Relatív atomtömeg számítottuk erőfeszítéseit több tudósok

Minden anyag nem valami szilárd, áll a kis részecskék alkotják a molekula. Molekulák atomok. Ebből arra lehet következtetni, hogy meghatározza a tömege egy anyag lehet jellemezni molekulák és atomok tartalmazza elemek. Egy időben, a legtöbb művek Lomonoszov világított ebben a témában. Azonban sok kíváncsi természettudósok Mindig érdekelt a kérdést: „Milyen egységekben fejezik ki a molekulatömeg, a tömeg egy atom?”

De először egy kis ásni történelem

A múltban egységnyi tömegű mindig figyelembe hidrogénatom tömege (H). És ezen az alapon, mi történt a szükséges számításokat. Azonban, a legtöbb a vegyületek jelen vannak a természetben formájában oxigén vegyületek azonban atom számított tömeget elem képest az oxigén (O). Ami meglehetősen kényelmetlen, ezért kellett figyelembe kell venni a számítás állandó arány A: N 16: 1. Ráadásul a vizsgálatok azt mutatták, pontatlanságot az arány, ez valójában egyenlő 15,88: 1 és 16: 1,008. Az ilyen változások okozta az atomok átalakítani a tömeg, hogy sok eleme. Úgy döntöttek, hogy elhagyják 16 tömeg értékét, és H - 1008. További tudomány fejlődése vezetett a közzététel jellegét az oxigént. Azt találtuk, hogy az oxigén molekula több izotópok tömegek 18, 16, 17. A fizika nem elfogadható kezelhető egységet, amelynek az átlagos értéket. Így a két skála atomsúlyának alakult: a kémia és a fizika. Csak 1961-ben, a tudósok arra a következtetésre jutottak, hogy létre kell hozni egy egységes skála, amelyet napjainkban néven „szén egység.” Ennek eredményeként, a relatív atomsúlya elem jelentése szénatom tömegegységekben.

A számítási módszerek

Mass molekula áll bármely anyag tömege atomok alkotó ez a molekula. Arra a következtetésre jutottunk, hogy a tömeg a molekula kell kifejezni szénatomos egységeket, valamint a tömege atom, vagyis, relatív atomtömeg alapján határozzuk meg a relatív molekulatömeg. Mint ismeretes, a Avogadro-törvény meghatározhatja a atomok száma a molekulában. Ismerve a számát az atomok és molekulák a tömeg, ki tudjuk számítani a atomtömeg. Számos módja van, hogy meghatározza azt. 1858-ban godu Cannizzaro javasolt egy módszert, amellyel a relatív atomsúlya meghatározni azokat az elemeket, amelyek képzésére alkalmas gáz halmazállapotú vegyület. Ez azonban nem képesek a fémeket. Ezért a módszert választottuk meghatározása szempontjából atomtömege, használva függőség atomtömege és hőkapacitása az anyag. De a fenti módszerek csak hozzávetőleges értékek atomtömegek.

Hogy számítottuk pontos tömeg atomok egy elem?

Amint azt a tudományos vizsgálatok ezen közelítő értékek meghatározhatók pontos. Ehhez csak az érték szeretné összehasonlítani az egyenértékű. Egyenértékű elem egyenlő az arány a relatív atomtömeg elem vegyértéke vegyületet. Ez az arány már meghatározták helyes relatív atomtömeg az egyes elemek.