Vas: a szerkezet az atom, a rendszer és a példákban. Az elektronikus szerkezet a vas atom

Tekintsük az elektronikus szerkezet a vas atom, valamint a pozícióját a periódusos rendszerben. Határozza meg a legfontosabb fizikai és kémiai tulajdonságait az elem, a felhasználási terület.

A helyzet az SS

A vas egy elem d-8-csoport (az átmeneti csoport). 26 rendelkezik egy sorszám, relatív atomtömeg - 56, saját atom tartalmazza 26 protonok, 26 elektronok, és a 30 neutronok. Ennek a fémnek nagy reaktivitást, mutat redukáló tulajdonsága. Tipikus oxidációs állapota +2, +3.

Jellemzői a szerkezet az atom

Mi az elektronikus diagram a szerkezet egy atom vas? Ha figyelembe vesszük a elektronok eloszlását az energiaszintet, megkapjuk a következő kiviteli alakok:

2e 8e; 14 E; 2e. Egy ilyen szerkezet a elektron héj egy atom vas arról tanúskodik, hogy a hely a alcsoportok, megerősíti családjába tartozó Dr. elemek.

Mivel a természetben

Vas az egyik leggyakoribb természetben előforduló kémiai elemek. A kéreg a százalékos tartalom körülbelül 5,1%. A több, a mélyben bolygó már csak három elemből áll: a szilícium, alumínium, oxigén.

Vas ércek találhatók különböző régióiban a Földön. Alchemists találtak vegyület ez a fém a talajban. A termelés vasérc van kiválasztva, ahol a tartalom meghaladja a 30 százalékot.

A mágneses vas tartalmaz mintegy hetvenkét százaléka a fém. Alapvető magnetit betétek találhatók Kurszk mágneses anomáliák, valamint a Dél-Urál. A Bloodstone százalékos vastartalmát eléri a 65 százalékot. Hematit találtak a Krivoy Rog területen.

Az érték a növények és állatok

Milyen szerepet az élő szervezetek, elvégzi a vas? A szerkezet a atom kifejti helyreállító tulajdonságait. Ez a kémiai elem része a hemoglobin, így ez egy jellegzetes vörös színt. Körülbelül három gramm tiszta vas, a legtöbb amely be van építve a hemoglobin, a szervezetben megtalálható egy felnőtt. A fő cél az, hogy adja át a szövetekben a tüdő az aktív oxigén és a visszavonását szén-dioxid képződik.

Szüksége van erre a fém és a növények. Ennek része a citoplazmában, hogy aktívan részt vesz a fotoszintézis folyamatában. Ha a növény nem elég a vas, a levelek egy fehér színű. Minimális öltözködés vas- növényi levelek zöldre.

fizikai tulajdonságok

Áttekintettük a szerkezet az atom vas. Az áramkör megerősíti, hogy ez a fémes csillogás elem (hozzáférhető vegyérték elektronok). Egy ezüstfehér fém olvadáspontja viszonylag nagy (1539-ben Celsius fok). Mivel a jó alakíthatóság a fém könnyen gördülő, sajtolás, kovácsolás.

Képesség a mágnesezettség és lemágneseződésre vasra jellemző, tette kiváló anyag előállítására magok erős elektromágnesek különböző járművek és az elektromos autók.

Hogyan aktív vas? A szerkezet jelenlétét mutatja az atom a külső szinten a két elektron, amely kap során egy kémiai reakció. A keménység növelése és az erő, és végre további gördülő edzett fém. Ilyen eljárásokat nem kíséri szerkezetének megváltoztatása az atom.

vas fajok

Az elektronikus szerkezete a vas atom, a rendszerbe, amely a fentiekben ismertettük, magyarázza annak kémiai jellemzőit. A tiszta fémet, ami alacsony széntartalmú acél, amelynek fő komponens vas. Mivel a szennyező kiderült körülbelül 0,04 -os szén, is tartalmaz a foszfor, nitrogén, kén.

Kémiailag tiszta vas, a külső paraméterek hasonló platina. Azt a nagy korrózióállóság folyamatok, stabil savak. A legkisebb szennyeződéseket be egy tiszta fém egyedülálló tulajdonságait eltűnik.

A lehetőségek

A szerkezet az alumínium és a vas-atom tartozó amfoter jelzi a fő alcsoportja az alumínium, a lehetőségét, hogy ez a folyamat az elkülönülés származó vas oxidjai. Aluminothermy végezzük emelt hőmérsékleten, ez lehetővé teszi, hogy kiosztani tiszta fém természetes érc. Amellett, hogy az alumínium, mint egy erős redukálószer van kiválasztva : hidrogénatom, egy oxid szén (2) és a szén.

Különösen kémiai tulajdonságok

Melyek a kémiai tulajdonságai a vas? A szerkezet a atom kifejti redukáló aktivitással. A vas, azzal jellemezve, kialakulásának két sorozat vegyületek az oxidációs állapotban +2, +3.

A nedves levegő, van egy folyamat rozsda (korrózió) a fém, így a képződését vas-hidroxid (3). A oxigén melegítjük vas huzal reagál az Advent a fekete vas-oxid-por (2,3), az úgynevezett egy vas-oxid-skálán.

A magas hőmérsékletű fém reagálni képes vízgőz, ezáltal egy vegyes oxid. A folyamatot kíséri a hidrogénfejlődés.

Reakció nemfémek történik csak az előzetes fűtés a kiindulási komponenseket.

Vas lehet feloldjuk híg kénsav vagy sósav savak előmelegítése nélkül a keveréket. Koncentrált kénsav és sósav passziválja a fém.

Mi másnak kémiai tulajdonságok vasat? A szerkezet egy atom az elem jelzi annak átlagos aktivitás. Ez a hely támasztja vas hidrogén (H2) az elektrokémiai sorban. Következésképpen, ez kiszoríthatja a sók az összes fém, amelyek jobbra található a sorban Beketova. Így reakciót réz (2) hajtjuk végre melegítés közben, egy elosztását a tiszta réz és megszerzésére ferri-klorid-oldatot (2).

alkalmazások

A fő része a teljes vas előállításához használt vas és acél. A vas százalékos széntartalma 3-4 százalék az acél - nem több, mint 1,4 százalék. Ez nemfémes elem funkcióját látja fokozó tapadószilárdságú. Továbbá, ez pozitívan befolyásolja a korróziós tulajdonságai ötvözetek megnöveli az ellenállást az anyag, hogy emelt hőmérsékleten.

vanádium adalékanyagok javításához szükséges mechanikai szilárdsága az acél. Chromium növeli az ellenálló az agresszív vegyi anyagok.

Ferromágneses tulajdonságai a kémiai elem népszerűvé tette az ipari alkalmazásokhoz, beleértve a elektromágnesek. Ezen túlmenően, a vas talált annak használatát a szuvenír-ipar. A bázis termelő különböző emléktárgyak, színes mágnes hűtőszekrényben.

Erő és alakíthatóság lehetővé teszi a fém létrehozására páncélt, különböző fegyverekkel.

Vas-klorid (3) használt víz tisztítására a szennyeződések. Az orvostudományban 26 elem periódusos kezelésére használt olyan betegségek, mint a vérszegénység. A hiány esetén a vörösvértestek van fáradtság, bőr meg természetellenesen sápadt. vaskészítmények segítenek kiküszöbölni ezt a fajta probléma, vissza a test normális tevékenységét. Iron különös jelentőséggel bír az aktivitás a pajzsmirigy, a máj. Tehát, hogy az emberi test nem olyan súlyos problémákat, fogyaszt elég napi körülbelül 20 mg a fém.