A molekulatömege a levegő - meghatározása

A molekulatömeg összegeként kifejezve a tömegek az atomok tartalmazott a molekula az anyag. Általában azt fejezzük ki amu (atomi tömegegység), más néven Da, és jelöljük D. 1 amu ma elfogadott 1/12 tömeg C ¹² szénatomos, tömegegységben egyenlő 1,66057.10 ^-27 kg.

Így, az atomi tömege hidrogén egyenlő 1, azt jelzi, hogy a hidrogénatom a ^{1 H-12-C-12-szer} könnyebb szénatomos. Megszorozva a molekulatömeg kémiai vegyület a 1,66057.10 ^-27 kapjuk molekulatömeg értéket kilogrammban.

A gyakorlatban azonban, a kényelem kényelmesebb nagyságú hasa = M / D, ahol M - molekulatömege azonos súlyú egységek D. A molekulatömeg oxigén kifejezve szénatomos egységeket 16 x 2 = 32 (kétatomos oxigén molekula) . Hasonlóképpen, a kémiai számítások, és számított molekulatömege más vegyületek. A molekulatömeg hidrogén, ami szintén egy kétatomos molekula egyenlő, illetve, 2 x 1 = 2.

Molekulatömeg - egy jellemző átlagos tömege a molekula, ez lehetővé teszi, hogy az izotóp-összetétel az elemek, amelyek képezik a kémiai. Ez az arány lehet meghatározni egy keverék több anyag, amelynek összetétele ismert. Különösen, a molekuláris tömege levegőt lehet venni egyenlő 29.

Korábban a kémia szoktuk fogalmát mol. Ma ez a koncepció helyébe mól - anyag mennyisége, amely egy számú részecske (molekulák, atomok, ionok) egyenlő a Avogadro-állandó (6,022 × 10 ^23). A mai napig, az is hagyományosan használt kifejezés „moláris (molekuláris) tömege.” De, ellentétben a tömeg, ami függ a földrajzi koordinátákat, súly - egy állandó paraméter, így mindegy, hogy sokkal helyesebb ezt a kifejezést használjuk.

Molekuláris tömege levegő más gázokat is találtak a Avogadro-törvény. Ez a törvény kimondja, hogy azonos körülmények között azonos térfogatú gázok bemutatni ugyanazt a molekulák számát. Következésképpen, bizonyos hőmérsékleten és nyomáson mol gáz foglal el ugyanannyi térfogatot. Tekintettel arra, hogy ez történik szigorúan jog ideális gázok mol tartalmazó gáz 6,022 x ^{23 okt} molekulák veszi át 0 ° C-on és 1 atmoszféra nyomáson és térfogata 22,414 liter.

Molekulatömeg levegő vagy bármely más gáz-halmazállapotú anyagok a következő. Határozza meg a tömeg egy ismert gáz térfogata egy bizonyos nyomás és hőmérséklet. Ezután korrigáljuk a nem-idealitás a valós gáz és használata a Clapeyron egyenlet PV = RT adott térfogata, hogy a nyomás feltételei 1 atmoszféra és 0 ° C-on keverjük, ismerve a térfogat és a tömeg ilyen körülmények között ideális gázként, akkor könnyen kiszámítható a súlya 22,414 liter, és a vizsgálati gáz fajok azaz, annak molekulatömegétől. Így és meghatározva molekulatömege levegő.

Ez a módszer ad egy meglehetősen pontos molekulatömeg-értékeket, amelyek néha még a meghatározására atomtömege kémiai vegyületek. Egy durva becslés a molekulatömege a gáz ez általában tekinthető ideálisnak, és minden további beállítás nem történik.

A fenti módszert gyakran használják meghatározására molekulatömegű illékony folyadékok.