Amfoter oxidok. Kémiai tulajdonságok, egy eljárás

Amfoter oxidok (amelynek kettős tulajdonságok) - a legtöbb esetben a fém-oxidok, amelyek alacsony elektronegativitása. Attól függően, hogy a külső körülmények mutat semmilyen savas oxid vagy tulajdonságait. Ezek oxidok képződnek átmenetifémekkel, ami tipikusan a következő oxidációs állapotok: LL, lll, lV.

Az amfoter oxidok: cink-oxid (ZnO), króm-oxid LLL (Cr2O3), alumínium-oxid (AI2O3), oxid LL ón (SnO), ón-oxid lV (SnO2), ólom-oxid ll (PbO), ólom-oxid lV (PbO2) , titán-oxid lV (TiO2), mangán-oxid lV (MnO2), vas-oxid LLL (Fe2O3), berillium-oxid (BeO).

A reakciók jellemző amfoter oxidok:

1. Ezek oxidok reakcióba léphet erős savakkal. Ebben a formában a sók ugyanezen savak. Az ilyen típusú reakciók egy megnyilvánulása a tulajdonságait az alaptípus. Például: ZnO (cink-oxid) + H2SO4 (sósav) → ZnSO4 (cink-szulfát) + H2O (víz).

2. A reakciót erős lúgok amfoter oxidok, hidroxidok mutatnak savas tulajdonságokat. Ebben kettőssége tulajdonságok (azaz amfoter) nyilvánul meg a kialakulását két só.

Az olvadék reagáltatva az alkáli sót képezünk az átlagos normál, például:
ZnO (cink-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) → Na2ZnO2 (normál átlag só) + H2O (víz).
Al2O3 (alumínium-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = 2NaAlO2 + H2O (víz).
2AL (OH) 3 (alumínium-hidroxid) + 3SO3 (kén-oxid) = Al2 (SO4) 3 (alumínium-szulfát) + 3H2O (víz).

Az oldatot amfoter oxidok lúggal történő reagáltatással alkotnak egy komplex só, például: Al2O3 (alumínium-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) + 3H2O (víz) + 2Na (Al (OH) 4) (a komplex só nátrium tetragidroksoalyuminat).

3. Minden olyan amfoter fém-oxid koordinációs száma. Például a cink (Zn) - 4, az alumínium (Al) - 4 vagy 6, a króm (Cr) - 4 (ritka), vagy 6.

4. Az amfoter oxid nem reagál a vízzel, és nem oldódik benne.

Milyen reakciók bizonyítják amfoter fém?

Viszonylag elmondható, amfoter elemet mutathatják a fémek tulajdonságait egyaránt és a nemfémek. Az ilyen jellemző van jelen A elemei csoportok: Be (berillium), Ga (gallium), Ge (germánium), Sn (ón), Pb, Sb (antimon), Bi (bizmut), és mások, valamint számos eleme B -csoportok - Cr (króm), Mn (mangán), Fe (vas), Zn (cink), Cd (kadmium), és mások.

Most bebizonyítjuk a következő kémiai reakciók amfoter kémiai elem a cink (Zn):

1. Zn (OH) 2 (cink-hidroxid) + N2O5 (dinitrogén-pentoxid) = Zn (NO 3) 2 (cink-nitrát) + H2O (víz).
ZnO (cink-oxid) + 2HNO3 (salétromsav) = Zn (NO 3) 2 (cink-nitrát) + H2O (víz).

b) Zn (OH) 2 (cink-hidroxid) + Na2O (nátrium-oxid) = Na2ZnO2 (nátrium-dioksotsinkat) + H2O (víz).
ZnO (cink-oxid) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = Na2ZnO2 (nátrium-dioksotsinkat) + H2O (víz).

Ebben az esetben, ha az elem a kettős tulajdonságait a vegyület az alábbi oxidációs, kettős (amfoter) tulajdonságok legészrevehetőbben előfordulhat egy köztes oxidációs lépésben.

Amint például lehet króm (Cr). Ez az elem a következő oxidációs állapotok: 3+ 2+ 6+. Abban az esetben, a három bázikus és savas tulajdonságokból vannak kifejezve megközelítőleg egyforma, míg a y Kr +2 alap tulajdonságai érvényesülnek, és a Cr + 6 - sav. Íme reakciók, amelyek bizonyítják ezt az állítást:

Cr + 2 → CrO (króm-oxid +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (króm-oxid +3), Cr (OH) 3 (króm-hidroxid) → KCrO2 vagy króm-szulfát Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO 3 (króm-oxid +6), H2CrO4 → K2CrO4.

A legtöbb esetben amfoter oxidok kémiai elemek a +3 oxidációs állapotban létezik a meta formában. Amint példaként idézhető: Alumínium-hidroxid-oxid (a kémiai képlete AlO (OH) és a vas-metahidroxidot (kémiai FeO (OH) általános képletű) ...

Hogy amfoter oxidok?

1. A legkényelmesebb módszer a vegyületek előállítására is csapadék vizes oldatból ammónium-hidroxid alkalmazásával, hogy a gyenge bázis. Például:
Al (NO3) 3 (alumínium-nitrát) + 3 (H2OxNH3) (vizes ammónia-oldatot hidrát) = Al (OH) 3 (amfoter oxid) + 3NH4NO3 (reakció alatt végezzük hő húsz fok).
Al (NO3) 3 (alumínium-nitrát) + 3 (H2OxNH3) (vizes ammónium-hidroxid) = AlO (OH) (amfoter oxid) + 3NH4NO3 + H2O (reakciót végezzük 80 ° C-on)

A kicserélési reakciót az ilyen típusú esetében feleslegben alkálifém alumínium-hidroxid nem csapódik. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az alumínium bejut a anion, mert a kettős tulajdonságok: Al (OH) 3 (alumínium-hidroxid) + OH- (fölös alkáli) = [Al (OH) 4] - (alumínium-hidroxid-anion).

Példák az ilyen típusú reakció:
Al (NO3) 3 (alumínium-nitrát) + 4NaOH (fölös nátrium-hidroxid) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (cink-szulfát) + 4NaOH (fölös nátrium-hidroxid) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Sók, amelyek képződik, abban az időben, komplex vegyületek. Ezek közé tartozik komplex anionok: (Al (OH) 4) - és egy másik (Zn (OH) 4) 2-. Így hívtam a só: Na (Al (OH) 4) - nátrium-tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - nátrium-tetragidroksotsinkat. Reakciótermékei alumínium vagy cink-oxidok a szilárd alkálifém nevezzük másképp: NaAlO2 - nátrium-dioksoalyuminat és Na2ZnO2 - nátrium-dioksotsinkat.