Szerves kémia és fizkolloidnaya: leírás, céljai és jellemzői

Fizkolloidnaya kémia - a kutató tudomány fizikai és kémiai tulajdonságai felszíni jelenségek és diszperz rendszerek.

meghatározzák

Fizkolloidnaya kémia társított diszpergált rendszerek. Alattuk úgy ez azt jelenti, olyan állapot, amelyben egy vagy több anyag van diszpergálva (fragmentált) állapotban tömeg második anyag. Fázis nevezzük összetört diszpergált fázis. A diszperziós közeg nevezik olyan környezet, amelyben egy fragmentált formában a nem folytonos fázisa.

Adszorpciós és felületi jelenségek

Fizkolloidnaya kémia tekintve felszíni jelenségek előforduló az interfész a diszpergált rendszerek.

Közülük megjegyezzük:

• nedvesítő;
• felületi feszültség;
• adszorpció.

Kémiai elemzések Fizkolloidnaya fontos technikai kapcsolatos folyamatok szennyvíz és levegő tisztítására, dúsítása ásványi, fém hegesztés, elszíneződés különböző felületeken, kenést, a felületek tisztítására.

felületi feszültség

Szerves kémia és fizkolloidnaya magyarázza a jelenségeket a felületen. Elemezzük a rendszer, amely a gáz és a folyadék. Per-molekula, amely a rendszeren belül, látnivaló erők hatnak a legközelebbi részen molekulákat. Per molekula található, amely a felszínen, szintén az erőhatás, de ezek nem kompenzálják.

Ennek oka, hogy a gáz halmazállapotú közötti távolság molekulák elég nagy erő szinte minimális. A belső nyomás próbálják húzza a mélység a folyadék molekulák, így a kompresszió.

Ahhoz, hogy hozzon létre egy új felület felület, például a nyújtás film, szükséges munka elvégzésére ellen a belső nyomás. Között a felhasznált energia és a belső nyomást közvetlen összefüggés áll fenn. Az energia koncentrálódik a molekulák felszínén található, felületi szabad energia tekinthető.

Alapjai termodinamika

A fő feladatok fizkolloidnoy kémia tartalmazza a számítás a termodinamikai egyenletek. Attól függően, hogy az adott reakció, tudjuk meg a lehetőséget, hogy spontán előfordulása.

Mivel a termodinamikai instabilitása áramlási rendszerek folyamatok, amelyek kapcsolatban állnak a bővítés a részecskék, redukciója kíséri a felületen.

Változás oka a termodinamikai állapotát

Milyen tényezők befolyásolják a felületi feszültség?

Először is fontos kiemelni az anyag jellegét. A felületi feszültség közvetlenül kapcsolódik a funkciók a kondenzált fázisban. Polaritását megnövelve az anyagban fordul elő feszültséget erő növekszik.

Az állam a felület befolyásolja a fázis és a hőmérséklet. Abban az esetben, növekedése csökkenése az anyag ható erők között az egyes részecskék.

A koncentráció az oldott anyagok a vizsgálati folyadék, szintén befolyásolja az állam a termodinamikai rendszer.

Kétféle anyagok. TID (felületi inaktív anyagot) növeli a nagyságát a feszültség az oldatban, mint egy ideális oldószer. Az ilyen anyagok erős elektrolitok. Felületaktív anyagok (felületaktív anyagok) csökkentik a nagyságát feszültséget a határfelületen a kapott oldatban. Növelésével ezen anyagok oldatban figyelhető meg, azok koncentrációja a felületi réteg az oldat. Poláros szerves vegyületek, amelyek savak, alkoholok. Ők alkotják a poláris csoportok (amino-, karboxil-, hidroxo) és apoláros szénhidrogén lánc.

szorpciós jellemzők

Fizkolloidnaya kémia (ACT) tartalmaz egy vonatkozó részben a szorpciós folyamatok. Adszorpciós - ez a folyamat spontán változások a felületi réteg anyag koncentrációjának tekintetében ezek mennyisége a fázis térfogata.

Az adszorbens olyan anyag, amely folyik a felszínen a csapadék. Adszorbeátum - olyan anyag, amely képes a lerakódás. Adszorbeátum - kicsapott anyagot. Deszorpciós - egy fordított folyamat az adszorpció.

típusú szorpciós

Tanár fizkolloidnoy Kémia beszél kétféle adszorpció. Abban az esetben, fizikai gőzfázisú leválasztással egy elosztása kisebb mennyiségű energiát, amely összemérhető a kondenzációs hő. Ez a folyamat reverzibilis. Ez az adszorpció csökkenti a hőmérséklet-növekedés megnöveli a sebességet a fordított folyamat (deszorpció).

A kémiai adszorpció visszafordíthatatlan megvalósítási módban a felület, nem hagyva adszorbeátum és a felületi vegyületet. A kemiszorpciós hő magas, ez összemérhető a méret a standard képződési entalpia. Növekvő hőmérséklettel növekszik kemiszorpciós index növeli közötti kölcsönhatást anyagok.

Példaként megemlítjük az adszorpciós oxigén kemiszorpció a fémfelület a levegőből, megvizsgálja fizkolloidnaya kémia. A feladatok és az oldatokat gyakran társul feszültség érték meghatározása előforduló közötti határfelületen a két média.

Kvantitatív leírására kifejezettebb adszorpciós használjon abszolút adszorpció. Ez jelzi a mennyiségét az adszorbeátumot (mol) egységnyi területen vett adszorbens. A fizkolloidnoy Chemistry tervek között mennyiségi meghatározására ezt az értéket.

Jellemzői adszorbens

Fizikai és kolloid kémia kiemelt figyelmet fordít az elemzés fajta adszorbens és azok gyakorlati alkalmazásáról. Attól függően, hogy a méret a adszorbens felületén, esetleg különböző mennyiségű adszorbeált anyagok. A legtermékenyebb adszorbensek találni bíró anyagok kifejlesztett felület: kolloidokat, porok, porózus reagensek.

Mivel az alapvető mennyiségi jellemzőit adszorbens kiválasztó fajlagos felülete és porozitása. Az első érték arányát jelzi a súlya a adszorbens felületén. A második jellemző feltételezi jellemzőit annak szerkezetét.

A kolloidkémiában megkülönböztetni kétféle adszorbens. A nem porózus anyag által létrehozott szilárd részecskék alkotó porózus szerkezet „por membrános” sűrű csomagolás. Amíg a közöttük lévő szünetek között hatnak szemek anyag. A szerkezet lehetnek mikro- vagy makropórusos szerkezetű. A porózus adszorbensek olyan szerkezetek, amelyek állnak szemcsék belső porozitása.

A fizikai kémia összpontosít jellemzése durva rendszereket. Ezek porkészítményeket, hogy vannak kialakítva szemcse vagy por a préselését azok sűrű a csőben. A kapott rendszerek bizonyos termodinamikai tulajdonságai, a tanulmány, amely a fő tárgya fizkolloidnoy kémia.

Van feldolgozó egységet (figyelembe véve a természet a adszorptív) szóló ionos, molekuláris, kolloid adszorpció. Molekuláris folyamat megoldásokkal összefüggő gyenge elektrolitok vagy dielektrikumok. Ez akkor fordul elő adszorpciója oldott anyagok felületén a szilárd adszorbens.

Része a aktív helyeket adszorbens által elfoglalt felület oldószer-molekulákat. Az áthaladást a leválasztási eljárás, és az adszorptív oldószer molekulák hatnak versenytársai.

következtetés

Fizikai és kolloid kémia fontos területeit kémia. Ők magyarázzák az alapvető folyamatok előforduló megoldások lehetővé teszik számítások mennyiségét kibocsátott hő (elnyelt) kialakulását az új anyagok. Az alaptörvény elvégzéséhez alkalmazott mennyiségi számítások, a törvény a Hess. Ez köti össze több termodinamikai tulajdonságai rejlő anyagok: entalpia, entrópia, energiát. A termodinamikai folyamat kialakulásának a komplex vegyületek egyszerű (kezdeti) komponenseket lehet tekinthető jogilag Hess. A számítások alapján meg lehet állapítani a hatékonyságot a folyamat.