Foszfor és vegyületei. Gyakorlati alkalmazása foszforvegyületek

Között a szükséges tápanyagokat, hogy jelöljenek ki egy különleges hely, foszfor. Mert nem létezhet anélkül, hogy az ilyen létfontosságú vegyületek, mint például ATP vagy a foszfolipidek, valamint sok más szerves anyagok. Ahol a szervetlen és ez az elem nagyon gazdag a különböző molekulák. Foszfor és vegyületei széles körben használják az iparban, fontos érdekeltek a biológiai folyamatokban, amelyek használják különböző területeken az emberi tevékenység. Ezért úgy véljük, hogy mi minősül az elem, mi a egyszerű anyag , és a legfontosabb vegyületek.

Foszfor: általános leírása az elem

Pozíció a periódusos rendszer leírható néhány bekezdésben.

1. Az ötödik csoport, a fő csoport.
2. A harmadik kis idő.
3. Sorszám - 15.
4. Atomtömeg - 30,974.
5. E konfiguráció 1s atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Lehetséges oxidációs állapota -3 és +5.
7. Vegyjele - P a képletek kiejtése „pe”. A név az elem - a foszfor. A latin neve foszfor.

Története a felfedezés a atom gyökerei a távoli XII században. Még a nyilvántartást az alkimisták találkozott információ beszélünk kapok egy ismeretlen „világító” számít. Ugyanakkor a hivatalos dátum a felfedezés és a szintézis foszfor kezdődött 1669-ben. Bankrupt vásárlás Brand kereskedő keresve a bölcsek köve véletlenszerűen szintetizált anyag, amely nem bocsát ki egy fényes ragyogást és éget vakító láng. Ő ezt ismételt kalcinálás emberi vizeletben.

Miután függetlenül körülbelül azonos módon más aktív elem érkezik:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Ma, az egyik legnépszerűbb módszer a szintézisét az anyag - a helyreállítása a megfelelő foszfor-tartalmú ásványok magas hőmérsékleten hatása alatt szén-dioxid és szilícium-dioxid. Az eljárást végzik speciális kemencékben. Foszfor és vegyületei nagyon fontos anyagok élőlények, valamint a különböző szintézisek a vegyiparban. Ezért meg kell vizsgálni, mi az aktív elem, mint egy egyszerű anyag, ahol a természetben tartalmazott.

Egyszerű anyag foszfor

Nehéz megnevezni fűzi, a foszfor esetében. Ez annak köszönhető, hogy a nagy számú allotropic módosítások, amelyek ezt az elemet. Négy fő típusa egyszerű anyagok foszfor.

1. White. Ez a vegyület, amelynek a képlete R _4. Ez egy fehér, egy illékony anyag, amelynek éles kellemetlen szagú fokhagyma. Ez spontán begyullad levegőben normál hőmérsékleten. Burns fénylő halványzöld. Nagyon mérgező és veszélyes életet. Rendkívül nagy reaktivitást, így állítjuk elő és tároljuk réteg alatt tisztított víz. Ez azért lehetséges, mert a rossz oldhatóság poláris oldószerekben. Ez a legjobb erre alkalmas diszulfid fehér foszfor és a szerves anyag. Amikor fűtött, átvihető a következő allotropic formák - vörös foszfor. Amikor hűtés és a gőz kondenzálásával tud képezni rétegeket. Az érintés a zsíros, lágy, könnyű vágás kés, fehér (enyhén sárgás). A olvadáspontja 44 ⁰ C. köszönhetően reakcióképességére alkalmazunk a szintézisben. De mivel a toxicitás széles ipari alkalmazás.
2. Sárga. Ez rossz tisztított formában fehér foszfor. Ez még mérgező, mint a kellemetlen szagokat fokhagymát. Meggyullad és égések fényes lánggal izzó zöld. Ezek a sárga vagy barna kristályok nem oldódnak a vízben teljesen, a teljes oxidációs klub bocsátanak ki fehér füst összetételét P _{4O 10.}
3. Vörös foszfor és vegyületei a leggyakoribb és leggyakrabban használt az iparban a módosító szer. Red pépes masszát, amely megemelt nyomáson is át formájában lila kristályok kémiailag inaktív. Ez a polimer képes feloldani csak bizonyos fémek és több, mint bármi. A hőmérséklet 250 ⁰ C szublimáljuk, oly módon halad fehér módosítását. Nem mérgező, mint a korábbi formájában. Azonban, a hosszan tartó expozíció a test toxikus. Arra használják, hogy vigyen fel egy réteg a gyújtást gyufásdobozban. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy nem gyullad, de amikor denotációja és a súrlódás felrobban (világít).
4. Black. Szerint a külső adatok nagyon hasonlóak grafit, ez is egy merész húzás. Ez a félvezető elektromos áram. Sötét kristályok, fényes, nem képesek feloldhatjuk bármilyen oldószerekben egyáltalán. , Hogy világít, akkor kell nagyon magas hőmérsékleten és előre raskalivanie.

így is nem érdekli a hosszú nyitva a foszfort - a fém. Ez egy karmester és egy köbös kristályrács.

kémiai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságait foszfor függ a formában, amelyben ez található. Amint a fentiekben említettük, a legaktívabb sárga és fehér módosítását. Általában a foszfor reagálni képes:

• képező fémek foszfidok és jár az oxidálószer;
• nemfémek, jár, mint a redukálószer és képeznek illékony és nem illékony vegyületek egy másik fajta;
• erős oxidáló szerekkel, halad át a foszforsav ;
• tömény maró lúggal diszproporcionálódás típusa;
• vízzel rendkívül magas hőmérsékleten;
• oxigénnel alkotnak különböző oxidokat.

Kémiai tulajdonságait foszfor hasonló a nitrogén. mert egy csoport része pniktogenov. Aktivitása azonban több nagyságrenddel nagyobb, köszönhetően a különböző allotropic módosításokat.

Mivel a természetben

Mivel a tápanyagok, a foszfor egy nagyon gyakori. A százalékos arány 0,09% volt a héja. Ez egy elég nagy szám. Amennyiben talált ez az atom a természetben? Számos fő helyszínek:

• A zöld növények, a magok és gyümölcsök;
• állati szövetekben (izom, csont, a fogzománcot, sok fontos szerves vegyületek);
• Földkéreg;
• a talaj;
• kőzetek és ásványok;
• tengervíz.

Ebben az esetben beszélhetünk csak a rokon formában, de nem egy egyszerű dolog. Végtére is, ő nagyon aktív, és nem engedi meg neki, hogy szabad. Egyik leggazdagabb ásványi anyagok foszfor:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• foszfor és egyéb.

A biológiai jelentősége ennek a tételt nem lehet eléggé hangsúlyozni. Miután az összes, ő egy része vegyületek, mint például:

• fehérjék;
• foszfolipidek;
• DNS-t;
• RNS;
• fosfoproteidy;
• enzimeket.

Ez azt jelenti, mindazokat, akik fontos és melyek az egész egész testet. Napi norma normál felnőtt körülbelül 2 gramm.

Foszfor és vegyületei

Mint egy nagyon aktív, az aktív elem alkotja több különböző anyagok. Elvégre formák és foszfid, és úgy viselkednek, mint redukáló ágens. Emiatt aligha nevezhető olyan elem, amely lenne inert a reakció rá. És ezért a általános képletű vegyületek, foszfor rendkívül változatos. Idézhetjük több osztályokba tartozó anyagok képződését, amelynek ő aktív résztvevője.

1. Bináris vegyületek - oxidok, foszfidok, hidrogén illékony vegyület, szulfid, nitrid, és mások. Például: P _{2O 5,} PCL _3, P _{2S 3,} PH _3, és mások.
2. Komplex anyagok: sók minden típusú (átlagos, savas, bázikus, kettős, komplex), savak. Példa: H _{3PO 4,} Na _{3PO 4,} H ₄ P ₂ O _6, Ca (H _{2PO 4) 2,} (NH _{4) 2HPO 4} és mások.
3. Oxigént tartalmazó szerves vegyületek: fehérjék, foszfolipidek, ATP-t, DNS-t, RNS-t, és mások.

A legtöbb típusú anyagok azonosított fontos ipari és biológiai jelentősége. A foszfor és vegyületei, és esetleg orvosi célokra és a termelés nagyon rendes háztartási cikkeket.

Vegyületek fémekkel

Bináris foszforvegyületek a fémek és nemfémek kevésbé elektronegatív cím foszfidok. Ez a só-szerű anyagok, amelyek rendelkeznek rendkívüli instabilitása hatására különböző szerek. Gyors bomlása (hidrolízis) eredményez, még a normál víz.

Továbbá, az intézkedés alapján nem sűrített sav fordul szétesést elősegítő szerként a megfelelő termékeket. Például, ha beszélünk a hidrolízisét kalcium-foszfid, a termékek lesz fém-hidroxid és foszfint:

Ca ₃ P ₂ + 6H _2O = 3ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

A foszfid felfedve lebontható hatására egy ásványi sav, megkapjuk a megfelelő sót, és a foszfin-:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Általában, az értéke a találmány szerinti vegyületek, mint az idő, hogy a keletkező hidrogén eredményeként egy foszfor-vegyület, amelynek tulajdonságai az alábbiakban tárgyaljuk.

Az illékony anyagokat foszfor-alapú

Két fő következők:

• fehér foszfor;
• -foszfin.

A földön már említettük, és a jellemzői a meghajtót. Azt mondták, hogy ez egy fehér sűrű füst, nagyon mérgező, büdös és öngyulladó normál körülmények között.

De mi foszfin? Ez a leginkább elterjedt és ismert illékony anyag, amely magában foglalja az elem vizsgálják. Ez bináris, valamint a második tag - hidrogénatom. Formula hidrogénatom foszforvegyületek - PH _3, a neve a foszfin.

A tulajdonságok ezen anyag a következőképpen írható le.

1. Repülő színtelen gáz.
2. Nagyon mérgező.
3. Azt a rothadó hal szaga.
4. Mivel a víz nem reagál nagyon rosszul oldódik benne. Ez oldódik a szerves kémiában.
5. Normális körülmények között, kémiailag nagyon aktív.
6. Ez spontán begyullad a levegőben.
7. Bomlásában keletkezik fém-foszfid.

Egy másik nevet - PHOSPHAN. Ez együtt jár a történelem, a legősibb. Az egész pont „vándor tüzek”, hogy néha az emberek látták, és most látni a temetők, mocsarak. Gömb vagy svechepodobnye fények jelennek meg itt-ott, ami mozgás benyomását, úgy a rossz ómen, és ők nagyon félnek babonás emberek. Az oka ennek a jelenségnek, szerint jelen véleményét néhány tudós, lehet tekinteni öngyulladási foszfin, amelyet természetes bomlása szerves maradványok, mind a növényi és állati. A gáz jön ki, és érintkeznek oxigén, fény. A szín és méret a láng változó lehet. Leggyakrabban ez fényes zöld fények.

Nyilvánvaló, az illékony foszforvegyület - mérgező anyagok, amelyek könnyen kimutathatók egy éles, kellemetlen szag. Ez a funkció megakadályozza mérgezés és a kellemetlen következményekkel jár.

A vegyületek nem-fémek

Ha a foszfor viselkedik, mint egy redukálószer, meg kell beszélni bináris vegyületek a nem-fémek. Leggyakrabban azok elektronegatívabb. Így vannak többféle anyagból ezt a fajta:

• foszfor és a kén vegyületet - szulfidot foszfor-P _{2S 3;}
• foszfor-klorid III, V;
• oxidok és anhidrid;
• bromid és jodid, és mások.

kémia foszfor és vegyületei változtatható, így nehéz azonosítani a legfontosabbak. Beszéd konkrétan az anyagok képződnek a foszfor és a nemfémek, a legfontosabbak a oxidok és kloridok különböző összetételű. Ezeket a gyógyszereket a kémiai szintézissel, mint dehidratáló szerrel, mint katalizátorok, és így tovább.

Tehát, az egyik legerősebb párátlanító eszközökkel nagyobb foszfor-oxid - P _{2O 5.} Erősen vonzza a víz, hogy amikor közvetlen kapcsolatba vele van egy heves reakciók az erős zaj kíséretében. Önmagában az anyag egy fehér hó-szerű massza, az aggregált állam közel amorf.

Az oxigénezett szerves vegyületek foszfor

Ismeretes, hogy a szerves kémiában a vegyületek száma messze felülmúlja a szervetlen anyagok. Ez a jelenség azzal magyarázható, a képessége izoméria, és szénatomot képez különböző szerkezetek láncú alkilcsoport korlátozódik egy másik. Természetesen, van egy bizonyos sorrendben, azaz osztályozás, amelyre az összes szerves kémiában. Különböző osztályba tartozó vegyületek azonban mi érdekli egy adott, amelyek közvetlenül kapcsolódnak a szóban forgó elem. Ez az oxigén-tartalmú vegyületek és foszfor. Ezek közé tartoznak:

• koenzimek - NADP, ATP, FMN, piridoxál-foszfátot, és mások;
• fehérjék;
• nukleinsavak, például a foszforsav maradék része a nukleotid;
• foszfolipidek és fosfoproteidy;
• enzimek és katalizátorok.

Vid Iona, amelyben a foszfor-molekulák részt vesz a kialakulását ezen vegyületek, a következő - PO ₄ ^3-, azaz ez a sav maradék foszforsav. A szerkezet bizonyos fehérjék belép egy szabad atom vagy egyszerű ion.

A normális élet minden egyes aktív elemét az élő szervezetben, és szerves vegyületek által alkotott számukra rendkívül fontos és szükséges. Lehetetlen, hogy bármilyen szerkezeti testrészek nélkül fehérjemolekulák. A DNS-t és RNS-t - a hordozókat és távadók a genetikai információ. Általában az összes kapcsolat jelen kell lennie hiba nélkül.

A foszfor az iparban

A foszfor-és vegyületei az iparban jellemző lehet több ponton.

1. Használt a gyufagyártásban, robbanékony vegyületeket, gyújtó bombák, néhány üzemanyagok, kenőanyagok.
2. Ahogy scavenger gázok, valamint a gyártás izzólámpák.
3. Hogy megvédje fémek korrózió ellen.
4. A mezőgazdaságban a talaj műtrágya.
5. Mint azt a víz lágyítására.
6. A kémiai szintézisek a termelés különböző anyagok.

Szerepe az élő szervezetekben csökkentjük, hogy részt vegyenek a folyamatok kialakulását fogzománc és a csont. Részvétel analóg és katabolizmus reakciók, valamint a fenntartása a belső környezet a pufferelés sejtek és biológiai folyadékokban. Ez az alapja a szintézis a DNS, RNS, foszfolipidek.