Hogyan állapítható meg, a vegyérték

A „vegyértéke” latin nyelv ( «Valens») fordítva „amely az erő.” Ez az első alkalom, hogy szerepel a 15. század elején, de annak értéke ( „gyógyszer” vagy „kivonat”) semmi köze nem volt a modern értelmezése. Az alapító a fogalom vegyérték egy híres angol kémikus E. Frankland. Ő 1852-ben kiadott egy papírt, amelyben arra újraértelmezte az összes elméletek és feltételezések létezett. Ez volt Eduardom Franklendom bevezette a „csatoióerőt”, amely alapja lett a tanítás vegyérték, de a válasz a kérdésre: „Hogyan talál egy vegyérték?” Abban az időben még nem kerültek megfogalmazásra.

További szerepe a fejlesztés az elmélet játszott a Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). 1866-ban, F. A. Kekulé az ő idézett szakkönyv sztereokémiái modell kémiai molekulák a szénatommal tetraéderes konfigurációjú formájában rajzok, amelyek nyilvánvalóvá vált, hogy hogyan határozza meg a vegyérték, például szén.

Fundamentals of modern elmélet a kémiai kötésre a kvantum-mechanikai teljesítmény, amely bemutatja, hogy a teljes elektronpár kölcsönhatásából képződik a két atom. Az atomok párosítatlan elektronnal párhuzamos forog, taszítja és antiparalel kialakítására képes közös elektronpár. A kémiai kötés között kialakult két atom, ahogy megközelítik, részben befedjük az elektron felhők. Ennek eredményeként, a két mag van kialakítva sűrűsége elektromos töltés, amely vonzza a pozitív töltésű atommag és képződött molekula. Egy ilyen ábrázolása a kölcsönhatás mechanizmusa különböző atomok alapját a kémiai kötés elmélet módszer vagy egy vegyértékkötés. Tehát végül is, hogyan kell meghatározni a vegyértéke? Meg kell határozni a kötvények számát, hogy egy atom képezhet. Ha nem, akkor azt mondják, hogy meg kell találni a számot a vegyérték elektronok.

Ha használjuk a periódusos rendszer, ez könnyen érthető, hogyan kell meghatározni az elem vegyértékének megfelelően az elektronok száma a külső héj egy atom. Ezek az úgynevezett vegyérték. Minden elem minden csoportban (elrendezett oszlop) a külső héj azonos elektronok száma. Az első csoportban az elemek (H, Li, Na, K és mások) rendelkezik egy vegyérték-elektron. A második (Be, Mg, Ca, Sr, és így tovább) - két. Egy harmadik (B, Al, Ga, stb) - három. A negyedik (C, Si, Ge, stb) - négy vegyérték elektronok. Az ötödik csoport elem (N, P, A, stb) öttel vegyérték elektronok. Akkor tovább, mert nyilvánvaló, hogy az elektronok száma a külső héj elektron felhő lesz egyenlő a periódusos csoport számát. Azonban ez tartja az első három csoportban hét időszakokat és azok páros és páratlan sorok (időszakok elrendezett sorok és sorok a táblázatban). Mivel a negyedik periódus, és a negyedik csoport (például Ti, Zr, Hf, Ku) oldalsó elemeit alcsoportok, amelyek a páros sorok a külső héj az elektronok száma, más, mint a csoport számát.

A „vegyérték” minden ebben az időben jelentős változásokon ment keresztül. Jelenleg nincs szabványos vagy tudományos értelmezése. Ezért a képesség, hogy válaszoljon a kérdésre, hogy „Hogyan állapítható meg, a vegyérték?” Általában használt módszertani célra. Valence feltételezzük képessége atomok lépő reakcióba a molekula képez kémiai kötéseket nevezett kovalens. Ezért vegyértékei fejezhető csak egy egész szám.

Például, hogyan kell meghatározni a vegyértéke a kénatom az vegyületek, mint a hidrogén-szulfid, vagy kénsavval. Egy molekula, ahol a kén-atom kapcsolódik, két hidrogénatom, vegyértéke a kén hidrogén lesz egyenlő kettő. Egy molekula, kénsav vegyértékével oxigén hat. És valóban, mindkét esetben a vegyérték numerikusan egybeesik az abszolút értéke az oxidáció mértékét a kén atom ezek a molekulák. Mivel a H2S molekula annak oxidációs foka lesz -2 (mivel az elektronsűrűség a képződés következtében eltolódtak a kénatom, amely több elektronegatív). A molekula H2SO4 oxidációs száma kénatomok egyenlő hat (mivel az elektronsűrűség eltolódik a több elektronegatív oxigén atom).