálium és víz

Ez a kémiai elem hevesen reagál rá. Ez képezi egy hidroxid és hidrogén. Ha veszünk két mól kálium- és vízzel, majd megkapjuk az azonos mennyiségű kálium-hidroxid és egy mól hidrogén. Ez a kémiai reakció lehet kifejezni a következő egyenlet: 2H2O = 2k + 2KOH = H2.

Reakciók savakkal

Mivel a kálium - egy aktív fémet, akkor könnyen kiszorítja az atomok származó hidrogén azok vegyületei. Egy példa lenne a reakció, amely között zajlik a kérdéses anyag esetében és a sósav. Az annak végrehajtását kell két mól kálium, és a savat ugyanabban a mennyiségben. Az eredmény egy kálium-klorid - két mól hidrogén és - egy mól. Ez a folyamat lehet írva ilyen egyenlet: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

És kálium-oxidok

Ebből a csoportból a szervetlen vegyületek a fémek csak reagálnak jelentős fűtés. Ha a fématom alkotó oxid passzív Emellett beszélünk ebben a cikkben, van, sőt, a kicserélődési reakció. Például, ha veszünk két mól kálium-per mol Cuprum-oxid, mint eredményeként a kölcsönhatások állíthatók elő egy mól tekinthető kémiai elem-oxid és a tiszta Cuprum. Ez kimutatható formájában ez az egyenlet: 2K + CuO = K2O + Cu. Ez az, ahol a mutatnak erős redukáló tulajdonságai kálium.

Kölcsönhatás bázisokkal

A kálium reagálni képes fém-hidroxidok, amelyek vannak elhelyezve, hogy a jobb oldalán az elektrokémiai sorban aktivitást. Ebben az esetben is nyilvánvaló a redukáló tulajdonságai. Például, ha veszünk két mól kálium-per mol bárium-hidroxid, az így kapott szubsztitúciós reakciót megkapjuk anyagok, mint például kálium-hidroxid mennyisége a két mól és tiszta bárium (mol) - kicsapódik. Által képviselt kémiai kölcsönhatás lehet térképezni a következő egyenlettel: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reakciók sók

Ebben az esetben, a kálium, még nyilvánul tulajdonságait, mint egy erős redukálószer. Cseréje atomok kémiailag passzív elemek, ez lehetővé teszi a tiszta fém. Például, ha hozzá alumínium-klorid mennyisége két mol három mól kálium-, mint e reakció eredményeként megkapjuk három mól kálium-klorid és két mol alumínium. Ahhoz, hogy ezt az eljárást a következő egyenlet a következőképpen: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reakció zsírok

Ha hozzáadásával kálium bármely szerves anyagot a csoport, ez is kiszorítja az egyik hidrogénatom. Például úgy, hogy a fém és a tárgyát sztearin kálium-sztearát és a képződött hidrogén. Az így kapott anyagot előállítására felhasznált folyékony szappan. Ezen jellemző kálium és annak kölcsönhatásait más anyagokkal befejezi.

A kálium-vegyületek és

Mint minden fémet venni ebben a papír szükséges számos folyamat az iparban. A fő felhasználási kálium történik a vegyiparban. Mivel a nagy reakcióképesség, az alkálifém-és kifejezett reduktív tulajdonságokkal, ez alkalmazható reagensként számos kölcsönhatások és a termelés különböző anyagok. Továbbá, a tartalmát kálium ötvözeteket a hűtőszerek a nukleáris reaktorok. Szintén ebben a cikkben, a fém találja alkalmazása villamosmérnök. Amellett, hogy az összes fenti, ez az egyik fő összetevője a műtrágya növények számára. Ezen túlmenően, a vegyületek felhasználhatók a legkülönbözőbb iparágakban. Így a kitermelés az arany kálium-cianid alkalmazunk, amely arra szolgál, mint reagens a helyreállítási értékes fémek ércekből. A gyártása használt üveg kálium-karbonátot. Foszfátok tekinthető kémiai elemek komponensei mindenféle tisztító- és porok. Az egyezés Egy adott fém klorát jelen van. A fólia gyártásához használt régi kamera bromid az elem. Mint már tudjuk, hogy ez lehetséges, hogy brőmozásával kálium magas hőmérsékletű környezetben. A használt gyógyszer-klorid kémiai elem. A szappan készítés - sztearát, és más származékok a zsírok.

Előállítása a fém

Manapság kálium bányászott laboratóriumokban két fő módja. Eredeti - visszaállításával, hogy nátrium-hidroxid, ami több, kémiailag aktív, mint a kálium. Egy második - megszerzése ez a klorid, keresztül is a nátrium. Ha adunk egy mól kálium-hidroxidot, mint nátrium-van kialakítva egy mól nátrium-hidroxid és a tiszta kálium. Az egyenlet a reakció a következő: kálium-hidroxid + Na = NaOH + C. A reakció a második típusú összekeverendő a fém-klorid és a nátrium-ben azonos moláris arányban. Ennek eredményeként, az ilyen anyagok vannak kialakítva a konyha-só és kálium ugyanolyan arányban. Kifejezni ezt kémiai kölcsönhatás lehetséges ezen keresztül reakcióegyenlet: KSІ + Na = nátrium-klorid + K.

A szerkezet a kálium

Atom a kémiai elem, valamint az összes többi, tartalmaz egy mag, amely a protonok és a neutronok és elektronok, amelyek forognak körülötte. Az elektronok száma mindig megegyezik a protonok száma, amelyek belsejében a mag. Ha bármely elektron laza, vagy csatlakozott az atom, akkor megszűnik a semleges, és alakítjuk át ion. Ezek két csoportra oszthatók: a kationok és anionok. Először van egy pozitív töltés, és a második - nem. Ha csatlakozott, hogy az atom az elektron, akkor anionná alakítjuk át, és ha bármely elektronok bal pályáján, egy semleges atom válik egy kation. Mivel a kálium sorszám szerinti asztal Mendeleev, tizenkilenc, és a protonok a sejtmagban a kémiai elem ugyanaz. Ezért arra lehet következtetni, hogy az elektronok az atommag körül elhelyezett tizenkilenc. A protonok száma, atom tartalmazott a szerkezet lehet meghatározni, kivonva az atomtömege sorszáma kémiai elem. Így azt mondhatjuk, hogy van húsz protonok a sejtmagban kálium. Mivel tekinthető ebben a cikkben, a fém tartozik a negyedik periódus, hogy négy kering, amelyben az elektronok, amelyek mindig mozgásban vannak elrendezve egyenletesen. kálium-séma a következő: az első pályán két elektron, a második - nyolc; valamint a harmadik, végül a negyedik, a pályán forog csak egy elektront. Ez magyarázza a magas szintű kémiai aktivitását fém - végleges pályájára nincs teljesen kitöltve, így arra törekszik, hogy csatlakozni más atomok, ami azok elektronok már a szemüreg általánossá vált.

Hol találom ezt az elemet a természetben?

Mivel rendkívül magas kémiai aktivitása a bolygón soha nem találtak a tiszta állapotban. Ez csak akkor látható részeként olyan különböző vegyületek. Tömeghányada kálium a földkéreg 2,4 százalék. A leggyakoribb ásványok, mint például a kálium, - ez Salvini és karnallit. Az első a következő kémiai képlettel: NaCl • KCl. Meg tarka színek és áll több kristályok különböző színekben. Attól függően, hogy az arány a kálium-klorid és nátrium-, valamint a szennyeződések jelenléte, ez tartalmazhat a vörös, kék, rózsaszín, narancssárga komponenseket. A második ásványgyapot - karnallit - úgy néz ki, mint egy áttetsző, halvány kék, halvány rózsaszín vagy halvány-sárga kristályok. A kémiai képlete a következő: KCI • MgCl2 • 6H2O. Ez egy kristályos hidrát.

Szerepe kálium a szervezetben, hiánya, a tünetek és a felesleges

Ő, valamint nátrium támogatja a víz-só egyensúlyt a sejteket. Is részt vesz az idegi impulzus a membránok között. Ezen túlmenően, ez szabályozza a sav-bázis egyensúly a sejtben, és az egész szervezet egészére. Ez részt vesz az anyagcserét, megakadályozza előfordulása az ödéma, egy része a citoplazma - körülbelül ötven százaléka - só a fém. A fő jelzések, hogy a test hiányzik a kálium duzzanat, betegség előfordulása, mint a hydrocephalus, ingerlékenység és zavarok az idegrendszer, inhibíciós reakció és a memória romlása. Emellett kellő mennyiségű nyomelem hátrányosan befolyásolja a szív- és érrendszeri és az izomrendszer. Kálium-hiány nagyon hosszú ideig is okozhat szívinfarktust vagy stroke. De mivel a feleslegben kálium a szervezetben alakulhat bélfekély. Az egyensúly a teljesítmény, hogy kap egy normális mennyiségű kálium, azt kell tudni, hogy milyen termékeket tartalmaz.

Élelmiszer nagy mennyiségben tartalmaz nyomelem vizsgált

Először is, ez dió, mint a kesudió, dió, mogyoró, földimogyoró, mandula. Továbbá, a nagy mennyiségű van a burgonya. Továbbá, a kálium tartalmazott szárított gyümölcsök, mint például mazsola, szárított sárgabarack, aszalt szilva. Gazdag ez az elem, és a fenyőmagot. Továbbá, a magas megfigyelt koncentrációk hüvelyesek: bab, borsó, lencse. Laminaria is gazdag kémiai adatok elem. Míg más termékek, amelyek aktív eleme egy nagy összeg, a zöld tea és a kakaó. Továbbá, a nagy koncentrációban, és ez sok gyümölcsök, mint például avokádó, banán, őszibarack, narancs, grépfrút, alma. Sok gabona gazdag nyomelem vizsgálják. Ez elsősorban árpa és búza hajdina. A petrezselyem és a kelbimbó is sok kálium. Ezen kívül megtalálható sárgarépa, sárgadinnye. Hagymát és a fokhagymát, hogy jelentős számú a vizsgált kémiai elem. Tojás, tej és sajt is jellemző a magas a kálium. Napi norma a kémiai elem, hogy az átlagos emberi jelentése három-öt gramm.

következtetés

A cikk elolvasása után, azt a következtetést lehet levonni, hogy a kálium rendkívül fontos kémiai elem. Meg kell szintetizálni sok vegyület a vegyiparban. Szintén használják számos más iparágban. Szintén nagyon fontos, hogy az emberi szervezetben, így kell lennie, rendszeresen és a szükséges mennyiségű köze élelmiszer.