-sók

Ha a sav egy vagy az összes hidrogénatom helyett valamely más kation, például a kémiai anyag, a sót. Fém- vagy ammónium-csoport egy molekulában mindig pozitív oxidációs állapotban, és az úgynevezett kationok. Acid maradékot úgynevezett anion. Az összes só fémekkel tartozó csoport Ia a periódusos rendszer, oldhatók. Ami a képződött sók IIa csoport fémek, azok oldhatósága változik.

Ott közepes, ha az összes hidrogén molekula a több-bázisú sav helyett valamely más kation, valamint a savas sók, ha azon kívül, hogy a fém kationokkal vagy ammónium van jelen egy pozitív töltésű hidrogénatom. Például, a normál sók is hivatkozott:

- magnézium-szulfát MgSO 4;

- alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3;

- ammónium-foszfát (NH4) 3PO4;

- nátrium-karbonát Na2CO3.

Disszociációja a sókat tartalmazó táptalajban történik a pozitív fémionok és a negatív anionok-maradék. Rendeltetése átlagos származó sókat egy savval, és a nevét a formáló kation.

A savaddíciós sók képzésére a részleges helyettesítése hidrogén egy fém vagy ammónium-csoport. Így, ezek állnak egy fém, hidrogén és savmaradék. Kialakulásuk lehetséges csak több-bázisú savak. Az ilyen vegyületek példái:

- nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3;

- nátrium-dihidrogén-foszfát NaH2PO4;

- nátrium-hidrogén-Na2HPO4;

- kálium-hidrogén-szulfát-KHSO4.

A jelenlegi cím előtag „hydro” (ha az egyik szubsztituálatlan hidrogénatom kation) vagy „dihidro” (ha van két szubsztituálatlan hidrogénatom kationok).

A vizes oldatai savas sókat disszociált negatív anionok formájában anionok, valamint két típusú pozitív kationok (fémionok és hidrogén): NaHSO 4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hidrolízis a savas sókat erős savakkal, vizes közeg pH-ja 7-nél kisebb, innen a név ezen sók. A hidrolízis savas sók származó gyenge savakat (például hidrogén), az oldatot semleges vagy lúgos, vagyis pH-ja legalább 7.

Ha az átlagos sók kaphatók, mint kölcsönhatás eredményeként a fém savval, és más módszerek, a készítmény a savas sók alapuló feleslegével reagáltatva a:

• egy többértékű sav átlagos sóval. Az így kapott nátrium-hidrogénszulfát: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vízoldható diammónium-foszfát (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 vagy kalcium-karbonát: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• többértékű savat lúggal. Például, alapuló kézhezvétele dihidrogén bárium reakcióegyenlet: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Befolyásolása az alkáli-sók, mivel ezek a tökéletlen semlegesítés lehet érni nagy sót újra;

• savas oxid lúggal így kapott kalcium-karbonát: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO 3) 2.

Ismeretes, hogy a szénhidrogének nem léteznek az elemek, jobbra néző a periódusos csoportjai IIa, és szilárd szénhidrogének kapunk csak a IA csoport elemeire.

Salt széles körben használják a különböző iparágakban, de néhány általános irányait alkalmazásuk nem minden külön-külön. Alkalmazása ilyen típusú sót tulajdonságaitól függ a kémiai vegyületek, és úgy határozzuk meg, a gazdasági megvalósíthatóság.

Így, például az ammónium-hidrogén-(NH4) 2HPO4 használt foszfor-ammónium-komplex műtrágya a mezőgazdaságban. Ezen túlmenően, ez a vegyület alkalmazott tűzoltás: a tűzvédelmi dolgoznak a különböző struktúrák. Továbbá, (NH4) 2HPO4 adalékaként használjuk a termelés bizonyos fokú cigaretta.

Nátriumhidroszulfitot NaHSO3 használt fehérítő a különböző anyagok és fotók.

Kalcium-hidrogén-szulfit Ca (HSO3) 2 egy értékes nyersanyag előállítására fából származó cellulóz.

Biszulfitok, amelyek savas sói kénessav, H2SO3, a gyógyszer egy része epinefrin, és használják a molekuláris biológiában.

Hidrogén-szulfátok KHSO4 és NaHSO 4-kálium-nátrium-használják, mint a fluxus színesfém kohászat.

Nátrium-hidrogén-karbonát-NaHCO 3 - anyag, a legtöbb ismert savaddíciós sók. Ő kiadása Sterlitamak (a cég „Soda”) szerint megállapított előírásoknak GOST 2156-76. Nátrium-hidrogén-karbonát használják az élelmiszeriparban, a vegyiparban és a gyógyszeriparban, az orvostudomány és a mindennapi életben.