Atomtömeg: szeszélyes mintákat

Minden különböző létező anyagok kombinációjának köszönhető a különböző atomok. Úgy történt, hogy az ilyen típusú atomok - alig több mint száz ma. De - a fiúk meglehetősen szeszélyes, és kombináljuk egymással nem a szabályok szerint a kombinatorika és jogszabályaival összhangban a kémia. Mégis, a ügynökök száma óriási, egyre nő. De ez a szám ismert kémiai elemek szinte nem növekedett. Mindegyik egyedi és saját „portré”. És a fő jellemzője minden eleme - atomsúlyának.

Az egységnyi tömegű - a szám nagyon kicsi. Egyik álló típusú atom ideális, mint a jelölt, hogy egy egységnyi tömegű (de a legközelebbi volt egy könnyű hidrogénatom). Ennek eredményeképpen, a tudósok úgy döntöttek, hogy az könnyen kiszámítható száma - egytizenkettedét abszolút tömege egy elem, mint a szén. Azt találtuk, hogy a nagyon jó szám arányát fejezi ki, amelyben atomok az elemek egymáshoz. Így, az atomi tömegegység felismerték számos igen kis mértékben, ez egy kis szám „tíz az erejét mínusz huszonhetedik.”

Egyértelmű, hogy az ilyen több is kényelmetlen. Érti, hogy a számítások mindenütt húzza a mínusz huszonhetedik mértékben nem a kezét, és ennek eredményeként a szám lehet azonos kényelmetlen, nehézkes. Mit kell tenni? Ahhoz, hogy alkalmazni egy ilyen egység, mint egy relatív atomtömeg elem. Mi ez? Mindent elkövetnek nagyon egyszerűen - vett abszolút atomtömeg (száma nagyon kellemetlen, szinte azonos szintű negatív), osztva a egytizenketted a szén tömege. Akkor mi van? Ez így van, a csökkenés mértékét és kapott elég tisztességes számot. Például, tizenhat oxigénatom, tizennégy - a nitrogén. Carbon, logikusan, volna egy tömeges tizenkét. A hidrogén atom tömege - az egyik, de nem pontosan az, amelyik azt bizonyítja, hogy nem az összes hidrogén felvétele a számítások száma ugyan nagyon közel a súlyát.

Akkor miért van a relatív atomtömeg az egyes elemek - a szám nem elég érdekes, nem egész? A lényeg az, hogy az elemek, bár mivel az atomok típusa egy fajon belül is, így a „sokszínűség”. Némelyikük instabil, egyszerűen fogalmazva, egy nagyon könnyen spontán összeomlik. De egy ideig ott, így azokat nem lehet figyelmen kívül hagyni. Gyakran előfordul, és mint egész formában stabil elem tartalmaz altípusok különböző atomtömegű. Ezek az úgynevezett izotópok. Ez megmagyarázza, hogy elfoglalják a sejt ismert minden iskolás asztal - igen, kitaláltad, hogy jobb, a periódusos rendszer.

De az atomtömeg az elem az elem? Egyáltalán nem, az elem jellemzi egy sokkal alapvetőbb protonok száma a sejtmagban. Itt lehet szó tört, és jelzi a pozitív töltés a mag. A „csendes” az elektronok egy atom, mint a protonok a sejtmagban, és így tiszteletben az atom elektromosan semleges. Szerint a felelős az atommagba , és úgy vannak elrendezve egymás a periódusos, de a súlya néha nem engedelmeskednek ezt a törvényt. Ezért van-kivéve, ha egy nehezebb atom áll az asztal előtt, sorrendben. Nos, hogy hibás kizárólag izotóp. Nature „akart”, hogy nehéz izotópok sok volt az elemhez. De a relatív atomtömeg ki számával arányosan különböző izotópok. Egyszerűen fogalmazva, ha a természet már nehezebb izotópok - atomtömeg lesz, ha több fényt - ez kevésbé. És egy paradoxon a periódusos rendszer.

Valójában az említett az atomtömege néhány egyszerűsített. Van egy mélyebb és komolyabb vonatkozó jogszabályok periódusos rendszer. De szükség van egy külön cikket, talán visszatér tartják őket később, kedves olvasó.