Kálium-karbonát

A gyenge szénsav (ez alig ellenálló, és csak akkor létezhet Híg) reagáltatva lúgokkal és savas közegben kapott sók egyébként az úgynevezett hidrogén-karbonátok és karbonátok, ill. Reakció egyenlet felírható: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O és H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Az első menetei kálium-hidrogén-karbonát, és a második - a kálium-karbonát. Formula-só - KHCO3, és az átlagos - K2CO3. Móltömeg kálium-karbonát egyenlő 138,2 g / mol. A megjelenése hasonlít só fehér, kristályos por, amely nem éghető, olvadáspontja 891 ° C, anélkül, hogy elérné a forráspontját, a só elbomlik. Kálium-karbonát higroszkópos, vízben könnyen oldódik: 100 ml 20 ° C-on - 110,5 g, és 100 ° C - 156 g sót. De egy alkoholt vagy acetont, ez az anyag nem oldódik fel.

A régi időkben a kálium-karbonát, hamuzsír nevezett, a szó származik a latin neve «kálium». Hamuzsír egyik legrégebbi só, amelyekről ismert, hogy az emberek régen. Európában egészen a múlt század hamuzsír volt az egyik legfontosabb kémiai anyagok, amelyek kereskedelmi értéke. Oroszországban, a hamuzsírgyártása Nagy Péter 1721-ben, a monopólium jött létre. Jelenleg a területén az Orosz Föderáció, valamint Örményország, Kazahsztán, Fehéroroszország, Ukrajna, Türkmenisztán, Moldova, Üzbegisztán kémiai hatálya alá tartozó államközi GOST 10690-73. Potash vonatkozik, GOST 12.1.005-88 harmadik veszélyességi osztályba anyagok, érintkezésben a nyálkahártyákkal vagy nedves bőr irritációt okoz.

Ha a keverék a kálium-karbonát vízzel, majd sok hőt során oldódás, azaz K2CO3 hidrolízis reakció exoterm, és a víz hatására a kialakulását új anyagok. Dibázisos só előállítására szénsav fokozatosan hidrolizáljuk. Először képződött sav-só: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Ezután, a második szakaszban folytatódik vízben gyengén bomlik már-só: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Mivel a hidrolízise kálium-karbonátot, valamint más gyenge savak sói folytatja a kialakulását hidroxil ionok OH-, a pH-ja vizes oldatok mindig nagyobb, mint 7, és a közeg lúgos.

Hamuzsír a 17. században Oroszország kaptuk, kimosódás fa hamu. A fából készült vályúk állítottuk elő lúgos oldatban, permetezés meleg vízzel hamu. Ezt az oldatot ezután öntjük tégla kandalló égő tűzifa. Kálium-karbonát elegyéből kristályosítjuk nagyon sűrű réteg alján a kandalló egy törmelék hamuzsír extraháljuk, és lefektetjük az hordók, eltömődés őket hermetikusan. Szükséges egy bizonyos készség, az oldathoz elpárologtatjuk, és a tűz nem ajánl. Ezért a vízi jármű „polivachey” kezdett tanítani a tizenévesek, és csak néhány év után dolgozik megszerzett bizonyos készségek és légy mestere a mesterségét. Például: az égő tűz mindig keletkezik fehér kőris, a nagy része - a kálium. Ma végre más ipari folyamat - nyert elektrolízisével kálium-hidroxidot vezetünk szén-dioxid: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Az eredmény egy kálium és víz.

kálium-karbonátot használunk gyártásához szappanok és az üveg. A laboratóriumban, hogy használják enyhe szárítószer esetekben, amikor más szerek, például kalcium-klorid vagy magnézium-szulfát, nem engedélyezettek. Ez nem alkalmas szárítására savas vegyületek, de fel lehet használni a szárítási szerves termékek alacsony tartalma savas szennyeződések. Kálium-karbonátot használnak harci tüzek a B osztályú, hiszen utal kémiai porok és gátolni képes, és kialszik az égési folyamatot. Ez egy nagyobb tűzoltó hatékonyságot, mint sók, így nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, nátrium-fluorid vagy nátrium-hidrogén-karbonát. A gátló hatékonyságot az égési folyamatok is magasabb, mint a nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, alumínium-oxid és kalcium-karbonát. Az üvegipar K2CO3 használnak a termelés laboratórium (refrakter), optikai vagy kálium üveg, és üveg előállításához üvegáru gyártása. Ezen túlmenően, hamuzsír kereslet a kémiai, mezőgazdasági, orvosi és az élelmiszeripar.