Szén-monoxid: általános képletű és tulajdonságai

Sok gáz halmazállapotú anyagok a természetben létező, által gyártott gyártási, hatásos toxikus vegyületek. Ismeretes, hogy a klórt használnak, mint egy biológiai fegyver, egy pár brómot erősen korrozív hatást a bőrre, hidrogén-szulfid okoz mérgezést, és így tovább.

Az egyik ilyen anyag a szén-monoxiddal vagy szén-monoxid, amelynek képletét a saját jellemzői a szerkezetben. Róla, és lesz szó tovább.

Kémiai képlet CO

Empirikus képlet Tekintettel a találmány szerinti vegyületet az alábbiak szerint: SB. Azonban, ez a forma csak ad egy leírást a minőségi és mennyiségi összetételét, de nem befolyásolja a jellemzői a szerkezete és sorrendje atomi kötések a molekulában. És ez eltér az összes többi ilyen gázokat.

Ez a funkció befolyásolja, A vegyület fizikai és kémiai tulajdonságai. Milyen szerkezet?

molekuláris szerkezete

Először is, az empirikus képlet látható, hogy a szén-dioxid-vegyület egy vegyértékű II. Csakúgy, mint az oxigén. Következésképpen ezek mindegyike képes formában két kötvények. Kémiai képlet a szén-monoxid vizuálisan megerősítik.

És ez így történik. Között a szénatom és az oxigén által a mechanizmus szocializációs párosítatlan elektronok képződnek, kettős kovalens poláris kötés. Így a szerkezeti képlete a szén-monoxid formájában C = O.

Azonban ezen adott molekula nem ér véget. A donor-akceptor mechanizmus molekulában képződés játszódik harmadik, datív vagy szemipoláros kötés. Miért van ez? Mivel kialakulása után a kovalens kötések a csere érdekében oxigén marad két pár elektronok, és a szénatom - üres orbitális, akkor az utóbbi működik, mint egy akceptor az egyik pár az első. Más szóval, az oxigén elektronpár található a szabad orbitális szén kötés kialakulása végbemegy.

Így, szén - akceptor, oxigén - donor. Ezért, a képlet CO kémia a következő alakú: S≡O. Ez a strukturálás említett molekula további kémiai stabilitást és a semlegességet által mutatott tulajdonságokat normál körülmények között.

Így a kötés a molekulában a szén-monoxid:

• két poláris kovalens kialakítva a csere mechanizmusa miatt szocializációs párosítatlan elektront;
• egy datív kialakítva egy donor-akceptor közötti kölcsönhatást szabad elektronpár és orbitális;
• minden kötés a molekulában - három.

fizikai tulajdonságok

Van számos olyan jellemzőkkel, amelyek, mint bármely más vegyület a szén-monoxid. A képlet az anyag világossá teszi, hogy a kristályrács a molekuláris, állam gáznemű normál körülmények között. Ez magában foglalja a következő fizikai paramétereket.

1. S≡O - a szén-monoxid (képlet) Sűrűség - 1,164 kg / m ^3.
2. A forráspont és Olvadáspont rendre: 191/205 ⁰ C.
3. Oldható: vízben (enyhén), éter, benzol, alkohol, kloroform.
4. Nem íze és illata.
5. Színtelen.

Biológiai szempontból rendkívül veszélyes minden élőlény, kivéve bizonyos típusú baktériumok.

kémiai tulajdonságok

A szempontból a reaktivitás, az egyik inert anyagok normál körülmények között - a szén-monoxidot. Formula, ahol az összes kötések szerepelnek a molekulában, megerősítik. Ez azért van, mert olyan erős szerkezetű vegyület standard körülmények mutatói gyakorlatilag nem lép semmilyen beavatkozást.

Azonban ez legalább egy kis meleg rendszer datív kötés a molekulában lebontja a kovalens. Ezután szén-monoxid kezd mutatni aktív redukáló tulajdonságai, és elég erős. Ezért képes reakcióba lépni:

• oxigén;
• klór;
• lúgok (olvadékok);
• a oxidok és fémsók;
• szürke;
• enyhén víz;
• ammóniával;
• hidrogénnel.

Ezért, amint azt korábban előírt fenti tulajdonságokat amely mutat a szén-monoxid, ez magyarázza képletű nagyrészt.

Mivel a természetben

A fő forrása a CO a légkörben - az erdőtüzek. Valóban, a fő folyamat a kialakulását a földgáz - részleges égését különféle tüzelőanyag, többnyire szerves természetű.

Emberi eredetű szén-monoxid légszennyezés is fontos, mivel kapnak tömegrésze azonos százalékos, valamint a természetes. Ezek közé tartoznak:

• A füst a működését malmok és gyárak, kohászati üzemek és egyéb ipari vállalatok;
• kipufogógázok belső égésű motorok.

Természetes körülmények között a szén-monoxid könnyen oxidálódik a légköri oxigén és a vízgőz a szén-dioxid. Ezen alapul elsősegély okozta mérgezéses esetek ez a vegyület.

vétel

Érdemes kiemelni egyik jellemzője. Szén-monoxid (képlet), a szén-dioxid (molekulaszerkezet), illetve a következők: S≡O és G = C = O A különbség az egyik oxigénatom. Ezért, egy ipari előállítására szolgáló eljárás monoxid alapuló közötti reakciót szén-dioxid és a: CO ₂ + C = 2CO. Ez a legegyszerűbb és legelterjedtebb módszer a vegyület előállítására.

A laboratóriumban segítségével különböző szerves vegyületek, fém-sók és komplex feladat, mivel a hozam nem várható, hogy túl nagy.

Kvalitatív reagens jelenlétében levegő vagy szén-monoxid-oldat - palládium-klorid. A tiszta fém által alkotott kölcsönhatása okozza sötétedése az oldat vagy a papír felületén.

A biológiai hatás a szervezetre

Amint már fent megállapított, a szén-dioxid - erősen toxikus, színtelen, veszélyes és végzetes kártevő az emberi szervezet számára. És nem csak az emberi, és általában minden élő. Növények, amelyek hatása alatt a kipufogógázt, die nagyon gyorsan.

Mi is pontosan a biológiai hatását a szén-monoxid a belső környezet az állat lények? Minden az ügyet a kialakulását stabil komplex vegyületek a vér hemoglobin fehérje és tekinthető gáz. Vagyis ahelyett, hogy az oxigén molekulák csapdába mérget. Sejtlégzés azonnal blokkolja, gázcsere nem lehet a szokásos munkája során.

Ennek eredményeként, van egy fokozatos elzáródása hemoglobin molekulák, és ennek következtében a halál. Ez elég ahhoz, hogy legyőzze az egész 80% -kal, az eredmény a mérgezés végzetessé vált. Erre a célra, a szén-monoxid koncentrációja a levegőben kell lennie 0,1%.

Az első jelek, melyek meghatározzák a kezdeti mérgezés ezzel a vegyület a következő:

• fejfájás;
• szédülés;
• eszméletvesztés.

First Aid - a friss levegő, ahol a szén-dioxid alatt oxigén hatására válik szénsav, mely defused. Halálesetek a hatását a szóban forgó anyag igen gyakori, különösen a házak kályha fűtés. Miután az égés a fa, szén és más üzemanyag, mint melléktermék a gáz szükségszerűen formákat. Megfelelnek a biztonsági előírásoknak elengedhetetlen a megőrzése az élet és az emberi egészségre.

Emellett sok esetben a mérgezés garázsok, amely összegyűjtött egy csomó futó autó motor, de ők hozták elegendő friss levegőt. A halál következik be, egy órán belül meghaladja a megengedhető koncentráció. Érezd a gáz jelenléte fizikailag lehetetlen, elvégre nincs szaga, nem színes, hogy nem.

Ipari felhasználásra

A kohászatban visszanyerésére fémek kinyerésére oxidok vagy sók reakciók gyakran használják a szénmonoxid. A képlet a kapott vegyület - CO _2. fém - tiszta anyag is képződik.

Továbbá, a szén-monoxid használjuk:

• A húsfeldolgozás és haltermékek, amely lehetővé teszi számunkra, hogy nekik egy friss megjelenés;
• A szintézis egyes szerves vegyületek;
• komponenseként gázfejlesztő.

Ezért ezt az anyagot nem csak káros és veszélyes, de nagyon hasznos az emberi és a gazdasági tevékenységek.