Sót. ammónium-hidrogén-karbonát

Mi só?

Az osztály kémiai vegyületek, amelyek közé tartoznak a fém-kation vagy ammónium-kation, párosulva a anion a sav rész a generikus neve - só. Ők vannak osztva a normál (vagy közepes), savas, bázikus, kettős, hidrát (kristályos hidrát) komplex.

Normál (vagy közepes) sók jellemzi a teljes helyettesítése hidrogén-kationok-molekula egy fém- vagy ammónium-kation, mint például a nátrium-szulfát Na2SO4 vagy kalcium-karbonát CaCO3.

Ha a-molekula hidrogén kationok részben helyettesített egy kation, például a savas sókat nevezzük, például ammónium-hidrogén-karbonát NH4HCO3 vagy nátrium-hidrogén-karbonát-NaHCO 3.

Ha a bázis-molekula nem volt teljes és részleges hidroxilcsoportok helyettesítési a savcsoportot, a sók, az úgynevezett alapvető, például réz digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

A formula tartalmaz két kettős sói különböző kationokkal, például, alumínium és kálium a timsó KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

A képletben A kevert só tartalmaz két különböző anion, például kloridion, fehérítő CaCI (OCI).

A kompozíció a hidrát sók közé molekulák kristályvíz, például réz-szulfát (kék) CuSO 4 • 5 H2O.

A molekulák áll komplex sói vagy komplex kation komplex aniont, például kloridot tetraammintsinka (II) [(Zn-ből (NH3) 4)] Cl2.

Mivel a sók, neveket?

két szó jelen a nevét sók. Az első - a nevét az anion, amely áll a alanyeset. A második szó (a birtokos eset) származik a neve a kation. Például: nátrium-szulfát Na2SO4, vas-szulfát (II) FeSO4, vas-szulfát (III) Fe2 (SO 4) 3, a kalcium-karbonát CaCO3, réz-klorid CuCl2. A cím szerinti sav-sók, mielőtt a név rögzítésre anion előtag „hidro” vagy az előtag „bi-”, ha a molekulában maradt az egyik szubsztituálatlan hidrogénatom kation. Ha az ilyen hidrogén marad két kationok, a név van rögzítve, hogy az anion előtag „dihidro”. Példák-hidrogén-karbonát (vagy a hidrogén-karbonát) NaHCO 3-oldattal (ez a só is ismert szódabikarbóna), nátrium-dihidrogén-foszfát NaH2PO4.

Ammónium-hidrogén-karbonát. képlet

A általános képletű savas szénsav só NH4HCO3, amelyben az ammónium-kation is tartalmazza HCO3- képződött anion részleges helyettesítése a molekulában a sav hidrogén-kation, hogy a pozitív töltésű ammónium-ion. Azaz, egy adott molekula a savas só tartalmaz egy kation ammónium-NH4 +, társított egy anion, amelynek elnevezési-hidrogén-karbonát HCO 3. A bruttó képlet a Hill rendszer van írva, mint: CH5NO3. A molekulatömeg és az anyag 79,06. e. m.

tulajdonságok

Ammónium-hidrogén-karbonát egy olyan szervetlen vegyület megjelenésű - ez színtelen kristályokat rombusz rácsos. Sűrűség 1.586 g / cm3 (20 ° C-on). A gőznyomás növekszik a 59 mm-es. Hg. Art. (A 25,4 ° C), hogy 278 mm-es. Hg. Art. (45 ° C).

ammónium-hidrogén-karbonát nem oldódik, etanolban és acetonban. Igen jól oldódik vízben: a hőmérséklet növelésével a oldhatósága a savas só emelkedik 11,9 g / 100 g (0 ° C) 36,6 g / 100 g (40 ° C-on).

Ammónium-hidrogén-karbonát bomlik CO2 felszabadulását már 20 ° C-on A hőmérséklet 36-70 ° C-sót bomlik vizes oldatokban. Ennek eredményeképpen, az ammónia szabadul, előállított víz és szén-dioxid: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Mivel a hidrolízis egy vizes oldatot egy gyengén lúgos kémhatású. Amikor egy új, tömény ammónium-hidroxid-oldat képződik normál só: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Az intézkedés alapján a savak és lúgok elpusztulnak a savas só reakció egyenletek: NH4HCO3 + HCI → NH4CI + H2O + CO2 ↑ vagy NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammónium-hidrogén-karbonát. vétel

Mint minden hidrogén-karbonátokat, savas ammónium-só állítható elő a hosszú át szén-dioxid a másodlagos ammóniumsó oldat: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Enyhe melegítés mellett (30 ° C) közeg sói fordul elő a hőbomlás, hogy az ammónia és a savas só: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ha a víz oldódó szén-dioxid és ammónia az is lehetséges savas ammónium-só: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

kérelem

ammónium-hidrogén-karbonát széles körben használják az élelmiszeriparban: szerepét játssza kémiai térfogatnövelő szer a termelés édes- és sütőipari termékek. Ismeretes, hogy az emelő a friss teszt szintén alkalmaz nátrium-bikarbonát NaHCO 3. De alkalmazása kevésbé hatékony, mert a meghúzási vagy kivonatokat gyúrás, amíg sütés vezet gyorsabb eltávolítását a reakció eredményeként keletkezett szénsavgázfürdővel, és ebben az esetben, a tészta nem dús és egyszerű.

Ammónium-hidrogén-karbonát használható cserzés és a textilfestékek: egy folyamat eltávolítása rögzítetlen színezék (vagy sztripper) keveréke a ammóniumsók tartalmaz ammónium-hidrogén-karbonát.

Az anyag a mezőgazdaságban használt tartósítószerként a takarmány (retard bomlásnak, ezáltal növelve a biztonságot), valamint egy műtrágya a burgonya, zöldségek és takarmány. Használt a tulajdonságokat vagy lelassítják a folyamatok nitrifikáció a talaj.

Ammónium-hidrogén-karbonát használják a uránbányászat, kohászat, valamint a gyógyászatban (a termelés vitaminok). A szerves szintézis a nyersanyag számára a vegyi anyagok előállítása, mint például ammónium-sók.